1樓：匿名使用者
物理性質比如熔沸點一般與結構有關。單質和化合物熔沸點沒有必然的聯絡。
而結構裡面主要就是看鍵引數，引數裡面主要看鍵能和鍵長，因為熔沸點都是讓它的狀態改變了，所以必然與作用力有關。
一般來說，鍵能越大，鍵越短，鍵越穩定，熔沸點越高。
如果你學了元素週期表的話，應當知道金屬和非金屬，金屬性越強（處於表左下）和非金屬性越強（表右上）形成的鍵越穩定，鍵能越高；成鍵越多（指單鍵、雙鍵、叄鍵），鍵能越大，鍵越穩定（不是相對的，因為雙鍵裡有一個鍵不如單鍵穩定，叄鍵也如此）。鍵長主要看成鍵原子間作用力，簡單說就是核間距，和鍵能是差不多的。
希望我的回答幫助到了你，歡迎追問~不懂得就問，我幫你你解答~
2樓：白色戀人
金屬晶體看金屬鍵強弱，越弱越低，反之則高。分子晶體看分子式量大小，越小越低，反之則高。原子晶體看鍵能大小，越弱越低，反之則高。
3樓：南窗聽雪
分子化合物結構組成相似的是看相對分子量，大的熔沸點高。離子化合物結構組成相似的看鍵長，鍵長就是成鍵粒子的半徑之和，鍵越長熔沸點越高。這是我們老師給的方法，比較簡潔但是很好區分判斷，希望對你有幫助。
物質熔沸點的高低和什麼有關?詳細說明一下
4樓：匿名使用者
有關因素有:
分子間力:化學鍵，範德華力、氫鍵
晶體結構:有晶體型別,三維結構等 好象石墨跟金剛石就有點不一樣晶體成分 例如分子篩的桂鋁比
雜質影響 一般純物質的熔點等都比較高
物質的熔沸點要從多方面來看；離子晶體因正負離子的配位數不同又分四種，原子晶體中晶格的質點是原子，配位比離子晶體小所以熔沸點高，分子晶體中晶格質點是分子，分子之間是範德華力，所以熔沸點比離子晶體低，金屬晶體與它們的堆積型式有關晶格質點上是原子（或正離子）它們之間用範德華力結合，故熔沸點比分子晶體高，比離子晶體低，混合型晶體因為內部有共價鍵，又有範德華力熔沸點比較高。還有非晶體的物質，如石臘、玻璃、松香、和混合物如瀝青、油酯、等等熔沸點都低，個別物質受氫鍵的影響熔沸點有反常現象，如氫化物：hf、hcl、hbr、hi、h2o、h2s，按理論推氟化氫比***要低但實際上卻高，h2o和h2s也是一樣，水實際上比h2s高。
一般來說，離子鍵與共價鍵與金屬鍵三者之間形成一個三角形的過渡，在一些化合物中不一定只有一種鍵盤型常常是多種多樣的鍵型，如氯化二氨合銀等等，對於分子晶體而言又與極性大小有關，分子間力又與取向力、誘導力、色散力有關。所以物質的熔沸點的高低不是一句話可以講清的。
5樓：匿名使用者
物質的熔沸點和晶體的型別有關:離子晶體和離子鍵的強弱有關,原子晶體和共價鍵強弱有關,金屬晶體和金屬鍵的強弱有關,分子晶體則和分子間作用力有關.
6樓：
物質結構
非法詳細 相當複雜 特殊情況很多
物質熔沸點與什麼因素有關？
7樓：快去學吧
化學鍵或分子間作用力強弱決定熔沸點高低
一般：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體,金屬晶體的熔沸點變化很大（如鎢、汞）
對於原子晶體,成鍵原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,共價鍵越強,原子晶體的熔沸點越高
對於離子晶體,離子電荷數大小（主要因素）和離子半徑的大小決定離子鍵的強弱決定熔沸點的高低.一般地,離子鍵隨著離子電荷數的增大、離子半徑的減小兒增強
對於分子晶體,範德華力越強,熔沸點越高.
（1.組成和結構相似的分子,一般相對分子質量越大,分子間作用裡越強,分子晶體的熔沸點越高.
