1樓:太陽和珊瑚
晚上好,乙醇
來和乙酸無法在鹼性源條件下發生酯化bai反應,鹼性條件是反du過來催化酯zhi類的水dao解,比如乙酸和乙醇在加入濃硫酸催化後生成乙酸乙酯是正反應。如果是鹼性環境下,乙酸第一步就與對應的有機鹼或者無機鹼生成對應的鹽而失活了,自然不能進一步與乙醇再進行酯化——就算鹼中和的乙酸少,剩餘的乙酸能與乙醇反應的速率也將大大削弱,因為乙酸乙酯可以溶解一部份有機鹽和無機鹽,電解質的存在會降低酯化反應的程序,極性一般都是非極性反應的干擾因子之一,請參考。另外,請不要在任何一元酸醇相關的酯化反應中投加鹼料。
2樓:gta小雞
乙酸在鹼性條件下不能存在。
乙酸和乙醇的酯化反應在實驗中有哪些注意事項?
3樓:匿名使用者
試劑的加入順copy序為:乙醇、濃硫酸和冰醋酸,不能先加濃硫酸。
濃硫酸在此實驗中起催化劑和吸水劑的作用。
要用酒精燈小心加熱,以防止乙酸和乙醇大量揮發,液體劇烈沸騰。
防暴沸的方法:盛反應液的試管要傾斜約45°,試管內加入少量碎瓷片。
長導管的作用:導氣兼起冷凝作用。
飽和na2co3溶液的作用:吸收揮發出來的乙醇和乙酸,同時減少乙酸乙酯的溶解,便於分層析出與觀察產物的生成。
防倒吸的方法:導管末端在飽和na2co3溶液的液麵上或用球形乾燥管代替導管。
不能用naoh代替na2co3,因為naoh溶液鹼性很強,會使乙酸乙酯水解。
提高產率採取的措施,該反應為可逆反應:
用濃h2so4吸水,使平衡向正反應方向移動。
加熱將酯蒸出。
可適當增加乙醇的量並有冷凝迴流裝置。
4樓:123劍
乙酸和乙醇的酯
化反應的方程式:
ch3ch2oh + ch3cooh →濃硫酸;加熱→ ch3ch2oocch3 + h2o
裝置:反應現象:在飽和碳酸內鈉溶液表面有無色不容溶於水的油狀液體產生,並能聞到香味。
注意事項:
1盛放反應液的大試管應稍稍傾斜(目的:增大受熱面積)。
2導氣管末端應剛好和液麵接觸(目的:防倒吸)。
3酒精燈必須緩緩加熱(目的:防止反應物揮發損失)。
4反應液加入順序:先加無水乙醇,再加濃硫酸,最後加乙酸。
5加入沸石防爆沸。
5樓:匿名使用者
一,裝置上copy反應試管傾斜角度要合適,收集裝置如果用碳酸鈉飽和溶液注意導氣管距離液麵高度要能使氣體接觸液麵又要給液體留有足夠空間,防止液體增多後接觸導氣管而倒吸,二操作,注意反應液體新增順序一般先乙醇再濃硫酸最後冰醋酸,硫酸要邊加邊搖動,加熱時先均勻受熱在集中加熱,加熱不可過於劇烈,收集的產品先**靜置後再觀察液體分層聞氣味
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