1樓：匿名使用者
用燒杯和玻璃棒一般是用於溶液的配製，所以對於溶質的溶解和轉移的操作正確與否關係到配製的準確度
燒杯一般用於溶質的溶解，而溶質溶解時是會在燒杯玻璃壁上有殘留，溶質殘留如果不加以洗滌，則會造成溶質質量的減少，從而導致濃度降低
玻璃棒在溶液的配製過程中有兩個作用，一個是攪拌加速溶解，一個是移液在攪拌過程中同理是會有溶質殘留，但此時可無需洗滌，待移液完成後，在進行洗滌，將殘留溶質洗去，並轉移至容量瓶中。
濃度降低從公式出發c=n/v 玻璃棒 燒杯未洗滌都是導致了n的降低
2樓：匿名使用者
c=n/v,當不洗滌燒杯和玻璃棒會有溶質的損失,相當於溶質的物質的量n減少,那麼物質的量濃度c當然偏小啦。
未洗滌的燒杯和玻璃棒 ，為什麼濃度變低了，未洗滌是什麼意思
3樓：匿名使用者
未洗滌就是沒有洗滌的意思。
容量瓶溶液的體積是一定的，沒有洗滌，等於丟失了一部分的硫酸，硫酸的量比預計的少了。結果就低啦！
4樓：匿名使用者
未用待測液洗滌
用蒸餾水洗滌當然會降低
c=n/v,當不洗滌燒杯和玻璃棒會有溶質的損失,相當於溶質的物質的量n減少,那麼物質的量濃度c當然偏小啦
5樓：楓葉飄零最愛
說明是燒杯和玻璃棒上因為上次做實驗，上面粘有鹼或者酸，此次使用才會降低酸或者鹼的濃度。
為什麼未洗滌溶解naoh時用過的燒杯和玻璃棒 物質的量會偏低
6樓：匿名使用者
你說的是配製一定物質的量濃度溶液實驗吧。
配製naoh時未洗燒杯和玻璃棒為什麼會使物質的量濃度偏低
7樓：匿名使用者
如果不洗滌，燒杯和玻璃棒上有剩餘的naoh，不洗滌導致naoh的量偏少。
c=n/v，n減少，所以c降低。
未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗液未轉入容量瓶，配出溶液的濃度偏低，因為溶質少了。溶質為什麼會少？
8樓：匿名使用者
部分沾在了燒杯和玻璃棒上啊
9樓：匿名使用者
在溶解和移液的時候會有溶液殘留在燒杯壁和玻璃棒上，所以溶質會減少
為什麼配置溶液過程中未洗滌燒杯和玻璃棒。。溶液質量會減少？
10樓：匿名使用者
因為燒杯和玻璃棒上有溶質的殘留
11樓：匿名使用者
如果沒有洗滌燒杯，則會有少量溶劑殘留在燒杯裡
12樓：匿名使用者
溶質會粘在玻璃棒和燒杯中，所以轉移進入容量瓶中的溶質會減少
13樓：匿名使用者
因為溶液質量會有一點殘留在燒杯和玻璃棒上
14樓：冠希榮抄水
(1)體積是看最後的定容，定容對的，所以體積不變。但是原燒杯和玻璃棒上都蘸有溶質。所以質量會減小
（2）溶液是均一的。吸出來的溶液中也會有溶質。所以質量減少。體積就是看達到刻度線
沒有洗滌燒杯和玻璃棒 物質的量濃度為什麼偏小
15樓：匿名使用者
c=n/v，當不洗滌燒杯和玻璃棒會有溶質的損失，相當於溶質的物質的量n減少，那麼物質的量濃度c當然偏小啦
16樓：匿名使用者
因為燒杯和玻璃棒上會沾有部分溶質，所以如果不洗滌的話，溶質就無法進入容量瓶中，所以物質的量濃度偏小。
17樓：尉依楠端赩
為保證溶質儘可能全部轉移到容量瓶中，應該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
二、三次，並將每次洗滌後的溶液都注入到容量瓶中。
所用過的燒杯和玻璃棒未洗滌，對所配置的稀硫酸濃度怎麼會變小？
18樓：小薊飛廉
因為燒杯上的刻度不精確。想要配製精確的稀硫酸還是用容量瓶和移液管。
19樓：匿名使用者
使用容量瓶的過程中吧，因為燒杯和玻璃棒上也有少量硫酸沾有
配製一定物質的量濃度的naoh溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是（ ）a．未洗滌燒杯和玻璃棒b．轉移
20樓：幻の翼
a、未洗滌溶解naoh的燒杯，溶質的質量減少，濃度偏低，故a正確；
b、轉移溶液前溶液未冷卻至室溫，當溶液冷卻後，液麵下降，體積偏小，濃度偏大，故b錯誤；
c、定容時要加蒸餾水，所以容量瓶未乾燥，對溶液的濃度無影響，故c錯誤；
d、定容時俯視液麵，溶液體積偏小，濃度偏大，故d錯誤；
故選a．
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