2.對於相對質量相同的分子,如同分異構體,一般地,支鏈數越多,沸點越低,分子越對稱,則熔點越高.注意：並非外界條件對物質熔沸點的影響總是一致的.熔點常與晶體空間結構的對稱性有關
3.若分子間有氫鍵,則分子間作用力比結構相似的其他同類晶體強,故熔沸點相對高）
對於金屬晶體,離子電荷數大小（主要因素）和離子半徑大小決定金屬鍵的強弱決定熔沸點高低.一般地,金屬鍵隨著金屬陽離子電荷數的增大、離子半徑電減小而增強
8樓：大俠藍星
與健有關,原子健物質熔沸點高如(鑽石);離子健次之(氯化鈉);分子健最低(氫氣)
9樓：哭泣的魚的淚
與組成物質的化學鍵有關，範德華力和氫鍵等等...
10樓：匿名使用者
和內部結構，也就是化學鍵有關
11樓：淚已灑過
物質的熔化 和壓強，溫度有關
壓強降低 ，熔點降低
沸點 一標準大氣壓下
也跟物質本身的性質有關
熔沸點與什麼有關
12樓：昨日
物理性質比如熔沸點一般與結構有關。單質和化合物熔沸點沒有必然的聯絡。而結構裡面主要就是看鍵引數，引數裡面主要看鍵能和鍵長，因為熔沸點都是讓它的狀態改變了，所以必然與作用力有關。
一般來說，鍵能越大，鍵越短，鍵越穩定，熔沸點越高。
13樓：納梅賞雪
與化學鍵的強度有關（除了分子晶體與分子間作用力有關）金屬鍵看金屬離子的半徑，半徑越小，對自由電子的吸引作用就越強，金屬鍵就越強，熔沸點就越高。同理
原子晶體看共價鍵，其實就是半徑，半徑越小，熔沸點越高離子晶體看離子鍵強度，還是看離子的半徑，半徑小，離子鍵強，熔沸點高。
14樓：匿名使用者
1、對於晶體
型別不同的物質，一般來講：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，而金屬晶體的熔點範圍很廣。
2、原子晶體：原子晶體原子間鍵長越短、鍵能越大，共價鍵越穩定，物質熔沸點越高，反之越低。如：
金剛石（c—c）＞碳化矽（si—c）＞晶體矽 （si—si）。
3、離子晶體：離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數越高，則離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。
如kf＞kcl＞kbr＞ki，cao＞kcl。
4、金屬晶體：金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越
強，金屬鍵越強，熔沸點越高，反之越低。如：na＜mg＜al。
合金的熔沸點一般說比它各組份純金屬的熔沸點低。如鋁矽合金＜純鋁（或純矽）。
5、分子晶體：分子晶體分子間作用力越大物質的熔沸點越高，反之越低。（具有氫鍵的分子晶體，熔沸點
反常地高）如：h2o＞h2te＞h2se＞h2s，c2h5oh＞ch3och3。
（1）組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高。
如：ch4＜sih4＜geh4＜snh4。
（2）組成和結構不相似的物質（相對分子質量相近），分子極性越大，其熔沸點就越高，如熔沸點
co＞n2，ch3oh＞ch3ch3。
（3）在高階脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔沸點越低。如：
c17h35cooh＞c17h33cooh；
（4）烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子裡碳原子數增加，熔沸點升高，如c2h6＞ch4，c2h5cl＞ch3cl，ch3cooh＞hcooh。
（5）同分異構體：鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增多，熔沸點降低。如：
ch3(ch2)3 ch3 (正)＞ch3ch2ch(ch3)2(異)＞(ch3)4 c(新)。芳香烴的異構體有兩個取代基時，熔點按對、鄰、 間位降低。（沸點按鄰、間、對位降低
15樓：小兄弟大聲道
與大氣壓有關，一般我們這些地方水的沸點都是97度，如果是**那些高原就不一樣，都需要用高壓鍋。
還與物體有關，比如鐵與銅的熔點也不一樣。
16樓：南窗聽雪
分子化合物結構組成相似的是看相對分子量，大的熔沸點高。離子化合物結構組成相似的看鍵長，鍵長就是成鍵粒子的半徑之和，鍵越長熔沸點越高。這是我們老師給的方法，比較簡潔但是很好區分判斷，希望對你有幫助。
17樓：abc高分高能
什麼是熔點、沸點和密度呢
影響熔點和沸點的因素有哪些及怎麼影響？
18樓：寶貝肉兔
壓力與沸點成正比。一般來說，壓力越大，沸點越高，反之則越低。例如，高壓鍋中水的沸點一般為120度以上，而在青藏高原則只有60-70度。
壓力與熔點成反比。壓力越大，熔點越低。例如，冬天在雪地上行進時，積雪會在踩踏的壓力下迅速融化，熔化溫度低於零下5攝氏度。
