1樓:星峰
不是,要分條件的,只有恆壓和只做體積功的時候,反應熱等於焓變
為什麼焓變不等於定容反應熱?根據δh=δu+pδv,體積變化為0,所以δh=δ 5
2樓:嵐澤堇穎
要看具體反應,不能一概而論.
都是放熱反應的情況
下,如果經過等壓反應後體系體積增加,則恆壓容器放熱小於恆容容器.如果體積減小,則恆壓容器放熱大於恆容容器.
根據公式δh=δu+pδv,δh是恆壓放熱,δu是恆容放熱,δv是反應前後體積變化v後-v前,p是外界壓強.而一個反應的δh是不變的,所以如果δv>0,說明δu<δh,恆壓放熱小於恆容.如果δvδh,恆壓放熱大於恆容
3樓:聊士恩狂詞
封閉系的熱力學第一定律對任何過程都成立。
q=δu+pδv
焓的定義為:h=u+pv
δh=δu+pδv
只對定壓過程成立,不適用於定容過程。
為什麼焓變不等於定容反應熱?根據δh=δu+pδv,體積變化為0,所以δh=δu 50
4樓:匿名使用者
樓上說的dh=du+pdv+vdp是微分形式,當且僅當p,v都不變才能認為δh=δu
5樓:匿名使用者
封閉系的熱力學第一定律對任何過程都成立。
q=δu+pδv
焓的定義為:h=u+pv
δh=δu+pδv 只對定壓過程成立,不適用於定容過程。
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