1樓:匿名使用者
次氯酸根帶有氧,溶液酸性強就是h離子濃度增加,也就更容易與次氯酸根的氧結合成為h20。
所以氧化劑更容易脫去氧降價.也就是氧化劑的氧化性強啦。
還可能與電極電勢有關係。酸性增強,電極電勢變大。
高錳酸鉀為什麼酸性環境下氧化性強
2樓:demon陌
介質的酸鹼性對於電極電勢有較大的影響,在計算時也應該根據反應式或半反應式把h+或oh—列入能斯特方程式中。
在酸性介質中,對數lg後面的分子是變大的,所以電勢高,氧化性強;反之在鹼性介質中,oh—的濃度在分母上,所以電勢(氧化性)顯然比較小。
對於電池反應aa(aq)+bb(aq)=gg(aq)+dd(aq)來說。
原電池的電動式△rgm=nfe,式中f叫做法拉弟常數,大小為96458c/mol。
能斯特方程,在298.15k溫度下:
e=e§-(0.05917v/n) *lg【a次方】/【b次方】
氧化態物質金屬正離子或者h+濃度減小時,電極電勢代數值減小,而使金屬單質或者氫氣的還原性增強。
3樓:匿名使用者
這一點要用到大學裡的電極電勢來解釋的,你先這麼記著吧,以後會學到的
對於電池反應aa(aq)+bb(aq)=gg(aq)+dd(aq)來說
原電池的電動式△rgm=nfe,式中f叫做法拉弟常數,大小為96458c/mol.
能斯特方程,在298.15k溫度下:
e=e§-(0.05917v/n) *lg【a次方】/【b次方】
所以,氧化態物質金屬正離子(例如你說的高錳酸鉀)或者h+濃度減小時,電極電勢代數值減小,而使金屬單質或者氫氣的還原性增強.
對於列舉的高錳酸鉀的例子來說,介質的酸鹼性對於電極電勢有較大的影響,在計算時也應該根據反應式或半反應式把h+或oh—列入能斯特方程式中.
很顯然,在酸性介質中,對數lg後面的分子是變大的,所以電勢高,氧化性強;反之在鹼性介質中,oh—的濃度在分母上,所以電勢(氧化性)顯然比較小.
次氯酸根的強氧化性要在酸性的條件下才能夠體現嗎?
4樓:雲和山的彼端
有強氧化性的是hclo,hclo很不穩定,容易分解出o原子,溶液中的o原子具有強氧化性,等於說次氯酸有強氧化性,比如次氯酸鈉,次氯酸鈣遇到酸,即使是空氣中的co2(溶於水形成的碳酸)也能製取出次氯酸。因為次氯酸的酸性非常弱,碳酸也強過它很多。
5樓:我回來的車
在酸性情況下(弱酸性),次氯酸根的強氧化性可以最大化的表現
6樓:匿名使用者
酸性條件下次氯酸根氧化性強
次氯酸根在酸性條件下的氧化性強還是鹼性的強,求解釋?
7樓:匿名使用者
次氯酸根在酸性條件下的氧化性強
次氯酸有氧化性,次氯酸根有氧化性主要是次氯酸有氧化性,因此,在酸性條件下,次氯酸根的氧化性很強;在鹼性條件下,氧化性相對較弱。
8樓:匿名使用者
明顯酸性強,看電位表:
feo4 2- +8h+ +3e-==fe3+ +4h2o 2.22clo- +4h+ +2e-==h2o+cl2↑ 1.61clo- +h2o +2e-==cl- +2oh- 0.
89很明顯,高鐵酸根得8個質子,3個電子,而次氯酸根是得2個電子,1個質子。根據能斯特方程得高鐵酸根的電位上升的要比次氯酸根的快,而且酸性時,次氯酸根(1.61)不夠高鐵酸根(2.
2)的大。所以不能加酸。高鐵酸根隨酸性增強電位上升的快,那麼ph增大時,電位下降的也快。
到鹼性時只有0.73v的電位,小於次氯酸根的鹼性電位0.89,所以這時次氯酸根可以氧化三價鐵變高鐵酸根。
氯酸鉀為什麼在酸性條件下才有較強的氧化性
寫出氯酸根的還原半反應。clo3 6h 6e 3h2o cl 因為反應物中有氫離子，所以氫離子濃度越高，氯酸鉀的氧化性越強。高錳酸鉀和重鉻酸鉀為什麼在酸性條件下才具有氧化性，大學無機化學作何解釋？高錳酸鉀體現氧化性必然要放出氧原子，氧原子體現氧化性後會變成o o 不能在水中存在，會立刻與水或其他物質...
次氯酸鈣,次氯酸鈉與二氧化碳反應為什麼
酸性 h2co3 hclo hco3 自所以生成nahco3,次氯酸鈣溶液與二bai氧化碳反應生成時,要用次du氯酸的電離常數zhi,碳酸 鈣的溶度積常數等dao,通過計算可以證明,能夠生成碳酸鈣沉澱。那要用大學知識來討論。高中只記結論就行了。差異就在於碳酸鈣是難溶的。次氯酸鈣,次氯酸鈉 與二氧化碳...
針對（次氯酸根在酸性條件下為什麼不能共存？）這個問題，下圖是
都不太完美，原因很簡單，就是hclo為弱酸，在水溶液中的電離度很小，次氯酸根和氫離子結合生成了hclo,所以也就是說次氯酸根和氫離子不能大量共存，要注意的是 大量共存 四個字，是可以 共存 的。第一位同志很多所答非所問，第二位同志說的太絕對，沒有注意到大量共存的意思。僅就共存的問題來說是氫離子與次氯...