1樓:匿名使用者
這個,由於c/ka>500,(這是用最簡式計算ph的條件,假如不滿足,就得用近似式或者精
專確式計算)你可以用最簡屬式算,演算法公式為 [h+]=(0.1ka)^1/2 , 而ph=-lg[h+] (注意有負號!!) 即可算出ph
假如你對近似式和精確式不懂的話可以hi我,但我認為生產生活中一般不會要求這麼精確,直接用ph計就可以很精確的測出來的,沒必要還去拿紙筆算......
2樓:教授王
[h+]=(0.1ka)^1/2
ph=-lg[h+]
0.05mol/l的naac(ka=1.8*10^-5)請問這個怎麼算ph值
3樓:匿名使用者
[oh-]=根號(kb*c)=(kw/kb*c)^1/2poh=-lg(2.78*10^-11)^1/2=1/2(11-lg2.78)=5.28
ph=14-5.28=8.72
樓上計算的ph為小於7,明顯錯誤
4樓:匿名使用者
ac- + h+=可逆=hac
由於ac水解少量 可視為c(ac)=0.05mol/lc(h+)=1.8*10^-5/0.05=3.6*10-4 mol/l
ph=4-lg(3.6)
配製1l0 1mol l的naoh溶液需要多少l的12mol
溶液是由至少兩種物質組成的均 一 穩定的混合物，被分散的物質 溶質 以分子或更小的版質點分散權 於另一物質 溶劑 中。物質在常溫時有固體 液體和氣體三種狀態。因此溶液也有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解...
配製1L0 1mol L的HCl溶液，需量取濃鹽酸多少mL
hcl不是基準物來質，不能自直接配製標準溶液以標稱質量分數為36.5 密度為1.19g ml，物質的量濃度為11.9mol l的濃鹽酸為例 量取8.4ml的該濃鹽酸，並用水定容到1l，得到濃度約為0.1mol l的hcl溶液 再用na2co3基準物質配製na2co3標準溶液以甲基橙為指示劑，用鹽酸滴...
酸溶液和酸性溶液的區別，酸溶液和酸性溶液有何區別？
1.酸溶液是指裡面的溶質一定要是酸 比如硫酸 硝酸 酸性溶液則是指溶液的ph值小於 回7，呈酸性。答 2.酸溶液，具有明確的主體，是酸的總稱，即氫離子具有明確的 可以寫出共軛酸鹼對。酸性溶液的 主體 不明確，即不必要給出其氫離子的 溶液是由至少兩種物質組成的均 一 穩定的混合物，被分散的物質 溶質 ...