1樓：1笑何奈
no3- + 4h+ + 3e ---> no + 2h2o
電勢 φ＝φ0 + (1/3)*ln([no3-]*[h+]^4 / [no])
可見，當[h+]越大，φ越高，氧化性越強，
還原產物為no2時分析類似 ，
當半反應有h+,ph越低，氧化性越強 ，
有oh-時，ph越高，還原性越強 ，
既沒有h+又沒有oh－時，氧化還原性與ph無關。
有好大一波分離子是在酸性條件下才表現強氧化性
直接來說是因為h+濃度高導致氧化劑中可形成氫鍵的原子o、n、f,上的電子雲發生擴散,於是為了補償電子雲密度的降低中心原子（與上述原子所連的原子）上的電子雲密度會進一步減小（這種現象成為誘導效應）,且由於這些物質所在的集團帶負電所以會吸引來更多的h+。
如果是cl、br、i等原子,則也會由於外界正點場的增大發生誘導效應使內部電子雲向外擴散,而使這些陰離子中心原子氧化性增強而使得整體氧化性增強,但由於這些原子不能形成氫鍵,電子雲密度的削減會不及o、n、f,所以含o、n、f的原子的化合物往往在酸鹼變化一樣的情況下氧化性會比含cl、br、i等原子作為配原子的陰離子變化的更大。
當然氧化性的增強還與中心原子與配原子的成鍵有很大關係,像重鉻酸根,高錳酸可以與氧形成d-pπ鍵等類似作用的化學鍵來增強電子雲的擴散能力,使得中心原子的電子雲在ph值減小是能夠很好的被削減,h2so4的氧化性在濃硫酸或者說純硫酸極具加強也是一個體現（事實上純硫酸中存在大量的"h+"它們是硫酸合氫離子（h3so4)+,根據共軛酸鹼理論由於水中最強的酸是h+(h3o+),所以不能存在更強的酸,也就是拉平效應,（h3so4)+的酸性比h3o+的酸性高好幾個數量級）。
另外還有一個十分重要原因,可以從平衡上來分析,像重鉻酸根,高錳酸它們都含有o,生成物都有水所以根據平衡原理h+濃度增大反應趨勢會加強.第一個原理和這一個是最主要的,它們的影響共同體現在奈斯特（或稱能斯特）方程中。
至於電子的傳遞,這是非常前沿問題,涉及到了這些反應的基元反應（也就是反應每一步如何進行的）,我不是很清楚,你可以自己查查資料,不過應該還沒有具體的回答.
下面是我的一些看法。
像光合作用那樣的電子傳遞確實在水中存在,近些年發現的水合電子（[e(h2o)n]-,極強的還原劑,標準酸性環境下相當於h-的還原能力)就是,不過它具體形成原理和結構還不清楚,科學家估計它的結構與鹼金屬溶解在液氨中所形成的能比較穩定存在的氨合電子類似[e(h2o)n]-,還有一部分則符合碰撞理論和過渡化合物理論,類似於氣體的反應,不過反應還要受水分子對反應物的場作用,如化學水化和物理水化。
2樓：鳳舞九天丫
硝酸根與酸中的氫離子結合，可以看作生成了水和一種強氧化性的亞硝酸跟離子！
3樓：奮振飛
這跟硝酸根自身的性質有關 中學只要知道就好了
4樓：月半燒酒
半反應方程式
no3- + 4h+ + 3e ---> no + 2h2o電勢 φ＝φ0 + (1/3)*ln([no3-]*[h+]^4 / [no])
可見，當[h+]越大，φ越高，氧化性越強
還原產物為no2時分析類似
當半反應有h+,ph越低，氧化性越強
有oh-時，ph越高，還原性越強
既沒有h+又沒有oh－時，氧化還原性與ph無關因為硝酸是強氧化性酸，而且是含氧酸，這點很重要很多有氧化性的含氧酸在表現氧化性時，必須有h+來輔助，這時h+會與含氧酸中的氧結合生成水，將其他物質氧化
例如hno3、hclo、h2so4等等，它們都是要在酸性情況下才能表現強氧化性
5樓：匿名使用者
要有h離子參與反應實現氧化
為什麼在酸性條件下，硝酸根離子具有，強氧化性，
6樓：秋水瀨
因為有氫離子和硝酸根離子，就意味著有硝酸，硝酸是強酸同時具有強氧化性
7樓：左濤逯飛文
主要是因為在酸性條件下
氫離子可以和硝酸根脫去的氧結合形成水，促進反應的進行，而在鹼性或中性氫離子濃度過低硝酸根的氧化性被抑制
為什麼硫酸根無氧化性，硝酸根只在酸性條件下才有氧化性？
8樓：雲和山的彼端
要說清這個要根據結構和電極電勢。不過常見的在酸性條件下具有氧化性的
酸，硝專酸，次氯酸，高屬錳酸，高氯酸等等，都是不穩定容易分解，而這種不穩定直接源於h+，h+於含氧酸根中的o結合。釋放**元素的強氧化性。其實溶液中有no3-再有h+就等於是稀硝酸了嗎。
稀硝酸明說就有氧化性。而硫酸很穩定，所以濃度不太高的硫酸沒有氧化性。
為什麼硝酸根只有在酸性條件下才具有氧化性
9樓：沉淪平安
主要是因為在酸性條件下 氫離子可以和硝酸根脫去的氧結合形成水，促進反應的進行，而在鹼性或中性氫離子濃度過低硝酸根的氧化性被抑制。
在中學這些是不會考到的，你可以看看
10樓：懷小谷
溶液中只有酸性條件下才會有氧化性，其氧化性和酸度的關係要看還原劑的強弱。 在固態時，高溫下即可表現氧化性（比如黑火藥）
硝酸根\氧化性,酸性
溶液中只有酸性條件下才會有氧化性，其氧化性和酸度的關係要看還原劑的強弱。 在固態時，高溫下即可表現氧化性（比如黑火藥）
硝酸根離子為什麼只有在酸性條件下才有較強的氧化性。
11樓：山仁戴綢
樓上搞笑，h+和no3-如果不能共存，那又**來的hno3？
很多氧化性酸的酸根都是在酸性條件下氧化性較強，這是因為h+的反極化作用，使得酸根中的r-o鍵更容易斷裂
12樓：枉度紅塵二十年
硝酸根離子no3-中n元素是正五價態，若氧化別的元素，就降為正二或正四價態，生成no或no2，其中還有一個氧原子o，帶負二價，必須有氫離子h+與之結合生成結合牢固的物質水，若沒有氫離子，剩餘的一個氧就沒有元素與之結合，就無法發揮它的氧化性，所以需在酸性條件下，才能發揮它的氧化性。希望我的回答能給予你幫助。
13樓：凝步非煙
這與反離子極化有關。
氫離子具有很強的反極化能力，能夠使氮氧鍵減弱，使之變的不穩定。
因此，在酸性條件下的氧化性很強。
其實離子極化就是電荷吸引。
參考一下吧離子極化）
硝酸根為什麼在酸性條件下具有強氧化性
14樓：
硝酸根在酸性條件下具有強氧化性的原因如下：
在酸性條件下，氫離子可以和硝酸根脫去的氧結合形成水，促進反應的進行，而在鹼性或中性氫離子濃度過低硝酸根的氧化性被抑制。 因此硝酸根在酸性條件下具有強氧化性。
硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。
實驗室裡常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環實驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。
亞硝酸根離子也能發生類似的反應。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能。
針對（次氯酸根在酸性條件下為什麼不能共存？）這個問題，下圖是
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