1樓：大俠楚留香
d試題分析：明bai礬是kal(so4 )2 · 12h2 o，即du1mol明礬和氫氧化鋇，當硫酸根zhi離子恰好沉澱dao完全時，專需要mol氫氧化鋇。而此時oh－ 的物屬質的量是4mol，但鋁離子是1mol，所以恰好生成alo2
－ ，答案選d。
點評：由於氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶於強鹼中，因此明礬和氫氧化鋇的反應就比較複雜。如果鋁離子恰好生成沉澱，則硫酸根離子剩餘，所以該題在具體的判斷中，需要討論，也可以藉助於數學知識，例如數軸或影象等，進行討論分析。
該題屬於中等難度的試題。
嚮明礬[kal（so4）2]溶液中滴入氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好完全沉澱時，鋁元素的存在形式是（ ）a
2樓：帕妹
嚮明礬溶液裡滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好沉澱完全時，1molkal（so4）2需要消耗2molba（oh）2，則發生kal（so4）2+2ba（oh）2═2baso4↓+kal（oh）4，
顯然鋁元素幾乎全部以al（oh）4
-形式存在於溶液中，
故選d．
在明礬[kal（so4）2]溶液中滴入ba（oh）2溶液，當硫酸根離子恰好完全沉澱時，鋁元素的存在形式為（ ）
3樓：手機使用者
嚮明礬溶液裡滴來加氫氧化鋇自溶液，當硫酸根離子恰好沉澱完全時，1molkal（so4
）2需要消耗2molba（oh）2，
則發生kal（so4）2+2ba（oh）2═2baso4↓+kalo2+2h2o，
顯然鋁元素幾乎全部以alo2
-形式存在於溶液中，
故選d．
往明礬[kal（so4）2?12h2o]溶液中滴入ba（oh）2溶液，當只有一半的硫酸根離子恰好完全沉澱時，鋁元素的存
4樓：reki丶
嚮明礬溶液裡滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子沉澱一半時，1molkal（so4
）2需要消耗1molba（oh）2，
則發生kal（so4）2+ba（oh）2═baso4↓+12k2so4+16al
(so)+23
al(oh)
↓，顯然鋁元素部分以al（oh）3形式存在於溶液中，部分以al3+形式存在於容易中，
故選a．
氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量導電能力比原來弱一些
是右bai 邊的影象.ba oh 2 h2so4 baso4 沉du澱 h2o在ba oh 2完全反應完zhi之前，溶液中的離子濃度隨dao硫酸加內入逐漸減少，導電能容力不斷下降。在ba oh 2反應完後，隨著硫酸的加入，溶液中離子濃度升高，導電能力不斷上升。根據題目條件 反應後的溶液導電能力比原來...
向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性的方程式和寫
2nahso4 ba oh 2 baso4 沉澱 2h2o na2so4 所謂的定1法 是將表示式中最複雜的化學式前面的化學計量數定為1 然後以它為基礎進行配平 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好呈中性，寫出化學方程式 其實這個可以根據化學方程式寫 2nahso ba oh baso na so...
將少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鋇溶液中,寫出離子方程式是？方法是
少量 hco3 ba2 oh baco3 h2o 足量 ba2 2oh 2hco3 baco3 2h2o co3 2 碳酸氫鈉和少量的氫氧化鋇反應的離子方程式 化學反應 式 1 2nahco3 ba oh 2 baco3 bai na2co3 2h2o dunahco3過量時zhi 離子反dao 應...