1樓：浪羈散人
1.兩種。碳氫比是3/40
解出 x 即可。
關於相對原子質量的計算題
2樓：網友
1、 鐵原子相對質量：
2、 1/56 ÷ 1/64= 64:56=8:7 等質量的鐵原子與銅原子個數比是8:7
什麼是相對原子質量，要詳細解答，還有怎麼算相對原子質量，如下例題
3樓：風化了的花崗岩
由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如乙個氫原子的實際質量為千克，。元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。相對原子質量是以乙個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一種原子的平均原子質量跟乙個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。
國際上規定，把乙個碳-12原子的質量分為12等份，（碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6個質子和6箇中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12。當然還有其它如碳-14等，它含有8箇中子和6個質子加起為14。國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當選用碳-12原子作標準時，其它原子的相對原子質量都接近整數，便於記憶與使用）。
那每乙份的質量就是：乙個原子的質量/（1/12×乙個碳-12原子的質量）=乙個原子的質量/。然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。
如氧原子的相對原子質量求法為：（約），即氧原子的相對原子質量約為16，我們在計算時就採用16。這樣就要簡便得多。
其它原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。相對原子質量看上去沒有單位，其實是有單位的，它的國際基本單位是1。
以上是正式的做法，實際上一般相對原子質量數值上一般等於核內質子數加中子數，因為我們平時遇到的大都是常見的在自然界能穩定存在的原子，我們所遇到的這種原子在該種元素的同位素中的比例也是比較大的，所以如果只是取整數的相對原子質量，上邊所說的加權平均的影響可以忽略，約等於核內質子數加中子數，不過也有例外，比如cl元素的相對分子質量是，這個就是因為不同同位素加權平均的影響。不過這樣做一般是正確的，記住這個特殊的cl元素就可以了。下面的題目就是這樣做。
陰離子x²-的荷外有18個電子，核內有18-2=16個正電荷，即核內有16個質子，已知18箇中子，所以相對原子質量=中子數+質子數=18+16=34
4樓：網友
相對原子質量約等於該種原子的質量數。
陰離子x²-的荷外有18個電子 就是得到2個電子，變成18個電子，說明原子就是16個電子，也就是16個質子。質量數=中子數+質子數=18+16=34
相對原子質量也為34
5樓：網友
某元素原子的相對原子質量＝該元素的乙個原子的實際質量÷（乙個碳－12原子的質量 × 1/12）
碳－12原子：指含有6個質子、6箇中子、6個核外電子的碳原子)乙個碳－12原子的質量＝
如： 乙個鈉原子的質量為：
鈉的相對原子質量＝（ 1/12]＝23
相對原子質量約等於該種原子的質量數。
陰離子x²-的核外有18個電子 這是得到了2個電子後，才變成18個電子的，原來的原子就只有16個電子，其核內質子數也就是16個。相對原子質量=中子數+質子數=18+16=34
化學相對原子質量的計算題九年級
6樓：學習方法與心理疏導
第乙個正確。
第二個，原子質量是2倍關係，相對原子質量也是2倍：
這題的相對原子質量怎麼求
7樓：化學
設該元素為r，則氫氧化物的化學式r(oh)2。
每摩爾氫氧化物含2摩爾氫氧根，則含摩爾氫氧根時，氫氧化物為摩爾，所以摩爾質量=克/摩爾，該元素相對原子質量=40，是鈣。
8樓：網友
摩爾質量為：
相對原子質量為：74-17*2=40
麻煩給我寫一道稍微難一點的相對原子質量的題，並解析，拜託了，急急急急！！！
9樓：匿名使用者
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