1樓:匿名使用者
原子中每個電子的運動狀態可以用n,l,m,ms四個量子數來描述也即是說軌道由四個量子數決定
主量子數n 角量子數l 磁量子數m 自旋量子數ms 決定原子軌道
n l 決定能級
2樓:都往我這看
原子核外的電子是分層排布的,每一層都可以叫做能層(電子層),這樣就可以分回為k.l.m.n.o.p.q這7個能
答層,每個能層最多能排2n^2 個電子(但是沒有這麼元素,目前最多的是n層有32個),每個能層又可以為多個能級,掌握電子層排布對了解性質十分重要
電子層與能級有何區別?
3樓:匿名使用者
在每個bai
電子層中根據電子du運動能量及軌道形狀zhi的不同又分為一
dao些亞電子層,亞電子層版根據軌道形狀的不權
同分為s,p,d,f四種。s軌道為球型對稱,可容納2個電子,p軌道為對稱紡錘型,分佈在互相垂直的三個空間方向上,共可容納6個電子,d軌道、f軌道形狀、空間指向更復雜,難於用文字說明,d軌道最多可容納10個電子,f軌道最多可容納14個電子。
第一電子層只有s軌道,第二電子層有s軌道和p軌道,第三電子層有s軌道、p軌道和d軌道,第四電子層有s軌道、p軌道、d軌道和f軌道。每層中不同軌道電子能量次序由s軌道到f軌道依次升高。
電子排布時總是先排能量低的軌道,排滿能量低的軌道後再往能量高的軌道排。在不同元素中電子排布方式即各軌道的能量高低次序請參考元素週期表,應注意的是有時最外層s軌道的能量可能反而比次外層d軌道或f軌道的能量低,稱「能級交錯」。
由於每層電子的不同軌道具有不同的能量,而且不同軌道的能量呈不連續變化,就象不同高度的臺階,所以稱能級。
4樓:雨聰
說的簡單一些,你在畫原子的結構示意圖時,每一個半弧所表示的就是一個電子層。比如氬,2,8,8三個電子層
亞電子層是把電子層分的更加細,有s,p,d,f等
5樓:匿名使用者
描述的角度不同。
電子層是物理描述,說的是實實在在的東西。
而能級說的是電子的狀態,像對抽象一些。
能級的能量高低和原子軌道的能量高低是一回事嗎
6樓:紫色學習
能級的能量高低和原子軌道的能量高低若二者為同元素的同電子,那麼電子在其軌道上運動的能量相同。能級的能量高低和原子軌道的能量高低可以說都是電子運動的能量,電子運動有特定的軌道,一個軌道「一層」能量,不同軌道不同能量,不同軌道即有不同的能級,不同能級的能量有不相同。一句話說,原子核外部 按分成能量值就是能級,電子在其能量值的原子軌道上運動,若一個能級一個軌道,能量高低相同。
能級:由玻爾的理論發展而來的現代量子物理學認為原子核外電子的可能狀態是不連續的,因此各狀態對應能量也是不連續的。這些能量值就是能級。
原子核外電子運動軌道的一種理論。它認為電子只能在特定的、分立的軌道上運動,各個軌道上的電子具有分立的能量,這些能量值即為能級。
原子軌道的能量:
原子的能量是量子化的,原子核外電子運動的軌道是不連續的,他們可以分成好幾層,這樣的層,稱為「電子層」,也稱「能層" (能量值劃分)
7樓:匿名使用者
二者若為同元素的同電子,那麼電子在其軌道上運動的能量相同。能級的能量高低和原子軌道的能量高低可以說都是電子運動的能量,電子運動有特定的軌道,一個軌道「一層」能量,不同軌道不同能量,不同軌道即有不同的能級,不同能級的能量有不相同。一句話說,原子核外部 按分成能量值就是能級,電子在其能量值的原子軌道上運動,若一個能級一個軌道,能量高低相同。
能級由玻爾的理論發展而來的現代量子物理學認為原子核外電子的可能狀態是不連續的,因此各狀態對應能量也是不連續的。這些能量值就是能級。原子核外電子運動軌道的一種理論。
它認為電子只能在特定的、分立的軌道上運動,各個軌道上的電子具有分立的能量,這些能量值即為能級。
原子軌道的能量
原子的能量是量子化的,原子核外電子運動的軌道是不連續的,他們可以分成好幾層,這樣的層,稱為「電子層」,也稱「能層" (能量值劃分)
不同層不同能級,原子軌道能量的高低順序
8樓:匿名使用者
請看原子軌道能量圖
能級**
s,p,d,f能級的能量有大小之分,這種現象稱為「遮蔽效應」,遮蔽效應產生的主要原因是核外電子間靜電力的相互排斥,減弱了原子核對電子的吸引:s能級的電子排斥p能級的電子,把p電子「推」離原子核,p、d、f之間也有類似情況
總的遮蔽順序為
ns>np>nd>nf
因為離核越遠,能量越大,所以能量順序與遮蔽順序成反比
能量順序為
ns 鮑林的近似能級圖能級交錯 同一電子層之間有電子的相互作用,不同電子層之間也有相互作用,這種相互作用稱為「鑽穿效應」,其原理較為複雜,鑽穿效應的直接結果就是上一電子層的d能級的能量高於下一電子層s的能量。即,d層和s層發生交錯,f層與d層和s層都會發生交錯。 我國化學家徐光憲提出了一條能級計算的經驗定律:能級的能量近似等於n+0.7l。 美國著名化學家萊納斯·鮑林也通過計算給出了一份近似能級圖(見右圖)這幅圖近似描述了各個能級的能量大小,有著廣泛的應用[3]。 原子軌道即是你所說的 電子軌道 核外電子的分佈區域 不是一個意思,原子軌道應該是電子組態吧,只要一個電子的電子組態已經確定,改電子的所有資訊都已知曉 其中就包含能級 s能級有2個軌道,p能級有3個,d有5個 原子軌道與能級有什麼關係 主量子數n nr l 1,其中的徑向量子數nr是徑向波函式曲線波節... 1 原子軌道就是原子核外電子運動的軌道,這與巨集觀物體運 動軌道的含義相同.專 2 在多電子原子中,核外電子的能屬級只與主量子數 n有關,n 越大,能級越高.3 原子的 s軌道角度分佈圖是球形對稱的.4 對任何原子核外某一電子來說,只有四個量子數完全確定後,其能量才有一定值.5 4 f能級對應的量子... 能級的能量高低和原子軌道的能量高低若二者為同元素的同電子，那麼電子在其軌道上運動的能量相同。能級的能量高低和原子軌道的能量高低可以說都是電子運動的能量，電子運動有特定的軌道，一個軌道 一層 能量，不同軌道不同能量，不同軌道即有不同的能級，不同能級的能量有不相同。一句話說，原子核外部 按分成能量值就是...原子軌道和能級是意思嗎,原子軌道和能級是一個意思嗎
對於H原子來說原子軌道的能級只與什麼有關
能級的能量高低和原子軌道的能量高低是一回事嗎