1樓：匿名使用者
我給你個公式吧
pv=nrt
其中，r是一個常數，你可以不管它。p是壓強，v是氣體體積，n是摩爾數，t是溫度。因此，你想知道的摩爾數和壓強的關係就可以根據這求了。對於以後的相關題目，這個很好用，
希望能幫到你。
2樓：俊馳_燕
1、摩爾分數與壓強的關係為：pv=nrt。（r是一個常數，p是壓強，v是氣體體積，n是摩爾數，t是溫度）
2、混合物或溶液中的一種物質的物質的量與各組分的物質的量之和之比，即為該組分的摩爾分數。可以指混合物中某一組分的物質的量與混合物物質的量之和之比；也可以指溶液中溶質的物質的量與溶質溶劑物質的量之和之比；經常用於氣體混合物中某氣體的物質的量與混和氣體中各組分的物質的量之和之比。
3、物體所受的壓力與受力面積之比叫做壓強，壓強用來比較壓力產生的效果，壓強越大，壓力的作用效果越明顯。壓強的計算公式是：p=f/s，壓強的單位是帕斯卡，符號是pa。
3樓：匿名使用者
(1)一定溫度下,氣體溶解度隨壓強增大而增大!
(2)該氣體的摩爾分數隨壓強增大而增大!
4樓：典晚竹後姬
這類問題一般出現在氣體參加的可逆反應中,比如:2a(g)+b(g)===2c(g),對於這個反應來說,壓強對平衡有影響,且當壓強增大時,平衡會正向移動,壓強減小時,平衡會逆向移動,而平均摩爾質量是指混合物的總質量與總物質的量的比值.對於化學反應來說,由於質量守恆定律,混合物的總質量是始終不變的,那麼當總物質的量發生變化時,平均摩爾質量就會變,根據上面的結論,對於上面這個反應來說,壓強增大,平衡正移,總物質的量減小,所以平均摩爾質量增大!
但也有其他情況,例如:2a(g)+b(g)===3c(g),這個反應不論怎麼移動,總物質的量始終不變,因此平均摩爾質量也是始終不變的.
請問氣體的體積分數、物質的量分數、濃度、分壓強、總壓強，這幾個量之間有什麼關係？
5樓：雨說情感
1、在溫度與體積一定時，混合氣體中各組分氣體的分壓之和等於混合氣體的總壓。
數學表示式：p總=p1+p2+···+pi
2、假定在體積為v的容器中充入一定量的混合氣體，在溫度t下，其總壓為p總，顯然混合氣體總物質的量n總是個組分氣體位置的量ni。
由理想氣體定律：p總v=n總rt piv=nirt
將p總v=n總rt
p總=n總rt/v=(n1+n2+···+ni)rt/v=n1rt/v+n2rt/v+···+ni=p1+p2+···+pi
3、氣體的分壓等於總壓強乘以氣體摩爾分數或體積分數。
p總=p1+p2+···+pi ，在右式兩邊同除p總。
1=p1/p總+p2/p總+···+pi/p總=x1+x2+···+xi
各組分氣體的分壓pi與總壓p總之比稱之為壓強分數，顯然壓強分數之和pi/p總等於1。
因為n總=n1+n2+···+ni
同樣， 1=n1/n總+n2/n總+···+ni/n總=x1+x2+···+xi
ni/n總稱為摩爾分數。
由分體積定律：1=v1/v總+v2/v總+···+vi/v總
可得xi=pi/p總=ni/n總=vi/v總，即對於同一狀態氣體壓強分數等於摩爾分數等於體積分數。
對上式變形得：pi=p總·vi/v總=p總·ni/n總
擴充套件資料
應用：
1、計算氣體所含物質的量
從數學上說，當一個方程中只含有1個未知量時，就可以計算出這個未知量。因此，在壓強、體積、溫度和所含物質的量這4個量中，只要知道其中的3個量即可算出第四個量。這個方程根據需要計算的目標不同，可以轉換為下面4個等效的公式：
求壓強： p=nrt/v
求體積： v=nrt/p
求所含物質的量：n=pv/rt
求溫度：t=pv/nr
2、計算化學平衡問題
根據理想氣體狀態方程可以用於計算氣體反應的化學平衡問題。
根據理想氣體狀態方程可以得到如下推論：
溫度、體積恆定時，氣體壓強之比與所含物質的量的比相同，即可得ρ平/p始=n平/n始
溫度、壓強恆定時，氣體體積比與氣體所含物質的量的比相同，即v平/v始=n平/n始
通過結合化學反應的方程，很容易得到化學反應達到平衡狀態後製定物質的轉化率。
6樓：吉祥如意
（1）氣體的體積分數=某物質的體積/總體積物質的量分數=某物質的量/總量
物質的量濃度＝n/v=濃度
氣體的物質的量分數等於體積分數。在同一狀態下，n/n總=v/vm/v總/vm=v/v總。
（2）分壓定律：分壓是在任何容器內的氣體混合物中,如果各組分之間不發生化學反應,則每一種氣體都均勻地分佈在整個容器內,它所產生的壓強和它單獨佔有整個容器時所產生的壓強相同.
