1樓:手機使用者
分子bai軌道理論(mo理論)是處理雙原子du分子zhi及多原子分子結構的一種有dao
效的近似方法,回是化學鍵理論的重要內答容。它與價鍵理論不同,後者著重於用原子軌道的重組雜化成鍵來理解化學,而前者則注重於分子軌道的認知,即認為分子中的電子圍繞整個分子運動。2023年,美國化學家 mulliken rs和德國化學家hund f 提出了一種新的共價鍵理論——分子軌道理論(molecular orbital theory),即 mo法。
該理論注意了分子的整體性,因此較好地說明了多原子分子的結構。 目前, 該理論在現代共價鍵理論中佔有很重要的地位。
記得采納啊
分子軌道能級圖
2樓:匿名使用者
先要搞清什麼是分子
軌道。分子軌道是兩個或多個原子的原子軌道線性組合(即原子軌道波函式按一定比列疊加)得到的,當兩個或多個原子彼此靠近到一定的距離(成鍵距離)時,原子軌道就會相互作用(即疊加)形成分子軌道。形成分子軌道後(原先的原子軌道就不存在了),原子中的電子將不再是各個原子所有,而是整個分子所有。
所有電子將同樣按照能量最低原理、保裡原理洪特規則填充到分子軌道中去。形成的分子軌道有的比原先原子軌道能量低(當這樣的軌道上填有電子,分子總能量降低,即對成鍵有利,這樣的軌道稱為成鍵軌道),有的比原先原子軌道能量高(當這樣的軌道填滿電子,對成鍵不利,稱為反鍵軌道),有的和原先原子軌道能量相等(對成鍵無影響,稱為非鍵軌道)。
分子軌道能級圖就是將形成的分子軌道,按軌道能量高低的順序畫成圖。對於填充在能量較低的分子軌道上的內層電子,你會發現總是能量降低和能量升高兩兩相互抵消。例如f2分子中由兩個f原子的1s原子軌道形成的1σ成鍵軌道和1σ*反鍵軌道一個能量比原先1s能量稍低,一個比原先能量稍高,而高低的程度相同,這兩個分子軌道充滿電子後,和原先孤立原子中的能量相同,整個看來對成鍵(即降低系統總能量)沒有幫助(這兩對電子也可以看做形成分子時基本上未發生相互作用,而基本保持了原先的能量狀態和函式形式,可以近似看做孤對電子)。
而參與形成分子的原子外層電子中的一些可以成對填在成鍵軌道上,而與之對應的反鍵軌道則沒有那沒多電子可填充,這樣系統的能量就會有淨的降低,這才真正對形成化學鍵有實質性幫助。在這樣的成鍵軌道(對應的反鍵軌道沒有電子填充或沒填滿)上填充的電子對才是價鍵理論中說的成鍵電子對或共用電子對。需要注意的是,電子未必需要成對,例如o2分子中就存在兩個能量相等的單電子分子軌道,它們是填充在π反鍵軌道上的。
成鍵π軌道填了兩對電子而反鍵軌道只填了兩個單電子,總的看來能量還是有所降低(氧分子結構用價鍵理論就解釋不了了)。
孤電子對是什麼?
上面說了一種情況就是形成的分子軌道中的電子基本保留了原先原子軌道的能量狀態,近似看做孤對電子。嚴格的孤對電子是指完全保留原先原子軌道的能量狀態。例如hf分子中f的2px軌道與h的1s軌道能量相近,對稱性匹配,可以發生最大重疊,從而可以形成分子軌道(一個成鍵sigma軌道一個反鍵sigma軌道),而氫原子沒有一個軌道可以和f的1s,2s,2py,2pz軌道滿足三原則,因此,無法組合形成分子軌道,這樣f的這些軌道就原封不動地成為hf分子中的分子軌道,這些軌道上填充的電子對就是孤電子對。
而成鍵sigma軌道上的一對電子就是成鍵電子對。
如有不明歡迎追問。
of-的分子軌道能級圖是怎麼樣的?
3樓:匿名使用者
of-(1σ
g)^copy2 (1σu)^bai2 (2σg)^2 (2σu)^du2 (3σg)^2 (1π
zhiu)^4 (1πg)^4
也可dao以:
(1σ)^2 (2σ)^2 (3σ)^2 (4σ)^2 (5σ)^2 (1π)^4 (2π)^4
當然也可以:
(σ1s)^2 (σ*1s)^2 (σ2s)^2 (σ*2s)^2 (σ2px)^2 (π2py)^2 (π2pz)^2
(π*2py)^2 (π*2pz)^2由於of的能量有差異,因此建議用第一\第二種當然第三種也行
4樓:匿名使用者
of-是氧和氟?那就和f2的是基本一樣的啊
分子軌道能級圖怎麼看?各部分代表什麼意義?
5樓:abcdefgm樂園
是2p軌道的比較難理解吧?
以氧氣為例,一個氧原子是三個2p軌道,兩個就是六個,觀察一下教材上的圖,一根**表示一個軌道,上面能量高的是反鍵軌道,填充電子時要從下往上,但要注意泡利原理,
分子軌道能級示意圖??
6樓:匿名使用者
這個。。難度很大啊。難到lz說的是這個?c[↑↓] [↑|↑|↑|↑] o[↑↓] [↑↓|↑↓|↑|↑]
氧氣的分子軌道能級圖如何畫?
7樓:匿名使用者
順磁性是由於bai
分子中存在未du成對電子引起的.這就
zhi是說o2分子裡含有未dao成對電子.我們版從o2的分子軌道模型權就能很好的說明這一點.(因為畫不出圖象我就不說了)o2分子軌道能級順序
σ1s σ1s* σ2s σ2s* σ2px(π2py π2px)(π*2py π*2pz) σ*2px
從o2的分子軌道能級圖可以知道,o2分子共有16個電子,不計內層4個電子時,剩下的價曾電子共12個電子,從能量最低的σ2s軌道開始填充,直到要填入一隊簡併的π*反鍵軌道時只剩下2個電子了,為了遵循洪特規則,這一對電子將自旋平行地分別填如2個π反鍵軌道這就,表明,o2分子中有2個位成對電子.
參考資料:詳見大學《無機化學》上冊分子軌道理論一章
8樓:匿名使用者
用腦思考在有手畫就得啦
碳原子的S軌道和P軌道是怎麼回事
首先,碳原子的電bai子排布式是du1s2 2s2 2p2,s能層只有一個球形的軌zhi道,dao而p能層有三個互內相垂直的啞鈴狀軌容道,雖然p能層上有兩個電子,但是這兩個電子不是在同一個軌道上,根據泡利定理,能量要保持最低,所以這兩個電子處於這三個軌道上的任意2個,剩餘的那個軌道是空的。不飽和烴中...
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