1樓：網友
在這個問題中，計算過程中減去的是因為煤氣中的h2s會在燃燒過程中被氧化生成so2和h2o，因此需要減去生成的h2o的物帆笑質量。具體來說，h2s分子中含有2個氫原子和1個硫原子，其分子式為h2s。在燃燒過程或塵中，h2s分子會和氧分子反應生成h2o分子和so2分子，反應式為：
h2s + o2 → h2o + so2
根據這個反應式，每1 mol的h2s會生成1 mol的h2o，因此分數）的h2s所對應的h2o物質量為 mol。由於h2o也是一種氣體，所以需衫轎禪要把它納入到幹空氣中計算所需的氧氣量。另外，在計算h2所需的氧氣量時，也需要減去因燃燒產生的h2o物質量。
因此，h2(中的 mol就是h2s燃燒產生的h2o物質量，需要從 mol的h2中減去。這樣做的目的是保證計算得到的氧氣量和幹空氣量是準確的。
2樓：網友
在題目中提供的燃氣成分中，h2的比例為，但是這個比例中包含了h2s的分子中的氫，而h2s的比例為。因此，要計算h2的實際比例，需要將h2s中的氫減去。
1 mol煤氣中h2s的摩爾數為，而每個h2s分子中包含1個硫原子和2個氫原子，因此h2s分子中的氫原子數為 × 2 = 。所以，是隱碧h2s分子中的氫灶和舉原子數量。
因此，h2的實際比例為 / 1mol) =。
在計算所需的空氣量時，需要將每種氣體所需的氧氣量加起來，而h2的氧氣需求量為其摩爾數的一半，因為h2的化學式是h2，它需要與氧氣反應生成水，而每個h2分子需要1個氧氣分子。因此，的h2需要的氧氣。在計算所需的總氧氣量時，這個的氧氣也需要算棚襪在內，因此h2對空氣的需求量應為 - = ，這是實際計算中應該使用的數值。
3樓：這是乙個花裡胡哨名字
在計算所需空氣量時，根據給定的煤氣成分計算出各組分的摩爾數，其中h2的摩爾數為，但該鍋爐燃燒的是煤氣，h2只型滾是其中的一種組分。在燃燒過程中，h2會被氧化生成h2o，因此燃燒後實際的h2摩爾數會減少，所以需要從中減去相應的摩爾數，得到燃燒後實際卜塌餘的h2摩爾數。而根據計算，需要的氧氣量是，因此實際生成的h2o摩爾衫激數為，相應的h2摩爾數為，所以需要從中減去得到實際需要的h2摩爾數，即。
4樓：有關專家
在煤氣的成分中，h2的摩爾分數是，態碰但是是包括了h2s和h2的總摩爾分數，而h2s中的硫在燃燒時會被氧化，所以實際上只有部分h2是能夠參與燃燒的。因此，是h2s中的硫汪跡在燃燒時消耗掉的氫氣量，需要從總的h2摩爾分數中減去，才能得到實際能夠參與燃燒的h2的摩爾分數。因此，h2的實帆陵談際摩爾分數應該是。
5樓：網友
硫化氫在空氣中燃燒的化學方程式是：
h2s + 3/2 o2 ->h2o + so2也就是說，每1mol的硫化氫燃燒時需要3/2mol的氧氣，並且會生成1mol的水和1mol的洞如鉛二氧化硫。因此，題目中給出的h2s 在燃燒時會消耗的氧氣，並且會生成的水和的二氧化硫。
題目中要求計算h2的耗氧量，但是h2s已經消耗了一部分的氧氣，並且生成了一部分的水。所以，我們要從h2中減去h2s生成的水中含有的h2，也就是。這樣才能橡梁得到剩餘的h2需要消耗多少納好氧氣。
希望這些資訊對你有幫助。如果你還有其他問題，請隨時提出。
6樓：中國石油高階工程師
根據題目中給出的煤氣成分，h2的摩爾分數為，而在計算需要的氧氣量時，每1 mol h2需要消耗 mol o2，因此 mol h2需要運旁蠢消耗 mol o2。又因為氧氣的**來自於空氣中的氧氣，因此需要計算出空氣中所含的氧氣量。在計算空氣中氧啟圓氣量時，需要考慮到空氣中含溼量的影響，因此需要將空氣中的水蒸氣量計算進去。
