1樓：beihai人力資源
實驗目的 ：
1．練習配製一定物質的量濃度的溶液.
2．加深對物質的量濃度概念的理解.
3．練習容量瓶、滴定管的使用.
實驗原理 ：
溶質物質的量濃度是指一定體積溶液中所含溶質的物質的量多少,單位是： mol/l(摩爾/升),定義式：
物質的量濃度（c）= 溶質物質的量（n）/ 溶液體積（v）
實驗用品 ：
藥品： nacl、蒸餾水
儀器： 燒杯、酸式滴定管、容量瓶（100ml）、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、 托盤天平
疑點難點 ：
1．應該怎樣稱量naoh固體?
用增量法稱.先取一干淨小燒杯,在天平上稱出質量,再調整到加上要 稱量naoh的質量之數,在小燒杯里加入固體氫氧化氣至天平平衡.
2． 容量瓶的使用
容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.容量 瓶常用於配製一定體積準確的溶液.容量瓶上標有溫度和容積,表示在所 指溫度下,液體的凹液麵與容量瓶頸部的刻度相切時,溶液體積恰好與瓶 上標註的體積相等.
常用的容量瓶中100ml、250ml、1000ml等多種. 容量瓶瓶塞須用結實的細繩系在瓶頸上,以防止損壞或丟失. 容量瓶在使用前,首先要檢查是否完好,瓶口處是否漏水.
檢查方法如下： 往瓶內加入一定量水,塞好瓶塞.用食指摁住瓶塞,另一隻手托住瓶底,把 瓶倒立過來,觀察瓶塞周圍是否有水漏出.
如果不漏水,將瓶正立並將瓶塞 旋轉180後塞緊,仍把瓶倒立過來,再檢查是否漏水.經檢查不漏水的容量 瓶才能使用. 在使用容量瓶配製溶液時,如果是固體試劑,應將稱好的試劑先放在燒杯裡 用適量的蒸餾水溶解後,再轉移到容量瓶中.
如果是液體試劑,應將所需體 積的液體先移入燒杯中,加入適量蒸餾水稀釋後,再轉移到容量瓶裡.應特 別注意在溶解或稀釋時有明顯的熱量變化,就必須待溶液的溫度恢復到室溫 後才能向容量瓶中轉移. 容量瓶使用完畢,應洗淨、晾乾（玻璃磨砂瓶塞應在瓶塞與瓶口處墊張紙條, 以免瓶塞與瓶口粘連）。
2樓：無敵萌萌噠樂園
建議「溶液配製實驗報告」包含如下內容： (1).實驗報告名稱。
(2).配製溶液的目的與要求。
(3).配製所用溶質、溶劑的名稱、質量規格、產地、批號。
(4).配製所用儀器的名稱、規格。
(5).配製所需溶質、溶劑的用量(質量、體積)及計算過程。
溶液配製實驗報告如何寫？
3樓：愛
實驗報告包括以下內容：
實驗報告名稱。
配製溶液的目的與要求。
配製所用溶質、溶劑的名稱、質量規格、產地、批號。
配製所用儀器的名稱、規格。
配製所需溶質、溶劑的用量(質量、體積)及計算過程。
舉例說明：
edta標準溶液的配製與標定
實驗目的
（1）、掌握edta標準溶液的配製與標定方法。
（2）、掌握鉻黑t指示劑的應用條件和終點顏色變化。
2. 實驗原理
edta（na2h2y）標準溶液可用直接法配製，也可以先配製粗略濃度，再用金屬zn、
zno、caco3或mgso4· 7h2o等標準物質來標定。當用金屬鋅標定時，用鉻黑t(h3in)做指示劑，在ph=10的款衝溶液中進行，滴定到溶液呈藍色時為止。滴定反應式：
指示劑反應 hln2- + zn2+ = znln- + h+
22-2+2-+ 滴定反應 hy + zn = zny + 2h
終點反應 znln- + h2y2- ↔ zny2- + hln2- + h+
3. 實驗注意事項
（1）、稱取edta和金屬時，保留四位有效數；
（2）、控制好滴定速度；
（3）、加熱鋅溶解時，用表面皿蓋住以免蒸發掉。
4.主要儀器與藥品
儀器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml錐形瓶、250ml燒杯、表面皿。
藥品：edta二鈉鹽、金屬鋅、1:1的氨水、1:1的hcl 、鉻黑t指示劑、氨水—nh4cl緩衝液（ph=10）
5. 實驗過程及原始資料記錄
（1）、稱取分析純edta二鈉鹽1.9g左右，配製成500ml溶液。
（2）、稱取0.15～0.2g金屬zn，加入1:
1 hcl 5ml，蓋好表面皿，使鋅完全溶解，用水沖洗表面皿及燒杯內壁，然後將溶液移入250ml容量瓶中，再加水至刻度搖均，用25ml移液管吸此溶液置於250ml錐形瓶中，滴加1:1 氨水至開始出現zn(oh)2白色沉澱，再加ph=10的緩衝溶液10ml ，加水稀釋至100ml ，加入少許（約0.1g）鉻黑t指示劑，用待標定的edta溶液滴定至溶液由酒紅色變為純藍色，即為滴定終點。
edta的標定[ m(zn) = 0.1815g ]
計算過程
c edta（mol/l）= m(zn)/[m（zn）* v] *1000*25/250
式中m(zn)為稱取分析純zn的質量(g)；m(zn)為zn的摩爾質量（g/mol）；v為標定時所用edta的體積（ml）。
第一次：
c (edta) =0.185/（65*29.7）* 1000 * 25/250=0.0094 mol/l
第二次：
c (edta) =0.1815/ (65 * 29.65) * 1000 * 25/250=0.0094 mol/l
第三次：
c (edta) =0.1815/ (65 * 28.6) * 1000 * 25/250=0.0098 mol/l
c edta（mol/l）平均值=（0.0094+0.0094+0.0098）/3=0.0095
c edta(mol/l)平均偏差= （|0.0094-0.0095 | + |0.
