1樓：匿名使用者
首先算na2s2o3的質量，2g*0.237%=4.74mg然後算它的物質的量：
0.00474/158=0.00003mol然後因為na2s2o3和i2是2比1，所以i2的物質的量是0.
000015mol
然後再看第一個方程，i2和kio3的比例是3:1，所以kio3的物質的量是0.000005mol
所以kio3中的碘的質量是0.000635g=0.635mg這是每10g食鹽的量，那麼每1000g食鹽，就是乘以100，得63.5mg，大於50mg，碘含量超標
樓上錯了，因為那個反應生成的碘單質並不全來自食鹽，雖然結論一樣滿意請採納，不懂請追問，謝謝
2樓：匿名使用者
解：①溶液顏色變藍
②先是生成i2，後i2又被消耗，所以i2可以作為中間產物kio3 + 5ki + 6hcl 6kcl + 3i2 + 3h2o
2na2s2o3 + i2 na2s4o6 + 2nai兩式消掉i2後，碘酸鉀與硫代硫酸鈉反應比為1∶6設與硫代硫酸鈉反應，消耗kio3 x g
kio3～～～6na2s2o3
214 158×6
x g 0.237%×2g
解得x=0.00107g
10g食鹽樣品含0.00107g kio3則1kg食鹽樣品含0.107g kio3即107mgkio3中含碘元素的質量分數為127÷214107mg×127÷214=63.5mg
即1kg食鹽樣品含碘元素的質量是63.5mg，大於最高標準，所以此樣品碘含量超標。
3樓：匿名使用者
解析：（1）澱粉碘化鉀溶液變藍。
（2）設i2質量為 x g，則有：
2na2s2o3 + i2 ―→ na2s4o6 + 2nai
2×158 254
2g×0.237% x g
解得：x = 0.00381 g
碘元素質量分數 = （0.00381 g / 10 g ） × 100% = 0.381%
碘元素含量 = 3.81 mg / 10×10^（-3） kg = 381 mg/kg ＞＞ 20～50 mg/kg
碘元素超標
近年來，加「碘」食鹽較多的使用了碘酸鉀 KIO 3碘酸鉀在工業上可用電解法制取。以石墨和不鏽鋼為電極
d試題分析 a 電解時i 失電子生成io3 不鏽鋼不能作陽極，正確 專 b 陽極i 失電子生成io3 根據電子 電荷守恆 質屬 19 近年來，加 碘 食鹽較多的使用了碘酸鉀 kio3 碘酸鉀在工業上可用電解法制取。以石墨和不鏽鋼為電極 a不正確bai,因為根據總反應ki 3h2o 電解du kio3...
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