在一燒杯中盛有100克鹽酸和CaCl2的混合溶液,向其中駐逐滴加入溶質質量分數為10的Na2CO3溶液

2021-05-04 15:33:02 字數 2349 閱讀 8319

1樓:焦錫茂

(1)反映至圖中a點時混合溶液中溶質是__cacl2_、nacl______(用化學式表示)

(2)在影象ab段可以看到的明顯現象是__有白色沉澱生成________

(3)實驗過程中放出氣體的總質量是4.4g

(4)當滴入的na2co3溶液質量至圖b點時,計算所得不飽和溶液中溶質的質量分數是6.9%

解:設實驗過程中放出氣體的總質量為x,反應生成氯化鈉的質量為y

根據圖可知加入106克時,ph=7,說明鹽酸恰好與碳酸鈉完全反應,

na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

106 117 44

106g*10% y x

106:44=106g*10% :x

x=4.4g

106:117=106g*10%:y

y=11.7g

設碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣的質量為z,生成氯化鈉的質量為w

na2co3 + cacl2 = caco3↓+2nacl

106 100 117

(159g-106g)*10% z w

z=5g

w=5.85g

所得不飽和溶液中溶質的質量分數=(11.7g+5.85g)/(159g+100g-5g)*100%=6.9%

2樓:匿名使用者

1.cacl2 (碳酸鈉恰好中和hcl)2.有白色沉澱析出(caco3)

3.44g 當na2co3恰好完全中和hcl時共用1mol (2hcl+na2co3=2nacl+co3+h2o)

所以有1molco2氣體 1*44=44g4.碳酸鈣與氯化鈣反應時用了碳酸鈣(159-106=53g)cacl2+na2co3=2nacl+caco3

生成nacl(117*53)/106=58.5g溶液質量:100+159-氣體質量44g-成點質量50g=165g所以溶質質量分數:58.5/165=35%

3樓:劉一刀劉一刀

(1)nacl/cacl2

(2)有白色沉澱產生

(3)解:設生成氣體xg

2hcl + na2co3=2nacl +h2o+co2↑

106 44

106x10% x

106/10.6=44/x x=4.4

(4)解:生成氯化鈉的總質量為(159x10%)/106 x117=17.55g

b點溶液的質量為159+100-4.4- (53x10%)/106 x 100=249.6(總質量減去氣體與沉澱的質量)

所以所得溶液中氯化鈉的質量分數為:17.55/249.6x100%=7.03%

(剛開始時是碳酸鈉與鹽酸反應產生氣體,再是碳酸鈉與氯化鈣反應產生沉澱)

4樓:綱凡白

(1)cacl2 nacl

(2)有白色沉澱生成。

(3)碳酸鈉的質量為:106克乘以10%=10.6克

設生成氣體的質量為x

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2

106 44

10.6g x 106:44=10.6g:x x=4.4g

(4)反應到b點時,溶質為 nacl,根據反應前後鈉元素守恆,b點時共用碳酸鈉的質量為:159克乘以10%=15.9克,其中鈉元素的質量為15.

9克乘以碳酸鈉中鈉元素的質量分數=6.9克,溶質氯化鈉的質量為:6.

9克除以氯化鈉中鈉元素的質量分數=17.55克

與氯化鈣反應的碳酸鈉的質量為(159-106)乘以10%=5.3g

設生成caco3的質量為y

na2co3+cacl2=caco3+2nacl

106 100

5.3g y 106:100=5.3g:y y=5g

到b點時溶液的總質量為:159+100-4.4-5=249.6克

所得不飽和溶液中溶質的質量分數是17.55克除以249.6克再乘以百分之百=7%

5樓:匿名使用者

1、nacl cacl2

2、產生沉澱

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