0 1mol l硫酸標準溶液怎麼配製

2022-01-04 08:44:28 字數 5024 閱讀 2538

1樓:布鴻哲初晟

參考下這個,你再自己思考一下。

0.1mol/l鹽酸標準溶液

(一)配

置量取分析純鹽酸(比重1.19)9ml,再加蒸餾水稀釋至1升。

(或量取分析純硫酸3ml,用蒸餾水稀釋至1升)

(二)標

定碳酸鈉標定:稱取經120℃乾燥過的分析純碳酸鈉0.1000~0.1500g(四位有效數字)

於250ml燒杯中,加蒸餾水120ml,攪拌使其溶解,加入甲基橙指示劑3~4滴,

用配置好的鹽酸溶液滴定至紅色,並在2分鐘內不變色為終點。

(三)計算n=

g/(v×0.053)

式中:n------標準鹽酸溶液的當量濃度

g------碳酸鈉的重量(g)

v------耗用標準鹽酸溶液的體積

0.053----na2co3/2000

一、配製:

0.02mol/lhcl溶液:量取1.8毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水。

0.1mol/lhcl溶液:量取9毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水。

0.2mol/lhcl溶液:量取18毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水。

0.5mol/lhcl溶液:量取45毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水。

1.0mol/lhcl溶液:量取90毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水。

二、標定:

1、反應原理:

na2co3-+2hcl→2nacl+co2++h2o

為縮小批示劑的變色範圍,用溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑,使顏色變化更加明顯,該混合指示劑的鹼色為暗綠,它的變色點ph值為5.1,其酸色為暗紅色很好判斷。

2、儀器:滴定管50ml;三角燒瓶250ml;135ml;瓷坩堝;稱量瓶。

3、標定過程:

基準物處理:取預先在瑪瑙研缽中研細之無水碳酸鈉適量,置入潔淨的瓷坩堝中,在沙浴上加熱,注意使運動坩堝中的無水碳酸鈉面低於沙浴面,坩堝用瓷蓋半掩之,沙浴中插一支360℃溫度計,溫度計的水銀球與坩堝底平,開始加熱,保持270-300℃1小時,加熱期間緩緩加以攪拌,防止無水碳酸鈉結塊,加熱完畢後,稍冷,將碳酸鈉移入乾燥好的稱量瓶中,於乾燥器中冷卻後稱量。

稱取上述處理後的無水碳酸鈉(標定0.02mol/l稱取0.02-0.

03克;0.1mol/l稱取0.1-0.

12克;0.2mol/l稱取0.2-0.

4;0.5mol/l稱取0.5-0.

6克;1mol/l稱取1.0-1.2克稱準至0.

0002克)置於250ml錐形瓶中,加入新煮沸冷卻後的蒸餾水(0.02mol/l加20ml;0.1mol/l加20ml;0.

2mol/l加50;0.5mol/l加50ml;1mol/l加100ml水)定溶,加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑,用待標定溶液滴定至溶液成暗紅色,煮沸2分鐘,冷卻後繼續滴定至溶液呈暗紅色。同時做空白

4、計算:

c(hcl)——鹽酸標準溶液量濃度

mol/l

m——無水碳酸鈉的質量(克)

v1——滴定消耗hcl

ml數v2——滴定消耗hcl

ml數0.05299--與1.000鹽酸標準溶液相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量。

2樓:齋樂蕊巧琴

配1l,計算取98%濃硫酸xml

98%x×1.84/98=1×0.1

x=5.4(ml)

操作:取燒杯量取100ml蒸餾水,量取5.4ml濃硫酸緩慢倒入燒杯中,並不斷攪拌。冷卻後,將其轉入1l的容量瓶中,加入蒸餾水至1l刻度線,即可。

0.1mol/l硫酸標準溶液怎麼配製

3樓:乜絹

假設用0.5mol/l的硫酸溶液配製0.1mol/l的硫酸標準溶液1000毫升,需要0.5mol/l的硫酸溶液200毫升。

1、計算配製0.1mol/l的硫酸標準溶液1000毫升,需要0.5mol/l的硫酸溶液的量。

0.1x1000÷1000÷0.5=0.2升=200毫升

2、用量筒量取0.5mol/l的硫酸溶液200毫升,在燒杯裡稀釋。

3、把稀釋後的硫酸溶液轉移到1000毫升容量瓶,燒杯洗3次,液體也轉移到容量瓶(此時,液體體積不能超過1000毫升)

