1樓：一世不可
中學常見弱酸強弱記誦口訣(從前到後酸性逐漸變弱，只考慮第一級電離的比較）
亞硫磷酸氫氟酸，亞硝甲酸冰醋酸，碳酸氫硫氫氰酸。
即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>hcn
其他常見酸如hclo4, h2so4,hno3,hi，hbr都是強酸，強酸在水裡視作酸性等同（水的拉平效應，使得強酸一級電離完全）
鹼性：fe(oh)2>fe(oh)3>cu(oh)2
規律：0。總原則——根據鹼的電離常數的大小：鹼的電離常數越大，該鹼的鹼性越強。
推論：金屬陽離子的水解常數越大，由該金屬原子在該價態組成的氫氧化物的鹼性越弱。
1。金屬元素的電負性越小，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強。
推論（更具操作性）：
a）一般金屬活動性越大（即金屬活動性順序表中排位越靠前），該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強。
可得出：fe(oh)3>cu(oh)2
b）元素週期表中，同週期的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越弱；同週期的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越弱；同週期的金屬主族與副族元素之間不能應用此規律。
根據第二點可得出：fe(oh)3>cu(oh)2
c）元素週期表中，同族的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強；一般同族的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越若。
2。同種金屬元素不同價態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性的判斷方法可根據鹽類水解的規律——鹽中有弱（酸或鹼根）就水解，越弱越水解，水解產物越穩定，判斷而得：同種金屬元素低價態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性比其**態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性，
如：tloh>tl(oh)3。
可得出：fe(oh)2>fe(oh)3
其實氧化物對應水化物的酸鹼性可用離子鍵理論解釋
r—o—h
a br離子和氫離子中，誰對氧離子的吸引力若，就在誰處電離；在a處電離，該氫氧化物顯鹼性，在b處電離，該氫氧化物顯酸性。
隨著同主族的r的原子序數的增大，r的半徑也遞增，對氧離子的引力自然減弱，越顯鹼性（如：鹼性：liohmg(oh)2>al(oh)3)
下列各組離子能在無色透明的強酸性溶液中大量共存的是A
c試題分析 由於題目要求是無色的強酸性溶液，所以含有h 且不能有有色離子。a中mno4 呈紫色不符合 b中hco3 不能h 與共存，會產生氣體二氧化碳 d中ba2 與so4 2 會反應生成沉澱，且co3 2 與h 反應產生氣體二氧化碳。故選c。點評 熟練掌握離子共存的相關知識。離子間相互反應不能大量...
在無色透明的強酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是A
溶液無色說明不含有顏色的離子，溶液呈強酸性，說明含有大量氫離子，a h oh 反應生成水，所以不能大量共存，故a錯誤 b 酸性條件下，h co3 2 反應生成二氧化碳和水，且ba2 co32 生成碳酸鋇沉澱，所以不能大量共存，故b錯誤 c 這幾種離子無色且相互之間不反應，都和氫離子不反應，所以能大量...
物流七大要素的關係是如何的，物流七大要素的關係是怎樣的
七大構成要素 物體的運輸 倉儲 包裝 搬運裝卸 流通加工 配送以及相關的物流資訊等環節。這七大要素的構成都是相輔相成的，缺一不可，相互關聯協同工作的。1.運輸是物流的核心業務之一，也是物流系統的一個重要功能。選擇何種運輸手段對於物流效率具有十分重要的意義，在決定運輸手段時，必須權衡運輸系統要求的運輸...