1樓：網友
1）金屬 + 氧氣鍵舉核-△→金屬氧化物（大多數金屬氧化物是鹼性氧化物）
2）非金屬 + 氧氣-△→非金屬氧化物（大多數非金屬氧化物是酸性氧化物）
3）鹼性氧化物（可溶的）+ 水→鹼（可溶性）
例：k2o,na2o,cao,bao等）
4）酸性氧化物 + 水→酸（可溶性） （例：so3，so2，co2等）
5）難溶性鹼-△→鹼性氧化物 + 水。
例：cu(oh)2-△→cuo + h2o ; 2fe(oh)3-△→fe2o3 + 3h2o ）
6）酸-△→酸性氧化物 + 水。
例：h2co3-△→co2 ↑+h2o ）
7）金屬 + 非金屬-△→無氧酸鹽。
8）酸性氧化物 + 鹼性氧化物-△→含氧酸鹽。
例：cao + sio2-△→casio3 ）
9）酸性氧化物 + 鹼→鹽 + 水。
10）鹼性氧化物 + 酸→鹽 + 水。
11）鹼 + 酸→鹽 + 水（可溶性鹼和難溶性鹼都能與酸反應）
12）鹽 + 酸→新鹽 + 新酸。
a）強酸跟弱酸鹽反應（如生成物有碳酸改寫成二氧化碳和水）
b）難揮發強酸跟易揮發強酸鹽反應（常用的強酸是硫酸、鹽酸、硝酸其中難揮發的是硫酸，易揮發的是鹽酸、硝酸）注意：儘量不用氧化性酸如：濃硫酸及硝酸。
13）可溶性鹼 + 可溶性鹽→新鹼 + 新鹽。
14）可溶性鹽 + 可溶性鹽→新鹽 + 新鹽。
15）金屬 + 酸→鹽 + 氫稿掘氣。
16）金屬 + 鹽→新金屬 + 新鹽。
a）以上是化合反應（可能是氧化還原反應是分解反應（可能是氧化還原反應是複分解反答悄應（肯定不是氧化還原反應是置換反應（肯定又是氧化還原反應）（注意：複分解前提是反應物可溶，反應趨於完成的條件是生成物中有沉澱，氣體，水生成。置換反應中根據金屬活動性順序，鐵在置換反應生成亞鐵鹽。）
2樓：網友
我想你問的是化學反應的規律吧。
元素的規律就是核外電子週期性排布。
3樓：多變魔法
化學反應總是由物質的不穩定性向物質的穩定性反應！
化學元素化學常用的36個元素為什麼
4樓：泉季棟文靜
元素週期表。
中的前36個元素：
氫h（清）,2氦he（害）,3鋰li（理）,4鈹be（皮）,5硼b（朋）,6碳c（探）,7氮n（淡）,8氧o（養）,9氟f（福）,10氖ne（乃）,11鈉na（那）,12鎂mg（美）,13鋁al（呂）,14矽si（歸）,15p（林）,16硫s（留）,17氯cl（綠）,18氬ar（亞）,19鉀k（甲）,20鈣ca（蓋）,21鈧sc（抗）,22鈦ti（太）,23釩v（煩）,24鉻cr（個）,25錳mn（猛）,26鐵fe,27鈷co（古）,28鎳ni（聶）,29銅cu（同）,30鋅zn（心）,31鎵ga（家）,32鍺ge（者）,33砷as（深）,34硒se（西）,35溴br（秀）,36氪。
kr（克）.
化學元素週期表的活潑性規律是什麼
5樓：匿名使用者
結合元素週期表，元素週期律可以表述為：隨著原子序數的增加，元素的性質呈週期性的遞變規律：在同一週期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增， 在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減；同一週期中，元素的最高正化合價從左到右遞增（沒有正價的除外）,最低負化合價從左到右逐漸增高；同一族的元素性質相近。
同一週期中，原子半徑隨著原子序數的增加而減小。 同一族中，原子半徑隨著原子序數的增加而增大。 如果粒子的電子構型相同，則負離子的半徑比陽離子大，且半徑隨著電荷數的增加而減小。
如o2?>f?>na+>mg2+）注意：
以上規律不適用於稀有氣體。 此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素週期律的補充：元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。
元素的最**氫氧化物的鹼性越強，元素金屬性就越強；最**氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。 元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。『 還有一些根據元素週期律得出的結論：
元素的金屬性越強，其第一電離能就越小；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。
6樓：網友
同一週期從左往右減弱，同一主族從下往上增強。
7樓：秒懂百科精選
化學元素週期表：根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。
化學元素週期規律的重點有哪些?
8樓：雷依白鎖衍
元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律。
原子半徑。1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
元素化合價。
1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬。
1遞增到。7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無。
6價，除外）；
2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同。
單質的熔點。
1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最**氧化物和水化物的酸鹼性。
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
非金屬氣態氫化物。
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
單質的氧化性、還原性。
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
推斷元素位置的規律。
判斷元素在週期表中位置應牢記的規律：
1）元素週期數等於核外電子層數；
2）主族元素的序數等於最外層電子數；
9樓：雲婉君僪綠
原子結構：電子層數，最外層電子層數，半徑。元素的性質：
得失電子能力，金屬性，非金屬性，主要化合價。最**氧化物對應水化物的酸鹼性，非金屬元素氣態氫化物的形成及穩定性，氣態氫化物還原性。陰上陽下規律，微粒半徑大小比較。
位一構一性關係的應用。
化學元素週期表口訣規律化學元素週期表口訣
我是氫，我最輕，火箭靠我運衛星 我是氦，我無賴，得失電子我最菜 我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起 我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離 我是硼，黑銀灰，論起電子我很窮 我是碳，反應慢，既能成鏈又成環 我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨 我是氧，不用想，離開我就憋得慌 我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足 我是氖，也不...
SO是什麼化學元素，「Nb」什麼化學元素
一氧來化硫。一氧化硫是一種無機源化合物，bai 無色氣體，du 有特殊的 類似zhi 於硫化氫的臭味，不穩定dao，很容易發生聚合作用。化學式為so。它只能以低濃度存在於氣相中。當濃縮或進入凝聚相，它雙聚成s o 有時稱作二氧化二硫 過氧化硫 實際上是一種雙遊離基，它特別活潑，只能在某些反應中作為中...
p是什麼化學元素，化學元素C Mn Si S P中，對鋼材有害的元素是什麼？
p是化學元素磷元素。磷，原子序數15,原子量30.973762,磷有白磷 紅磷 黑磷三種同素異構體。白磷又叫黃磷為白色至黃色蠟性固體，熔點44.1 c，沸點280 c，密度1.82克 釐米3。白磷活性很高，必須儲存在水裡，人吸入0.1克白磷就會中毒死亡。白磷在沒有空氣的條件下，加熱到250 c或在光...