4、定容,在容量瓶里加水,使液麵到達1000毫升刻度線。

5、蓋上容量瓶的蓋子,輕輕搖勻。

擴充套件資料:

配製某種摩爾濃度的溶液方法和步驟:

1、根據摩爾濃度和配製體積,計算溶質物質的量是多少摩爾;

2、根據摩爾數計算母液體積;

3、用量筒量取母液;

4、慢慢注入在燒杯裡水裡;

5、把溶液全部轉移到容量瓶,包括洗滌3次的(不能超過總體積);

6、定容,加蒸餾水定容到容量瓶刻度;

7、蓋好容量瓶的蓋子,輕輕地搖勻。

容量瓶簡介:

1、容量瓶是一種細頸梨形平底的容量器,帶有磨口玻塞,頸上有標線,表示在所指溫度下液體凹液麵與容量瓶頸部的標線相切時,溶液體積恰好與瓶上標註的體積相等。

2、容量瓶上標有:溫度、容量、刻度線。

3、容量瓶是為配製準確的一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器。

4、容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶,頸上有刻度。當瓶內體積在所指定溫度下達到標線處時,其體積即為所標明的容積數,這種一般是「量入」的容量瓶。但也有刻兩條標線的,上面一條表示量出的容積。

常和移液管配合使用。

4樓:我在晴天裡

參考下這個,你再自己思考一下。

0.1mol/l鹽酸標準溶液

(一)配 置

量取分析純鹽酸(比重1.19)9ml,再加蒸餾水稀釋至1升。

(或量取分析純硫酸3ml,用蒸餾水稀釋至1升)

(二)標 定

碳酸鈉標定:稱取經120℃乾燥過的分析純碳酸鈉0.1000~0.1500g(四位有效數字)

於250ml燒杯中,加蒸餾水120ml,攪拌使其溶解,加入甲基橙指示劑3~4滴,

用配置好的鹽酸溶液滴定至紅色,並在2分鐘內不變色為終點。

(三)計算 n = g /(v×0.053)

式中:n------標準鹽酸溶液的當量濃度

g------碳酸鈉的重量(g)

v------耗用標準鹽酸溶液的體積

0.053----na2co3/2000

一、配製:

0.02mol/lhcl溶液:量取1.8毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水。

0.1mol/lhcl溶液:量取9毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水。

0.2mol/lhcl溶液:量取18毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水。

0.5mol/lhcl溶液:量取45毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水。

1.0mol/lhcl溶液:量取90毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水。

二、標定:

1、反應原理: na2co3-+2hcl→2nacl+co2++h2o

為縮小批示劑的變色範圍,用溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑,使顏色變化更加明顯,該混合指示劑的鹼色為暗綠,它的變色點ph值為5.1,其酸色為暗紅色很好判斷。

2、儀器:滴定管50ml;三角燒瓶250ml;135ml;瓷坩堝;稱量瓶。

3、標定過程:

基準物處理:取預先在瑪瑙研缽中研細之無水碳酸鈉適量,置入潔淨的瓷坩堝中,在沙浴上加熱,注意使運動坩堝中的無水碳酸鈉面低於沙浴面,坩堝用瓷蓋半掩之,沙浴中插一支360℃溫度計,溫度計的水銀球與坩堝底平,開始加熱,保持270-300℃1小時,加熱期間緩緩加以攪拌,防止無水碳酸鈉結塊,加熱完畢後,稍冷,將碳酸鈉移入乾燥好的稱量瓶中,於乾燥器中冷卻後稱量。

稱取上述處理後的無水碳酸鈉(標定0.02mol/l稱取0.02-0.