0094-0.0095 |+ |0.0098-0.
0095 |）/ 3 =0.0001667
c edta(mol/l)相對平均偏差=平均偏差/平均值*100%=0.0001667/0.0095 *100%=1.7544%
4樓：匿名使用者
建議「溶液配製實驗報告」包含如下內容：
(1).實驗報告名稱。
(2).配製溶液的目的與要求。
(3).配製所用溶質、溶劑的名稱、質量規格、產地、批號。
(4).配製所用儀器的名稱、規格。
(5).配製所需溶質、溶劑的用量(質量、體積)及計算過程。
(6).簡述具體的操作過程(包括裝瓶及貼標籤)。
(7).配製溶液所在地的操作環境條件，如溫度、溼度數值。
(8).個人認為可能存在的問題。
(9).配製人姓名(簽字)、操作過程複核者姓名(簽字)。
(10).配製人及複核人所在單位及部門名稱。
(11).配製溶液的具體日期、地點。
(12).溶液配製實驗報告接受單位名稱。
溶液的配製和稀釋的實驗報告是什麼？
5樓：劉小害沒那麼害
定物質的量濃度的溶液實驗報告
實驗目的
1、練習配製一定物質的量濃度的溶液。
2、加深對物質的量濃度概念的理解。
3、練習容量瓶、膠頭滴管的使用方法。
實驗重點
1、配製一定物質的量濃度的溶液的操作過程和方法。
2、容量瓶、膠頭滴管、托盤天平等的使用方法。
實驗用品
燒杯、容量瓶（100ml）、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、nacl（s）、蒸餾水。
實驗過程
物質的量是化學上的重要物理量，是把巨集觀物質與微觀粒子數聯絡起來的橋樑。學習配製一定物質的量濃度的溶液，對於學習化學和今後的工作，都有非常重要的意義。
1、 計算 2、稱量 3、溶解（稀釋） 4、移液 5、洗滌 6、定容 7、搖勻
即：（1）計算所需溶質的量
（2）稱量：固體用托盤天平，液體用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀釋（用玻璃棒攪拌）
（4）移液：把燒杯液體引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一併移入容量瓶，振盪搖勻。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2～3 cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液凹液麵與刻度線正好相切。（要求平視）
（7）蓋好瓶塞，反覆上下顛倒，搖勻。
容量瓶的使用
1、容量瓶的體積固定，有不同規格(100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等)。
2、使用前須檢驗容量瓶是否漏水。
3、溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。
4、溶液液麵接近刻度線1 cm～2 cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。
配製一定物質的量濃度的溶液時應注意的問題
(1)配製一定物質的量濃度的溶液是將一定質量或體積的溶質按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。
(2)不能配製任意體積的一定物質的量濃度的溶液。這是因為在配製的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規格又是有限的，常用的有50 ml、100 ml、250 ml、500 ml、和1000 ml等。所以只能配製體積與容量瓶容積相同的一定物質的量濃度的溶液。
(3)在配製一定物質的量濃度的溶液時，不能直接將溶質放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫時，才能將溶液轉移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是在20℃時標定的，而絕大多數物質溶解時都會伴著吸熱或放熱過程的發生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配製的溶液的物質的量濃度不準確。
(4)定容後的容量瓶在反覆顛倒、振盪後，會出現容量瓶中的液麵低於容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因為容量瓶是屬於「容納量」式的玻璃儀器(指注入量器的液體的體積等於容器刻度所示的體積)。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時，液體的體積恰好為容量瓶的標定容積。
將容量瓶反覆顛倒、振盪後，出現容量瓶中的液麵低於容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液的潤溼容量瓶磨口時有所損失，以及粒子間隔減小造成的。
二、用2.0mol/lnacl溶液配製100ml0.5mol/lnacl溶液
重點注意事項：
（1）容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；
（2）配製一定體積的溶液時，容量瓶的規格必須與要配製的溶液的體積相同；
（3）不能把溶質直接放入容量瓶中溶解或稀釋；
（4）溶解時放熱的必須冷卻至室溫後才能移液；
（5）定容後，經反覆顛倒，搖勻後會出現容量瓶中的液麵低於容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因為定容後液體的體積剛好為容量瓶標定容積。上述情況的出現主要是部分溶液在潤溼容量瓶磨口時有所損失；
（6）如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配製
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