一般來說，雜質都會使物質熔沸點降低。例如，合金的熔點低於任何一種組成物。
拓展資料
物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等，而對於分散度極大的純物質固態體系（奈米體系）來說，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函式，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬於熱力學一級相變過程。
沸騰是在一定溫度下液體內部和表面同時發生的劇烈汽化現象。沸點是液體沸騰時候的溫度，也就是液體的飽和蒸氣壓與外界壓強相等時的溫度。液體濃度越高，沸點越高。
不同液體的沸點是不同的。沸點隨外界壓力變化而改變，壓力低，沸點也低。
19樓：楊柳風
相同條件不同狀態物質的比較規律
一、在相同條件下，不同狀態的物質的熔、沸點的高低是不同的，一般有：固體》液體》氣體。例如：nabr（固）>br2>hbr（氣）。
二、不同型別晶體的比較規律
一般來說，不同型別晶體的熔、沸點的高低順序為：原子晶體》離子晶體》分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。
原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠範德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體榮、沸點有高有低。
例如：金剛石》食鹽》乾冰
三、同種型別晶體的比較規律
⒈原子晶體：熔、沸點的高低，取決於共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。
例如：晶體矽、金剛石和碳化矽三種晶體中，因鍵長c—ccao，naf>nacl>nabr>nai。
⒊分子晶體：熔、沸點的高低，取決於分子間作用力的大小。一般來說，組成和結構相似的物質，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。
例如：f2na>k。
20樓：id寫在煙上
高中化學中 主要就是指氫鍵
氫鍵形成對物質性質的影響
氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成後有時也能繼續存在於某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的hf中都有氫鍵存在。能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。
氫鍵的存在，影響到物質的某些性質。
（1）熔點、沸點
分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地**一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低。例如有分子內氫鍵的鄰硝基苯酚熔點（45℃）比有分子間氫鍵的間位熔點（96℃）和對位熔點（114℃）都低。
比如說水 與水近似的nh3 hcl的熔沸點很低 相對來說水的卻很高 就是因為氫鍵存在的原因 如果沒有氫鍵 水的熔沸點將會非常低 低於-70℃
這樣地球之上估計不會存在生物
參考
熔沸點問題，熔沸點與什麼有關
沸點hf反常的高，因為分子間形成氫鍵 因為hf分子間存在氫鍵，所以它的高於hcl hf hcl hbr hi 中溶沸點最大的是hf hcl hbr hi常溫下均是氣態，且溶沸點是遞減的 沸點為290k，這主要是h鍵的貢獻 範德摩爾斯作用力和影響不大,而範德華力基本相同 因為f的電負性比本族的其它鹵素...
為什麼分子內氫鍵降低物質熔沸點，分子間氫鍵增大物質熔沸點
分子內氫鍵降低物質熔沸點，分子間氫鍵增大物質熔沸點的原因 1 分子內的氫鍵越強，分子之間的作用力越小。某些分子內，例如hno3 鄰硝基苯酚分子可以形成分子內氫鍵，還有一個苯環上連有兩個羥基，一個羥基中的氫與另一個羥基中的氧形成氫鍵。分子內氫鍵由於受環狀結構的限制，x h y往往不能在同一直線上，因此...
怎麼從熔沸點判斷物質的性質例如有一題是這樣的
物質熔 沸點高低的規律小結 熔點是固體將其物態由固態轉變 熔化 為液態的溫度。熔點是一種物質的一個物理性質，物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大，一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況，如果壓強變化，熔點也要發生變化 另一個就是物質中的雜質，我們平時所說的物質的熔...