1樓：坦率還清爽的小幫手
在原電池中維持溶液的ph是非常重要的，因為溶液的ph值直接影響到原電池的效能和反應過程。以下是維持溶液ph的重要原因：
1. 反應速率：許多原電池的反應速率是與溶液的ph值密切相關的。過高或過低的ph值可能會降低反應速率，影響電池的效能和產生效率。
2. 電極反應：在原電池中，電極和電解質之間的化學反應是通過離子的轉移來實現的。適當的ph值可以確保電解質中離子的濃度和移動速率適中，有利於電極反應的進行。
3. 電解質穩定性：在一些原電池中，電解質可能會受到電極反應的影響而發生化學變化。維持適當的ph值有助於保持電解質的穩定性，延長敗埋電池的使用壽命。
4. 避免腐蝕：一些原電池中使用的材料對漏凱酸性或鹼性環境可能會產生腐蝕。控制溶液的ph值可以避免對電池內部和外部材料的腐蝕。
綜上所述，維持原電池中溶液的適當ph值是為了確保電池的高效效能、穩定性和長壽命。不同型別的原電池可能需要不同的ph條件，因此對於每種電池都需要仔細控制和調整溶液的ph值返枯喚。
2樓：唯美倩影wz時尚
在原電池中，維持溶液的ph值是為了保持電池的正常執行和延長其使用壽命，具體原因如下：
1. 反應速率：在原電池中跡鄭，電化學反應發生在溶液中。某些電化學反應對於特定ph值相當敏感，因此維持溶液的合適ph值可以促進反應速率，使電池效率更高。
2. 電極腐蝕：在一些原電池中，電極可能受到腐蝕的影響，ph值的控制扒纖可以減緩或防止電極的腐蝕作用。
酸性或鹼性條件可以通過調節ph值來控制電極腐蝕的速率，從而延長電池的使用壽命。
3. 電解質效果：一些原電池中需要使用特定的電解質來維持離子傳導。這些電解質的效能可能受ph值的影響，因此維持適當的ph值可以保證電解質的最佳效能，從而提高電池的效能。
需要根據具體的原姿此頌電池型別和要求來調節溶液的ph值。適當的ph值可以保證原電池正常執行，提高效率，並延長電池的壽命。
3樓：網友
1. 影響電池效能：電池中的電化學反應通常或族行依賴於溶解在溶液中的離子的濃度，而離子的濃度又受ph值的影響。因此，保持溶液ph值的穩定性可以確保電池的效能穩定和可靠。
2. 防止腐蝕：一些電池中的物質可能對電極或其他部件具有腐蝕性。通過調節溶液的ph值，可以控制溶液中的腐蝕性離子的活性，減少對電池衫譁內部部件的腐蝕作用，延長電池的使用壽命。
3. 維持離子平衡：溶液的ph值會影穗舉響其中的酸鹼平衡，進而影響溶液中的離子濃度。保持溶液ph值的穩定性可以維持離子的平衡，確保電池的正常執行。
4. 調節反應速率：某些電化學反應的速率受ph值的影響。通過控制溶液的ph值，可以調節電池中的反應速率，使其適應電池的工作需求。
原電池反應為什麼要維持ph穩定
4樓：
摘要。若總反應的結果是消耗oh-(h+)，則溶液的ph減小（增大）；若總反應的結果是生成oh-(h+)，則溶液的ph增大（減小）；若總反應消耗和生成oh-(h+)的物質的量相等，則溶液的ph由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則ph增大，溶液呈酸性則ph減小，溶液呈中性則ph不變。
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若總反應的結果是消耗oh-(h+)，則溶液的ph減小（增大）；若總反應的結果是生成oh-(h+)，則溶液的ph增大（減小）；若總反應消耗和生成oh-(h+)的物質的量相等，則溶液的ph由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則ph增大，溶液呈酸性則ph減小，溶液呈中性則ph不變。
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怎麼判斷原電池電解質溶液ph值變化
5樓：教育小百科是我
根據原電池的總反應進行判斷。如果消耗h⁺，或者生成oh⁻，則溶液的ph增大；如果消耗oh⁻，或者生成h⁺，則溶液的ph減小。
原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸銅溶液中；負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。
平時使用的乾電池，是根據原電池原理製成的。
6樓：高中化學劉丹老師
判斷原電池電解質溶液ph變化的關鍵在於準確判斷原電池的總反應和電極反應，根據反應中是否有氫離子或氫氧根參加反應來判斷ph變化。主要可以分為以下幾類：
反應無氫離子或氫氧根參加或生成，電解質溶液ph不變，如：鐵--銅---硫酸銅溶液構成的原電池，總反應是 fe+cuso4=feso4+cu，電解質溶液ph不變。
反應消耗氫離子，電解質溶液ph增大，如：鐵--銅---稀硫酸構成的原電池，總反應是 fe+h2so4=feso4+h2，電解質溶液ph增大。
