1樓：笨笨熊**輔導及課件
少量：hco3- + ba2+ +oh- = baco3↓+h2o
足量：ba2+ +2oh- + 2hco3- = baco3↓ +2h2o +co3 2-
碳酸氫鈉和少量的氫氧化鋇反應的離子方程式
2樓：墨汁諾
化學反應
式 1：2nahco3+ba(oh)2==baco3↓bai+na2co3+2h2o（dunahco3過量時zhi
）離子反dao
應式1：版2hco3-+ba2++2oh-==baco3↓+co32-+2h2o
化學反應式 2：nahco3+ba（oh）2==baco3↓+naoh+h2o（nahco3不足時） 離子反應式 2：hco3-+ba2++oh-==baco3↓+h2o
nh3溶於水能權導電，但並非它本身能電離出自由離子，而是它與水反應的生成物nh3·h2o能電離出離子，所以nh3是非電解質；液體時能導電的純淨物有可能是單質，但是單質既不是電解質也不是非電解質；不能導電的化合物比如純酒精，它不導電，是化合物，但是它屬於非電解質。
3樓：匿名使用者
hco3-+ba2+ +oh-=baco3+h20此時氫氧化鋇過量
2hco3-+ba2+ +2oh-=baco3+h20+co3 2- 此時碳酸氫鈉過量
4樓：匿名使用者
hco3-+ba2++2oh-=baco3(沉澱）+h2o+co32-
少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈉溶液中的方程式
5樓：教授王
nahco3+naoh--->na2co3+h2o
6樓：迷你式—幸福
nahco3+naoh=na2co3+h2o,這個反應與碳酸氫鈉的量多少無關
碳酸氫鈉溶液和少量氫氧化鋇混合離子方程式？
7樓：匿名使用者
這就是化學來中量的問題。這樣的源問題應考bai慮以少量為主，一般以
du少量前面係數定1.
化學方zhi程式：dao2nahco3+ba(oh)2=2h2o+baco3 ↓+na2co3
離子方程： 2hco3-+ba2++2oh-=2h2o+baco3 ↓+co32-
8樓：閭怡天齊敏
氫氧化鋇滴定碳酸氫鈉反應離子方程式：
ba2++2oh-+2hco3-=baco3↓+2h2o
+co3
2-碳酸氫鈉滴定氫氧化鋇反應離子方程式：
ba2++oh-+hco3-=baco3
↓+h2o
9樓：天蠍綠色花草
ba2++oh-+hco3-=baco3 ↓+h2o
10樓：匿名使用者
ba2+ + 2oh- + 2hco3- === baco3 + co32- +2h2o
將少量氫氧化銅溶液滴入碳酸氫鈉溶液中的離子方程式
11樓：匿名使用者
應該是氫氧化鋇bai
以少定du多的思路：
由於少量氫
zhi氧化鋇
溶液dao滴入碳酸版氫鈉溶液
因此假定氫氧化權鋇為1mol ，碳酸氫鈉10mol
ba2+ + 2oh- + 10 hco3- =baco3↓+ co32- +2h2o + 8hco3-
顯然hco3-過量，刪除不反應的hco3-
可得：ba2+ + 2oh- + 2 oh- =baco3↓+ co32- +2h2o
同理：假定將過量氫氧化鋇溶液滴入碳酸氫鈉溶液中
因此假定氫氧化鋇為10mol ，碳酸氫鈉1mol
10ba2+ + 20 oh- + hco3- =baco3↓+ 9ba2+ + h2o + 19oh-
刪除不反應的ba2+、oh-
可得：ba2+ + oh- + hco3- =baco3↓+ h2o
1.少量小蘇打溶液滴入氫氧化鋇溶液的離子方程式 2.過量小蘇打溶液滴入氫氧化鋇溶液的離子方程式
12樓：匿名使用者
少量（小蘇打
）bai
：（duhco3- ）+ （ba2+）+（oh-）zhi=baco3（dao沉澱）+ h2o
過量版（小蘇打）權：（ba2+）+ (2oh-) +（hco3-）=baco3（沉澱）+（co3 2-）+（2h20）
13樓：銀之翼
1.(hco3-)+(ba2+)+(oh-)==baco3(沉澱)+h2o
2. 2(hco3-)+（ba2+）+2(oh-)==baco3(沉澱)+h2o+（co3）2-3.
請問往氫氧化鋇中滴加碳酸氫鈉的離子方程式
14樓：科學普及交流
氫氧化鋇滴定碳
酸氫鈉反應離子方程式
：ba2++2oh-+2hco3-=baco3 ↓+2h2o + co3 2-
碳酸氫鈉滴定氫氧化鋇反專應離子方屬程式：
ba2++oh-+hco3-=baco3 ↓+h2o
15樓：匿名使用者
4ba2+ +4oh= +4hso4-=4baso4+4h2o
16樓：匿名使用者
往氫氧化鋇中滴加碳酸氫鈉的離子方程式;開始時ba2++oh-+hco3-=baco3 ↓+h2o 後來ba2++2oh-+2hco3-=baco3 ↓+2h2o + co3 2-
17樓：韓望亭咎嫻
少量氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應離子方程式：
ba2++2oh-+2hco3-=baco3↓+2h2o+co32-
過量氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應離子方程式：
ba2++oh-+hco3-=baco3
↓+h2o
少量氫氧化鋇溶液滴入碳酸氫鈉溶液與少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鋇溶液，有什麼區別
18樓：孤獨的狼
現象差不多，但是方程式不同
前者:2nahco3+ba(oh)2＝na2co3+baco3↓+2h2o
後者:nahco3+ba(oh)2＝baco3↓+h2o+naoh
19樓：匿名使用者
一個產生沉澱一個不產生
少量碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液的離子方程式
20樓：秋♂心
hco3-+ba2++oh-=baco3↓+h2o
21樓：錫斌錫斌
nahco3+ba(oh)2=baco3(沉澱)＋naoh+h2o
22樓：鬆鬆
用不足量定一法nahco3+ba(oh)2=baco3↓+naoh+h2o
碳酸氫鈉和少量的氫氧化鋇反應的離子方程式
化學反應 式 1 2nahco3 ba oh 2 baco3 bai na2co3 2h2o dunahco3過量時zhi 離子反dao 應式1 版2hco3 ba2 2oh baco3 co32 2h2o 化學反應式 2 nahco3 ba oh 2 baco3 naoh h2o nahco3不足...
氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應離子方程式
滴氫氧化鋇進碳酸氫鈉，首先要明確碳酸氫根是足量的所以ba oh 2是可以完全反應消耗的氫氧根和鋇離子之比為1 2。反應試 2oh ba 2hco3 baco3 沉澱 2h2o co2.要考慮碳酸氫鈉是否過量，加入少量碳酸氫鈉生成氫氧化鈉，碳酸唄和水 加入過量則是碳酸鈉，碳酸唄和水，注意配平 氫氧化鋇...
向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性的方程式和寫
2nahso4 ba oh 2 baso4 沉澱 2h2o na2so4 所謂的定1法 是將表示式中最複雜的化學式前面的化學計量數定為1 然後以它為基礎進行配平 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好呈中性，寫出化學方程式 其實這個可以根據化學方程式寫 2nahso ba oh baso na so...