p=p1 +p2 +p3 +p4 +……+pj
溶解度為什麼用摩爾分數表示 10
7樓：匿名使用者
其實用質量分數和摩爾分數都可以，只是在不同情況下有的方便計算，比如你說的摩爾分數在計算化工原理裡計算氣液平衡時用摩爾分數比較簡便，還有就是拉烏爾定律就是用摩爾分數來定義的
物質的量，體積，壓強，物質的摩爾質量，溫度之間有什麼關係
8樓：不想幫倒忙
由理想氣體狀態方程
物質的量，體積，壓強，物質的摩爾質量，溫度之間的關係pv=nrt
p壓強 v 體積
n=m/m0 n物質的量 m 氣體質量 m0氣體物質的摩爾質量
高一化學，溫度，壓強，物質的量，體積，密度，摩爾質量，這幾個的關係到底是什麼，謝謝！
9樓：42哎
氣體中 體積與溫度成正比 與物質的量成正比 與壓強成反比
氣體狀態方程：pv=nrt r為普適常數 用密度表示該關係：pm=ρrt（m為摩爾質量,ρ為密度）。
同溫同壓下 v1：v2=n1：n2 ρ1：
ρ2=m1:m2同溫同壓 m1：m2=m1:
m2同溫同體積 p1：p2=n1：n2
水的密度與壓強習題，密度與壓強有關係嗎？
氣體密度和氣體壓強有關係，比如公式pm rt中，當物質的摩爾質量m 氣體常數r 溫度t相同時，氣壓p與氣體密度 呈正比關係。液體密度和壓強有關係，液體壓強公式p gh，當重力加速度g和液體深度h相同時，壓強p和液體密度 成正比。固體密度與壓強有關係，固體壓強公式p f s g s mg s vg s...
質量分數和摩爾分數之間的推導,質量分數與摩爾分數的轉化
設總質量是1克,這樣每個人物質的物質的質量就可以算出來了,在分別求物質的量,宰求出摩爾分數就可以了。質量分數與摩爾分數的轉化 給你個公式 物質的量濃度 1000 密度 g cm3 質量分數 摩爾質量 質量分數等於摩爾分數乘以摩爾質量 比如a中a1的質量分數為w 則a1的摩爾分數為 m a1 w m ...
大氣壓強與氣溫的關係，大氣壓強和溫度的關係
1 氣壓 定義從觀測高度到大氣上界上單位面積上 橫截面積1cm2 鉛直空氣柱的重量為大氣壓強，簡稱氣壓。地面的氣壓值在980 1040hpa之間變動，平均為1013hpa。氣壓有日變化和年變化，還有非週期變化。氣壓非週期變化常與大氣環流和和天氣系統有關，且變化幅度大。氣壓日變化，一晝夜有兩個最高值 ...