03克;0.1mol/l稱取0.1-0.

12克;0.2mol/l稱取0.2-0.

4;0.5mol/l稱取0.5-0.

6克;1mol/l稱取1.0-1.2克稱準至0.

0002克)置於250ml錐形瓶中,加入新煮沸冷卻後的蒸餾水(0.02mol/l加20ml;0.1mol/l加20ml;0.

2mol/l加50;0.5mol/l加50ml;1mol/l加100ml水)定溶,加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑,用待標定溶液滴定至溶液成暗紅色,煮沸2分鐘,冷卻後繼續滴定至溶液呈暗紅色。同時做空白

4、計算:

c(hcl)——鹽酸標準溶液量濃度 mol/l

m——無水碳酸鈉的質量(克)

v1——滴定消耗hcl ml數

v2——滴定消耗hcl ml數

0.05299--與1.000鹽酸標準溶液相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量。

5樓:魚躍紅日

配1l,計算取98%濃硫酸xml

98%x×1.84/98=1×0.1

x=5.4(ml)

操作:取燒杯量取100ml蒸餾水,量取5.4ml濃硫酸緩慢倒入燒杯中,並不斷攪拌。冷卻後,將其轉入1l的容量瓶中,加入蒸餾水至1l刻度線,即可。

如何配置0.1mol/l的硫酸溶液

6樓:北京索萊寶科技****

硫酸不能一步準確配製,先配製濃度稍大於0.1mol/l的溶液,然後用已知濃度的鹼滴定酸以確定其準確濃度,然後準確稀釋到0.1mol/l即可.

如何用純硫酸配置0.1mol/l的硫酸溶液?

7樓:

c1*v1=c2*v2

c1=濃硫酸濃度

抄v1=需要濃硫酸襲體積

c2=要配置的

濃度v2=要配置的體積

記得是這樣算

舉個例市售濃硫酸密度=1.84g/ml,質量百分濃度98%,物質的量濃度c(h2so4)=18.4mol/l,根據c1v1=c2v2,若配製1升c(h2so4)=0.

1mol/l的,需加濃硫酸=0.1*1000/18.4=5.

43ml。

用量筒量取所需濃硫酸(原裝),在不斷攪拌下緩緩加到適量水中,冷卻後稀釋到一升。

8樓:矯謹閭丘玲瓏

硫酸不能一步準確配製,先配製濃度稍大於0.1mol/l的溶液,然後用已知濃度的鹼滴定酸以確定其準確濃度,然後準確稀釋到0.1mol/l即可.

01moll硫酸標準溶液怎麼配製

假設用0.5mol l的硫酸溶液配製0.1mol l的硫酸標準溶液1000毫升,需要0.5mol l的硫酸溶液200毫升。1 計算配製0.1mol l的硫酸標準溶液1000毫升,需要0.5mol l的硫酸溶液的量。0.1x1000 1000 0.5 0.2升 200毫升 2 用量筒量取0.5mol ...

簡述c12硫酸01molL標準溶液的配製與標定

你說的這種溶液,是比較容易配製和標定的,用烘乾的一定稱量的基準試劑無水碳酸鈉標定,石蕊作指示劑。但是你後一句話把問題搞糊塗了,沒有方法配製和標定ph 1的硫酸溶液。你把問題明確了,我再補充。配置500ml c 1 2h2so4 1mol l的標準溶液,寫明計算 配置和標定過程。國標上有,硫酸標準溶液...

已知0 1mol L的醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH

a 加入燒鹼溶液,反應生成ch3coo c h 減小,促進ch3cooh的電離,則比值減小,故a錯誤 b 弱電解質的電離為吸熱過程,加熱促進電離,則比值增大,故b正確 c 加少量冰醋酸,醋酸濃度增大,弱電解質的濃度越大,電離程度越小,則比值減小,故c錯誤 d 加水,溶液體積增大,導致氫離子 醋酸濃度...