反應消耗氫氧根，電解質溶液ph減小，如：鋁--銅---氫氧化鈉溶液構成的原電池，總反應是 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，電解質溶液ph減小。
如何判斷化學原電池反應ph是增大還是減小
7樓：宇智波辰
因為氫離子濃度越大，酸性越強，ph越低，濃度減小，酸性變弱，ph變高。
原電池工作一段時間後電解質ph值會變
8樓：丙穆通韶華
1）a中正極上氫離子。
放電生成氫氣，導致溶液中氫離子濃度減小，則ph增大；
b中陽極上氫氧根離子。
放電，陰極上氫離子放電，實際上是電解水。
導致溶液中溶液的體積減小，溶質的物質的量不變，則硫酸濃度增大，溶液的ph減小；
c中陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子。
放電，所以溶液中氫離子濃度增大，首吵ph減小；
d該裝置屬於電鍍池，所以溶液的ph不變；
e．該裝置中，陽極上氯離子。
放電，陰極上氫離子放電，所以溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的ph增大；
則溶液ph不變的是d，故選d；
2）a中正極上氫離子放電生成氫氣；
b中陽極上生成氧氣，陰極上生成氫氣；
c中陽極上生成氧氣；
d中陰陽極上都不生成氣體；
e中陽極上生成氯氣。
陰極上生成氫氣；
所以兩個電極都不產生氣體的是d，故選d；
3）根據（2）知，b和e中兩個電極上者早侍都產生氣體，但生成1mol氧氣需要的電子數大於1mol氯氣需要的電子數，所以當轉移相同電子時，e中生成氣體體積最大，故選e；
根據（2）知，只有乙個電極生成氣體的是a、c，且生成1mol氧氣需要的電子數大於1mol氫氣需要的電子數，所以當轉移相同電子時，c中生成氣體體積最小睜槐，故選c，故答案為：e；c；
4）根據（1）知，溶質的物質的量濃度。
不變的是電鍍池，故選d．
原電池ph變化問題
9樓：樸丹樊鳥
電解池或者原電池都是利用氧化還原伏扮猛的反應原理，所以從草酸到乙醛酸的反應可以認為，草酸被還原成乙醛酸。
電解時，陰極要發生還原反應，所以a應該是對缺橋的。
陽極要發生氧化反應，陽極是陰離子的氧化應該是：4oh--4e-=o2+2h2o
陰極2hooccooh+4(h+)+4(e-)=2ohccooh+2h2o
總反應缺念式：2hooccooh=2ohccooh+o2從總反應式來看，沒有h+或oh-的消耗，所以ph不變。
10樓：施秀榮滕綢
溶液的ph值會增大。
總反應是。zn+h2so4=znso4+h2酸被反應掉了。
ph當然增加咯。
鋅表面也有氣泡冒出是衡清遊咐銷因為。
鋅不純正御。
有雜質。雜質和鋅形成微小的原電池。
而產生h2
電解池電解後，溶液ph變化？
11樓：網友
4oh--4e-=o2+2h2o
即產生氧氣又產生氫氣即同電解水反應，溶液中的水減少了，酸性自然更酸，鹼性自然更鹼了。
由cu，zn，稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的ph值為什麼會逐漸變大？
12樓：網友
ph的變化和溶液中的氫離子濃度有關。
計算式是ph=-lg[h+]
比如h+的濃度時的時候，ph=-lg（
因為zn,cu原電池中，原理是zn和h2so4反應生成znso4和h2,硫酸的量減少了，但是溶液的體積變化不多，所以氫離子的濃度變小了，即ph上公升了。
定性說就是氫離子濃度越大，ph越小，氫離子濃度越小，ph越大。
13樓：華陽做題家
因為反應會消耗氫離子，導致酸性減弱，ph上公升。
鋅錳原電池中的正極為什麼是氧化錳,而不是錳
正極為得電子抄反應 mno2被還原襲 2mno2 2h2o 2e 2mno oh 2oh 負極失電子反應,鋅bai氧化為二du價鋅離子 zn 2nh4cl zn nh3 2cl2 2h 2e這種電池zhi中根本就沒dao有錳,只有mno2 想想電池的正極和負極的得失電子你就知道為何是氧化錳了,問題分...
原電池裡的題，，為什麼要加入這個就可以提高速率？？求詳細解答！謝啦
原本不是原電池.現在由三種物質構成了原電池.而原電池你能提高速率，網上精確答案如下1 如果沒有加入cu,那麼鋅片直接與稀硫酸反應,生成氫氣.在這個反應中,zn失去電子,氫離子得到電子,發生氧化還原反應.那我們分析一下這個過程.zn失去電子後,因為電子不能進入溶液 溶液電阻較大 而聚集在zn片上,而z...
原電池Fe電極為什麼不是變成三價
其實，兩個物來質相互反自應。是根據電子得失後的bai 穩定性du問題。比如，一般fe在空氣zhi中生鏽，首dao先是fe 2e fe2 但是到最後由於fe2 不穩定，繼續失電子，形成fe3 又比如下面這個反應al或者fe在濃h2so4或者濃hon3中都是被鈍化了，一開始就形成一種緻密的保護膜物質al...