為什麼要用碳酸鈣標定EDTA

1樓：匿名使用者

因為磷酸鈣標定edta時，一般是在ph10左右的氨緩衝溶液中，以ebt作指示劑（鉻黑t），而鉻黑t與鈣離子的絡合穩定性要差一些，導致終點變色不靈敏（還沒到終點時就略有離解，終點顏色似無突變的感覺）。

加入微量鎂離子後，由於鎂離子與ebt的絡合比鈣與ebt的絡合穩定，不會出現終點前提前離解的現象，故終點變色靈敏。

當用edta來滴定鈣離子標準溶液時，若往其中加入少量mgy（另外一種做法是在未標定的edta溶液中加入少量鎂鹽，然後再標定其濃度），則因cay的穩定性高於mgy的穩定性，故滴定前，加了ebt指示劑的溶液中就自動發生瞭如下反應：

mgy + ca-ebt = mg-ebt + cay （置換指示劑）

當指示劑濃度低於加入鎂的濃度時，還發生：

mgy + ca2+ = mg2+ + cay

滴定開始到終點前，加入的edta是將溶液的鈣離子絡合，而到計量點前瞬間，鈣反應完了，又發生瞭如下的置換反應，引起顏色的突變：

mg-ebt(紅色) + y ＝ mgy + ebt(藍色)

鎂在加入時和終點後都是以mgy存在，因此，額外加入的mgy並不改變edta的濃度。但因終點變色的物質由鈣替換為鎂後，變色就靈敏多了。

上面的做法是加入mgy，另外一種做法是：標定前直接在edta溶液中加入少量鎂鹽（如硝酸鎂），變色原理同上。這種做法簡單（不需另外配製mgy溶液），但標定後的edta濃度會略低一點。

當然，最終標定的濃度仍然是準確的。

切記：如果edta中沒有加入鎂鹽，又已經標定了edta濃度，以後滴定就不能再往其中加鎂鹽了，而只能在滴定瓶中加mgy！

一般認為m與指示劑的k(m-in)低於m與edta的k(my)在100倍左右，變色較靈敏，差值太小，不易置換，甚至出現類似於“封閉”的現象，不變色；太低則提前離解，顏色漸變，不靈敏。lgk(my)-lgk(m-in)：對於鈣離子為5.

3（200000倍），對於鎂離子為1.7（50.1倍）。

可見，後者最合適（可以用滴定終點誤差來分析，嚴格講要考慮酸效應的）。

zlhuang0132 (站內聯絡ta)

補充說明：

如果你在待標定的edta溶液中加了鎂鹽，然後標定出準確濃度，則這個edta溶液就只能在ph10左右的鹼性條件下使用了，因為：這個溶液中存在少量mgy，標定時它並沒有計入edta的濃度值中。如果你用這個已經標定好的溶液去滴定ph5下的鉛、鋅，或滴定ph1下的鉍，ph1.

5-2下的高鐵離子，則因酸效應的原因，mgy分解，其中的y釋放出來，也參加滴定，edta的實際濃度會比用鈣標定時的濃度大，產生正誤差。

所以建議：要提高鈣標定的靈敏度，還是在滴定時的三角瓶中直接加入少量mgy為宜。mgy溶液並不難製備（就是一個滴定製備的事）。（如果對你有幫助，請設定“好評”，謝謝！）

2樓：普飛

返滴定中edta參與物質量的計算，必須計量。在置換滴定法中，edta只是一種掩蔽金屬離子的材料，其數量的大小與金屬離子含量無關係，所以無需標定。

3樓：匿名使用者

【用碳酸鈣標定edta的原因】用於標定edta的基準物質很多，包括：含量不低於99.95%的某些金屬，如cu，zn，ni，pb等，以及它們的金屬氧化物，或某些鹽類，如znso4·7h2o，mgso4·7h2o，caco3等。

像碳酸鈣這樣的物質，大量存在且容易提純，會與edta發生等量反應。因此，常用於標定edta。

【edta】是一種重要的絡合劑。本品為鈣離子絡合劑，洗滌劑，血液抗凝劑。edta是螯合劑的代表性物質，生化研究中用作鈣螯合劑，消除微量重金屬導致的酶催化反應中的抑制作用。

能和鹼金屬、稀土元素和過渡金屬等形成穩定的水溶性配合物。

4樓：木有小比比

碳酸鈣白色沉澱，容易確定滴定點