1樓：匿名使用者
矽原子形成矽氧鍵是因為矽和氧元素之間的電負性差異和它們的原子結構。矽原子和氧原子均位於第三週期元素，但氧原子的電負性較高，而矽原子的電負性較低。這使得氧原子在化學反應中傾向於吸引更多電子，形成負電荷，而矽原子傾向於失去電子，形成正電荷。
在矽氧鍵中，乙個矽原子與兩個氧原高碰銷子共享電子對，形成乙個鏈狀的結構。矽原子的4個價電子中的3個會與每個氧原子中的乙個價電子形成共價鍵。這樣，每個氧原子與矽原子之間的電子密度得到了共享，形成了穩定的化學鍵。
矽氧鍵的強度較高，這是因為矽和氧之間的差異較大，形成了較強的電偶極相互作用。此外，由於矽原子的較大原子半徑和較低的電負性，矽氧鍵具有較長的鍵長和較小的鍵能，使其相對穩定戚遊而且具有柔性。吵簡。
矽氧鍵在自然界中廣泛存在，形成了許多重要的化合物，例如矽石、矽酸鹽礦物和有機矽化合物。這些化合物在材料科學、化學工業和生物學等領域具有重要的應用價值。
2樓：陳fai老斯
在一摩爾（1 mol）的二氧化矽晶體中，含有4摩爾的矽氧鍵，是因為矽氧鍵的形成方式。
二氧化矽的分子式是sio2，它的結構是由矽原子和氧原子通過共價鍵連線而成的。在二氧化矽晶體中，矽原子和氧原子通過矽氧鍵緊密地連線在一起，形成矽氧多面簡辯體結構，也稱為矽氧網狀結構。
每個矽原子周圍都被4個氧原子共享電子，形成四面體結構，而每個氧原子周圍基念也被2個矽原子共享電子，形成八面體結構。這樣，每個矽原子都與4個氧原子相連，每個氧原子都與2個矽原子相連，共有四個矽氧鍵。
因此，二氧化矽晶體中的每個矽原子都會形成4個矽氧鍵，這是由於矽氧鍵的共價性質以及矽氧網狀結構攔鋒缺的特點所導致的。
矽和氧氣反應是什麼?
3樓：教育小百科達人
矽和氧氣反應是：si+o2=sio2。
條件：把矽研磨後加熱。
現象：矽會燃燒，生成白煙。
矽的燃燒生成的二氧化矽。
會阻礙氧氣與矽接觸，使得反應減陪伏慢。
常見的濃磷酸（或者說焦磷酸棚皮。
在高溫下即可腐蝕二氧化矽，生成雜多酸，高溫下熔融硼酸鹽或者硼酐。
亦可腐蝕二氧化矽，鑑於此性質，硼酸鹽可以用於陶瓷燒製中的助熔劑，除此之外氟化氫。
也可以可使二氧化矽溶解的酸，生成易溶於水的氟矽酸。
當二氧化矽結晶完美時就是水晶；二氧化矽膠化脫水後就是瑪瑙；二氧化矽含水的膠體凝固後就成為蛋白石。
二氧化矽晶蘆和攜粒小於幾微公尺時，就組成玉髓。
燧石、次生石英岩。
物理性質和化學性質均十分穩定的礦產資源。
晶體屬三方晶系的氧化物礦物，即低溫石英（α-石英），是石英族礦物中分佈最廣的乙個礦物種。
以上內容參考：百科——二氧化矽。
4樓：網友
矽和氧氣的反應是形成二氧化矽（sio2）。在常見的條件下，矽和氧氣永遠不會直接反應，在自然界中矽以二氧化矽的形式存在。在高溫下，如熔融矽或高能量狀態下，矽和氧氣可以反應生成二氧化矽。
這是乙個非常重鍵燃讓要段橡的化學反應，因為二氧化矽在材料稿局科學中有廣泛的應用，例如製造玻璃、陶瓷、光纖以及半導體材料中的晶體矽等。
5樓：智腦無敵
矽和氧氣反應是一種激緩化學反應，也稱為矽氧化。在這個模鉛粗反應中，矽原子與氧氣分子結合形成二氧化矽(sio2)化合旦鎮物。這個過程是乙個放熱反應，因為它釋放出能量。
矽和氧氣反應的化學方程式如下：
si + o2 → sio2
在這個方程式中，si代表矽，o2代表氧氣，sio2代表二氧化矽。
6樓：網友
矽和氧氣反應生成sio2，化學名為二氧化矽，就是通常所說的沙子的主要成分，可以與知核茄ca co3、氏薯na2co3高溫反應生產玻璃！玻璃的是二氧化矽、矽搭察酸鈉和矽酸鈣組成的混合物。
二氧化矽為什麼有四個矽氧鍵?
