1樓：x黃某人
根據反抄
應方程式，鐵離bai子得電子，而金屬鐵失去電子。
根據原du電池原理，負極失zhi去電子，那麼金dao屬鐵作負極金屬鐵比正極的電極材料活潑，正極可以是比鐵不活潑的金屬。包括銅正極得到電子，而鐵離子得電子，所以電解質溶液必須含有鐵離子。
c選項，zn更活潑作負極。所以錯
b d選項電解質溶液沒有鐵離子，所以錯
a滿足要求，所以正確。
2樓：19910210晨曦
由構成原電來
池的條件源知道，必須含有bai兩個活性不同的電極。且活潑du電極作為zhi負極失去電dao子，正極得到電子，但正極得電子的不是電極本身，而是由電解質溶液中的陽離子得電子。由電池反應知道，陰極是鐵單質，電解質溶液是鐵離子。
所以選a。
3樓：匿名使用者
這個應該是涉及優先順序的問題，在三價鐵和鐵單質反應完之前cu由於專
還原性低於fe，故先不會反應，而且cu處於正屬極，相當於受到負極提供的電子保護，即使有cu與三價鐵反應了也會被外電路傳導過來的電子還原回單質。最後就是，和其它選項相比這個最為合理，當然如果改用石墨電極或者鉑電極就不會出現這樣的問題。
4樓：匿名使用者
有鐵在，輪不到銅參加反應。
某原電池的電池反應為：fe+2fe3+=3fe2+，與此電池反應不符合的原電池是（ ）a．銅片、鐵片、fecl3溶液
5樓：三秒微笑_順姨
a、鐵的抄
活潑性大於銅，鐵作襲負極，銅作正極，電解質溶液為氯化鐵，所以是能實現該反應的原電池，故a正確；
b、鐵的活潑性大於石墨，鐵作負極，石墨作正極，電解質溶液為硝酸鐵，所以是能實現該反應的原電池，故b正確；
c、鋅的活潑性大於鐵，鋅作負極，鐵作正極，故c錯誤．d、要想實現該原電池，電解質溶液應是鐵鹽溶液不是亞鐵鹽溶液，故d錯誤．
故選cd．
選擇題 Fe2O33CO2Fe3CO2是
觀察到該反應反應物2個，生成物2個，故不是a b。又反應物都是化合物，故不是c。而fe c等元素化合價發生改變，故不是d。而應是氧化還原反應 沒有一個是的復。制 置換反應 一種 單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物。複分解反應 兩種化合物反應生成另外兩種化合物。由此可見，fe2o3 3co ...
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