1樓：唯美倩影wz時尚
在硫碘迴圈中，水可以通過以下反應分解為氫氣和氧氣：
2 h2o ->納配舉 2 h2 + o2這個反應中，水的分解產物氫氣和氧氣的比例是1比2。這是因為在分解水的過程中，每個水分子中的氧原子會與另外兩個水分子的氫原子結合，形成兩個氫氣分子和乙個氧氣分子。
從化學式中可以看出，對於每兩個水分子，會產生兩個氫氣分子和乙個氧氣洞碧分子賣梁，因此氫氣和氧氣的比例是1比2。這是由於水分子中氧原子的價電子數和氫原子的價電子數的原因所決定的。
2樓：萌生恨意時代
對於硫碘迴圈（s-i迴圈）分解水製取氫氣的過程，氧和氫的比是2:1，即2 mol的氧氣迅者和1 mol的氫氣。
硫碘迴圈是一種化學迴圈，用於通過高溫熱分解水分子來製取氫氣。該迴圈涉及兩個主要步驟：硫（s）迴圈和碘（i）迴圈。
在硫迴圈中，熱能被用來分解硫酸（h2so4）產生氧氣（o2）和二氧化硫（so2）。化學方程式如下：
2h2so4（熱）→ 2h2o + o2 + 2so2
在碘迴圈中，二氧化硫與碘化氫反應生成巧拿硫酸和氫氣。化學方程孝昌搭式如下：
so2 + 2hi → h2o + h2so4 + i2
通過結合硫迴圈和碘迴圈的步驟，最終產生1 mol的氫氣和2 mol的氧氣。因此，氧和氫的比是2:1。
需要注意的是，硫碘迴圈是一種理論上可行的制氫方法，但目前在實際應用中並不常見。現實中，大部分氫氣的生產仍然依賴於其他工藝，如天然氣重整、電解水等。
碘與氫氣生成碘化氫投料比為多少時氫氣的轉化率最高？
3樓：路有所思
碘和握鋒知氫氣反應生成碘化氫的化學方程式為：
i2 + h2 → 2hi
其中，投料比是指反應物之間的摩爾比，假設碘和氫氣的投料比為a：b，則反應的摩爾比為a：b：
2a（因為2摩爾的hi生成於每1摩爾的i2），反應中限制反應的物質為氫氣，因此氫氣的轉化率取決於氫氣的用量。
在反應中，氫氣基消的摩爾用量為b，而碘的摩爾用量為a/2，因此氫氣的轉化率可以表示為hi生成的摩爾數與氫氣摩爾數的比值，即：
轉化率 = 2a/(b+2a)
為了使轉化率最高，需要求出轉化率的最大值。段消為此，可以對轉化率進行求導，令導數等於零，求出轉化率的最大值對應的投料比。
轉化率的導數為：
d(轉化率)/da = 2b)/(b+2a)^2
令d(轉化率)/da = 0，得到a/b = 1/2，即碘和氫氣的投料比為1：2時，氫氣的轉化率最高。
因此，當碘和氫氣的投料比為1：2時，氫氣的轉化率最高。
硫—碘迴圈分解水制氫主要涉及下列反應： i so2+2h2o+i2==h2so4+2hi ii 2hi<==> h2+i2 iii 2h2so4=
4樓：網友
選c1）分析上述反應，下列判斷正確的是？
a．反應iii易在常溫下進行。
不是的，需要加熱。
b．反應i中so2氧化性比hi強。
不對。應該是氧化產物硫酸比還原產物hi的氧化性強，他兩的氧化性是so2氧化性比hi弱。
因為so2還原性比hi強 。（還原劑so2比還原產物hi的還原性強）c．迴圈過程中需補充h2o
是的。畢竟是反應了2mol而生成的是1mold．迴圈過程中產生1molo2的同時產生1 molh2不對產生1molo2的同時產生2 molh2
**等！高一化學題！碘硫迴圈分解水製取氫氣的題！
5樓：網友
二氧化硫和碘 是催化劑，催化劑是和反應物一起加入，能改變其它物質的反應速率，而本身質量和化學性質不變，催化劑也參與化學反應。h2so4和hi是反應中間生成，當然不能算是催化劑，2h2o==so2 和 i2==2h2↑+o2↑
6樓：網友
（1）乘以2得：2so2+2i2+4h2o=2h2so4+4hi（a）
a）加（2）得：2i2+4h2o=o2+2h2o+4hi（b）把（3）乘以2得：4hi=2h2+2i2（c）（b）+（c）得：
4h2o=2h2+o2+2h2o（總反應）所以so2和i2是催化劑。
7樓：匿名使用者
i2和so2，兩者都是反應物也是生成物。可以把三方程加起來就是2h2o=2h2+o2
也可依據題目「碘硫迴圈分解水製取氫氣的題」既然是碘硫迴圈那麼他們就是催化劑，不然怎麼迴圈呢？
8樓：網友
i2因為消耗了又生成了。
硫--碘迴圈分解水制氫主要涉及下列反應：i、so2+2h2o+i2=h2so4+2hiⅱ、2hi?h2+i2ⅲ、2h2so4=2so2+o2+2h2o
9樓：誠懇又乖巧丶虎鯨
1）a．硫酸常溫下溫度，不易分解，故a錯誤；
b．反應中二氧化硫表現還原性，還原性比hi強，碘單質氧化性大於二氧化硫，故b錯誤；
c．1molso2
消耗2molh2
o生成1molh2
so41molh2
so4分解生成1molso2
與1molh2
o，迴圈中水的量減少，故應補充水，故c正確；
d．由ⅲ可知產生lmolo2
的同時產生2molso2
由i可知2molso2
生成4molhi，由ⅱ可知4molhi分解生成2mol h2
即迴圈過程中產生l mol o2
的同時產生2mol h2
故d錯誤；故答案為：c；
2）由圖可知2min內氫氣的物質的量增加了，則氫氣的濃度為。
用氫氣表示的化學反應速率為。
由反應中的化學計量數可知v（hi）=；根據方程式計算平衡濃度，c（h2，c（i2，c（hi）=，寫出平衡常數表示式計算：k=c(hc(ic
hi)則該溫度下，h2
g）+i2g）?2hi（g）的平衡常數k=64；
對該反應，當溫度不變開始加入hi（g）的物質的量是原來的2倍，則溫度不變，k不變，故a錯；物質的量為原來的2倍，該反應是反應前後氣體體積相等的反應，則反應體系中各物質的濃度都是原來的2倍，故b正確；物質的量增大，則化學反應速率先增大的快，後隨濃度的減小，速率增大的程度變小，故c錯；
由反應方程式及原來的量與後來的量成正比，則這兩種情況下建立的平衡為等效平衡，即平衡時h2
的體積分數相同，故d錯；
故答案為：?l-1
min-164；b；
3）實驗室用zn和稀硫酸製取h2
反應過程中氫離子濃度減小，反應時溶液中水的電離平衡正向進行；
若加入少量下列試劑中生成氫氣反應速率增大，則。
a．加入nano3
溶液相當於稀釋溶液濃度減小，反應速率減小，故a不符合；
b．加入cuso4
溶液，和鋅反應生成銅，銅和鋅在稀硫酸溶液中形成原電池反應，生成氫氣速率增大，故b符合；
c．加入na2
so4溶液相當於稀釋溶液濃度減小，反應速率減小，故c不符合；
d．加入nahso3
溶液會消耗硫酸，生成氫氣的反應速率減小，故d不符合；
故答案為：向右；b．
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