7樓：素顏美
因為每乙個矽都拿出兩個電子乙個氧原子拿出的兩個電子形成公用電子對。這樣矽一共拿出了四個電子，形成了四個公用電子對，使矽和氧都形成穩定結構。
二氧化矽是原子構成的物質，是原子和原子間以共價鍵形式構成的乙個龐大的題型結構。1個si需要4個共價鍵達到8電子穩定狀態，每個o提供2個共價鍵，所以2個o就4個共價鍵。1molsio2有4mol共價鍵。
二氧化矽的物理性質
二氧化矽是酸性氧化物、矽酸的酸酐，化學性質很穩定。不溶於水也不跟水反應，不跟一般的酸起作用。能與氟化氫氣體或氫氟酸反應生成四氟化矽氣體。
sio2加4hfsif4↑加2h2o有酸性氧化物的其它通性，高溫下能與鹼（強鹼溶液或熔化的鹼）反應生成鹽和水。
常溫下強鹼溶液與sio2緩慢地作用生成相應的矽酸鹽。強鹼溶液能腐蝕玻璃，故貯存強鹼溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞，若採用玻璃塞（玻璃中含sio2)，會生成有粘性的矽酸鈉，將玻璃瓶塞和瓶口粘結在一起，玻璃瓶內不能久放濃鹼液。
二氧化矽為什麼有四個矽氧鍵
8樓：小慧說教育
<>因為si和o形成的是雙鍵，si=o=si，sio2是原子晶體，與金剛石。
的空間結構類似，只是相當矽矽鍵之間插了氧原子，所以乙個矽原子的周圍最近的與它成鍵氧原子是4個，即有4molsi-o鍵。
二氧化矽。是一種無機物，化學式為sio?，矽原子和氧原子長程有序排列形成晶態二氧化矽，短程有序或長程無序排列形成非晶態二氧化矽。二氧化矽晶體中，矽原子位於正四面體。
的中心，四個氧原子位於正四面體的四個頂角上，許多個這樣的四面體又通過頂角的氧原子相連，每個氧原子為兩個四面體共有，即每個氧原子與兩個矽原子相結合。
為什麼碳化矽中沒有非極性鍵，比如氧原子與氧原子或矽原子與矽原子之間不就可以形成非極性鍵嗎
9樓：
摘要。非極性鍵可存在於單質分子中（如h2中hh鍵、o2中oo鍵、n2中n≡n鍵），也可以存在於化合物分子中（如c2h2中的cc鍵）
為什麼碳化矽中沒有非極性鍵，比如氧原子與氧原子或矽原子與矽原子之間不就可以形成非極性鍵嗎。
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非極性鍵可存在於單質搜氏分世汪散子中（如h2中hh鍵、o2中oo鍵、n2中n≡陵滲n鍵），也可以存在於化合物分子中（如c2h2中的cc鍵）
1、若成鍵原子是同種元素原子，則形成非極性鍵，否則形成極性鍵；2.若成鍵電子對偏向於某一成鍵原子，則形成配明非極性鍵，否則形成極性鍵培稿告；3.若成鍵原子不顯電性，則形成非極性鍵，敬稿否則形成極性鍵。
碳化矽是不符合有非極性鍵的條件。
請問為什麼碳化矽是不符合有非極性鍵的條件。
您好，碳化矽中含si-c共價鍵，不是單質也沒有含cc鍵。
為什麼二氧化矽是由原子直接構成的?
10樓：張三**
分類： 教育/科學 >>科學技術。
問題描述：謝謝。解析：
二氧化矽化學式sio2，但是和同族碳的氧化物co2不同，不是由分子構成。
因為矽的原子半徑比碳的原子半徑大，所以不能像碳原子那樣與氧原子形成雙衝頌鍵（雙鍵是c原子的p軌道與o原子的p軌道肩並肩重疊形成的，如果原子半徑大，兩個p軌道無法接近產生重疊）；比較鍵能大小，si=o不及c=o穩定，所以矽不能像碳告穗那樣以si=o雙鍵形成散友鄭有限分子。
二氧化矽晶體結構相當於在矽晶體si-si中插入乙個o原子，形成si-o-si在空間延伸的立體網狀的結構，屬於原子晶體。
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