1樓:匿名使用者
當描述反bai應熱中的某些具體類別du時,由於反應zhi的吸熱或者放熱是dao
確定的,比如中版和熱、燃燒權熱均屬於放熱,所以不需要帶「-」符號。
而「反應熱」「焓變」「△h」須帶「+」「-」符號,因為他們是一個整體,符號均具有數學意義,參與大小比較。
小結:當問到「反應熱」「焓變」「△h」是多少時,必須答為「△h = +(或-)*** kj/mol
若問某反應的「中和熱」、「燃燒熱」等是多少時,答為「*** kj/mol」即可;
而問的是某個反應放出或吸收的熱量是多少時,則應答成「*** kj」。
(其中***代表具體熱量數值,應該特別注意「+」,「-」號和單位的區分應用)。
2樓:難題來啊
不要。因為燃燒肯定是放熱,所以燃燒熱一定是負的了
所以寫的時候就不用帶上符號了
3樓:匿名使用者
不用,本身就是放熱反應
燃燒熱要不要加正負號
4樓:依琉繪璃
不要,燃燒都是放熱的,直接寫數字,預設是放熱,計算時要加上負號。
5樓:匿名使用者
跟中和熱一樣,都是放熱反應,所以可以不加。但是考試的時候還是加上吧 ,因為有的地區的要求是必須加。比如以前有的地方卷可以不加,但是現在全國卷有的地區又必須加才算對。
反正你知道可以不加就行了
6樓:匿名使用者
一個化bai學反應的燃燒熱是需要有正du負號的。用正值zhi描述可以dao記憶為燃燒熱為負回值,△h有正負,+為吸,答-為放。 燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的,因此在計算燃燒熱時,熱化學方程式裡其他物質的化學計量數常出現分數:
如這時的分數是代表摩爾數(即為參加反應的物質的量)而不是分子個數,所以是合理的 。
7樓:匿名使用者
燃燒熱在用文字表示時,不需加。用焓變表示時,一定要加。
8樓:猴子我孩
當描述反應熱中的某些具體類別時,由於反應的吸熱或者放熱是確定的,比如中和熱、燃燒內熱均屬於放熱,容所以不需要帶「-」符號。
而「反應熱」「焓變」「△h」須帶「+」「-」符號,因為他們是一個整體,符號均具有數學意義,參與大小比較。
小結:當問到「反應熱」「焓變」「△h」是多少時,必須答為「△h = +(或-)*** kj/mol
若問某反應的「中和熱」、「燃燒熱」等是多少時,答為「*** kj/mol」即可;
而問的是某個反應放出或吸收的熱量是多少時,則應答成「*** kj」。
(其中***代表具體熱量數值,應該特別注意「+」,「-」號和單位的區分應用)
一個化學反應的燃燒熱到底要不要正負號?
9樓:樂觀的高飛
一個化學反應的燃燒熱需要有正負號的。用正值描述可以記憶為燃燒熱為負值,△h有正負,+為吸,-為放。
10樓:笨笨熊**輔導及課件
δh為負,則為放熱反應;為正,則為吸熱反應,為正時可以省略不寫。
在25°C,100kpa時,1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱,單位為kj/mol。
11樓:張悅挺
在101 kpa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱.單位為kj/mol。燃燒熱說的是燃燒反應,固化學方程式中δh為負值,而在敘述時用正值描述,可以記憶為燃燒熱無負值,△h有正負,+為吸,-為放 。 △h表示時必須有正負號,正號可省略!
12樓:匿名使用者
反應吸熱是正號,放熱是負號, 正號可以不寫出來, 負號必須寫
13樓:0物理
不帶符號表示為正值,是放熱反應,帶上負號表示是吸熱反應
萘燃燒熱測定,為什麼測得的溫度差要用雷諾作圖法校正
原因 由於存在熱copy漏現象以及攪拌機bai功率過大引進的熱du量,所以要用雷zhi諾 校正法對實驗資料進行處理dao,這樣才能真實地代表被測樣品燃燒熱引起卡計溫度升高的數值 t。雷諾校正是校正由於熱輻射 對流以及傳導等引起的能量散失,使結果更加準確。為了準確測量溫度,而且前後溫度的變化不大時,可...
天然氣的孩子燃燒熱是多少kj,天然氣的孩子燃燒熱是多少kjmol
解析 抄 丙烯腈bai燃燒熱 kj mol 1761.5丙烯腈du摩爾質量 zhi daog mol 53 所以丙烯腈燃燒熱 kj kg 1761.5 kj mol 53 g mol 10 3 g kg 93.3595 kj kg 為什麼燃燒熱的單位還是kj mol,而不是kj 燃燒熱 在101 k...
燃燒熱的測定思考題1 加入內筒中水的溫度為什麼要選擇比外筒
實驗本希望在儘可能接近絕熱的條件下進行。根據稱樣量範圍，升溫變化應在1.5 2度之間，所以選擇起始水溫低於環境1度左右，以減少因未採用絕熱式熱量計而引起的熱輻射誤差。對於恆溫式熱量計，由於在測定發熱量的過程中內 外筒之間存在著熱量交換，為了避 免試樣燃燒後內外筒之間的溫差過大而造成熱交換損失，並有利...