假設空氣中每1 mol的幹空氣體積為v，其中含氧量為x mol，含氮量為y mol，則有：
v = x + y （幹空氣體積）
x / v = （氧氣摩爾分數）
y / v = （氮氣摩爾分數）
又因為空氣含溼量為12 g/m3，假設空氣中每1 mol的水蒸氣量為z mol，則有：
z / v = 12 / 18 （水蒸氣摩爾分數）
其中18為水的摩爾質量。將上述公式聯立解得：
x = (v - z)
y = (v - z)
將x和y代入所需氧氣量的計算式中，有：
h2消耗旁陪氧氣量 = × x = × v - z) = (v - z) mol
因此，h2所需的氧氣量為 (v - z) mol，而實際提供的氧氣量為 mol（根據題目中計算得出的需要氧氣的總量），因此還需要額外提供 (v - z) mol的氧氣。而每1 mol氧氣需要提供4/3 mol幹空氣，因此額外需要提供的幹空氣量為：
v - z) ×4/3 mol
將實際幹空氣量除以所需幹空氣量，得到空氣過剩係數α為，因此實際所提供的幹空氣量為：
v - z) ×4/3) mol
其中， mol是計算需要氧氣的總量得出的結果。因此，h2(指的是實際提供的氫氣量，其中 mol是根據上述計算得出的需要額外提供的氧氣量所需的。
因此，實際提供的氫氣量為 mol減去額外需要提供的氧氣所需的氫氣量，即 mol - mol = mol。這是因為在實際燃燒過程中，氫氣和氧氣按化學計量比反應，因此只有消耗掉足夠的氧氣才能完全反應，多餘的氫氣則不參與反應，因此實際提供的氫氣量會減少。
總結一下， mol是根據所需額外提供的氧氣量計算得出的，減去這個量得到的就是實際提供的氫氣量。在燃燒過程中，氫氣和氧氣按化學計量比反應，多餘的氫氣不參與反應，因此實際提供的氫氣量會減少。
煤氣的主要成分是co、h2。把一套以煤氣為燃料的灶具(如煤氣灶)改為以天然氣為燃料時，灶具應作相應調整，
7樓：舊敘
b2co2
co2 +2h2 o
可以看出，等體積的h2 、co、ch4 分別完全燃燒，ch4 的耗氧量最大，故若煤氣灶改以天然氣為燃料時，需增大空氣進入量或減小天然氣的進入量。
4、高爐煤氣的主要成分co、 、 、h2和少量ch4。
8樓：丁宇席聽芹
2co + o2 (點飢悄禪梁燃爛襲渣)==2co22h2 + o2 (點燃)==2h2o
ch4 + 2o2 (點燃)==co2
2h2o
煤氣中常加入少量有特殊氣味的乙硫醇（c2h5sh+9o2 點燃 . 4co2+2x+6h20）（ ）a．so2b．sc．so3d．
9樓：亢白卉
由題幹中的化學方程式可知：方程式的左邊有4個碳原子、12個氫原子、2個硫原子和18個氧原子，右邊有4個碳原子、12個氫原子、14個氧原子和2個x分子，根據質量守恆定律中元素種類不變、原子個數不變的特點可知：2個x分子含有2個硫原子和4個氧原子，即1個x分子含有1個硫原子和2個氧原子，因此x的化學式為so2．
故選：a．
煤氣廠常在家用煤氣中摻入微量難聞的氣體乙硫醇（c 2 h 5 sh）作為指示劑．乙硫醇可以燃燒，其反應的化學
10樓：白沙
根據乙硫醇燃燒的化學方程式2c2
h5sh+9o2
點燃 4co2
2r+6h2
o和質量守洞碰恆定律可知，r的化學式中含有的c元素的原子個數為（2×2-4）÷2=0，o元素的原子個數為（2×9-2×4-6）÷2=2，猜顫飢。
h元素的原穗返子個數為：（6×2-2×6）÷2=0，s元素的原子個數為：2÷2=1，故r的化學式為：so2
故選a．
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