1樓：曲終_人何方
反應 mno4^-+8h^+ 5e^- mn^2+ +4h2o 是乙個半電池反應。
當-ph值增大時，電極電位會減小。在該半電池反應中，舉毀負離子 mno4^- 參與氧化反應，氧化反應在酸性條件下進行。當-ph值增大時，溶液變得更加鹼性，這將導致 mno4^- 轉化為更多的 mno4^2-，該離宴猜子具有更高的還原能力，因此 mno4^- 比 mno4^2- 更容易被還原，電極電位會更加負。
因此，正祥備當-||溶液的ph值增大時，該半電池反應的電對將會變得更加負。
2樓：健壯又靜謐的榜眼
半電池反應 mno4^- 8h+ +5e^- mn^2+ +4h2o 是乙個還原反應慶滾，當該反應所處的電對的ph值增大時，反應速率會降低。這是因為當ph公升高時，溶液變得更加鹼性，其中的oh^-濃度增加，這跡差搭會抑制該反應的進行，從而導致電極的活動度降低。此外，如果ph過高，電極可能會失去一部分活性，不再能夠作為半電池反應的催化劑，從而影響其整體反應速率。
因此，控制ph值是影響該反應速率的姿拿乙個重要因素，需要根據實驗要求選擇合適的ph水平。
電極反應mno-4+8h++5e=mn2++4h2o則反應在ph=5的溶液中的電極電位是( )。mno-4/mn2+=1.510v
3樓：
電碼謹橋極遲猛反應mno-4+8h++5e=mn2++4h2o則晌笑反應在ph=5的溶液中的電極電位是( )mno-4/mn2+=
電池反應2mno4-+16h++10cl-→2mn2++5cl2+8h2o，轉移的電子轉移數n為（）
4樓：蜜糖豆沙包
電池困頃反應2mno4-+16h++10cl-→2mn2++5cl2+8h2o，轉移的電子轉移數判纖n為（）
正確答汪衝陸案：d
已知25℃時電極反應mno4-+8h++5e-==mno2+4h2o的φθ=1.51。若此時c(h
5樓：曉熊
能斯特方程。
氧化型mno4-、h+。還原型慎戚缺為mno2，濃度視為1由於是寬辯標準狀態。
所以 [mno4-] 1，仔納[h+] 由 變為………沒說
帶入。(mno4-/mno2)
mno4-/mno2) +lg ([mno4-][h+]^8)
lg(1*[h+]^8)
lg[h+]
電極電勢。變化值 = mno4-/mno2) -mno4-/mno2) = lg[h+]
你自己帶入[h+]濃度就行了。
mno2只有與濃鹽酸反應才能得到cl2氣，由兩電對mno2/mn2+和cl2/cl-組成的原電池電動勢為？
6樓：網友
電池電枯笑動勢等沒鍵含於mno2/mn2+電極反應的電勢加上cl2/cl-電極反應的電亮伍勢。
mno2/mn2+電極反應的電勢為，cl2/cl-電極反應的電勢為，所以電池電動勢為。
原電池總反應為：zn+2mno2+h2o=zno+2mno（oh）
7樓：網友
有錯。完全溶解時，正好失了即個電子，但這些電子是從導線中傳遞的，而不是流經電解液。
8樓：藍楓
對，需要解答過程嗎？
9樓：網友
不對，溶液中是沒流過電子的，只是流過帶點離子。
10樓：淡端伶
如果是問鋅錳電池的電子轉移，反應物成分複雜，產物也十分複雜，故電子轉移不一定。
1，寫出兩個原電池的總反應和電極反應 （1） 兩極分別為mg , al ，電解質溶液為naoh
11樓：
（1）負極是鋁，正極是鎂。
負極：2 al + 8 oh- -6 e- = 2 alo2- +4 h2o
正極：6 h2o + 6 e- = 3 h2↑ +6 oh-總：2 al + 2 naoh + 2 h2o = 2 naalo2 + 3 h2↑
2）al或fe遇到濃硝酸鈍化，是正極，cu是負極。
負極反應式：cu-2e-=cu2+
正極反應式：4h+ +2no3- +2e-=2h2o+2no2↑總反應式：cu+4h+ +2no3- =cu2+ +2h2o+2no2↑
3）負極是鋁，正極是惰性材料。
負極4al-12e-=4al3+
正極3o2+12e-+6h2o=12oh-總反應式：4al+3o2+6h2o=4al(oh)3希望能幫到你。
al-naoh-mg原電池 負極：2al-6e- +8oh-＝2alo2- +4h2o 正極：6h2o+6e-＝6oh- +3h2↑
12樓：娃娃魚五味子
1、因為發生的反應是金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應。
2、判斷正負極一般是依據金屬性的強弱的。
3、但本質是依據哪一極發生氧化反應，而不是依據金屬性的強弱！
4、本題假如使用硫酸為電解質，則鎂參加反應，為負極！
13樓：網友
原電池中的正極本來是電解質溶液中的陽離子得電子的過程，溶液中有鈉離子和氫離子，氫離子更易得到電子，所以正極就是：6h2o+6e-＝6oh- +3h2↑
半反應式的書寫，寫化學半反應
任何乙個氧化還原反應可分解為兩個 半反啟首應式 其中乙個為氧化反應，乙個為還原反應。對半反應式有如下幾個規律 書坦旁返寫規則 高氧化態 ne 低氧化態。又可寫成 氧化型 劑 ne 還原型 劑 半反應式必須是配平的，對於水溶液體系，應寫成離子方程式。 乙個半反應式中發生氧化態變動的元素只有乙個。其電對...
關於原電池反應的本質，原電池判斷反應
瞭解原電池的組成。組成原電池有三個不可缺少的條件，這三個條件是 電極。由兩塊活潑效能不同的金屬作為原電池的兩個電極。活潑的金屬是電池的負極，不活潑金屬 或非金屬導體 是電池的正極。 電解質溶液。根據電解材料，可以選擇酸 鹼 鹽溶液作為組成的電解質溶液。 導線。用以連線兩極，才能使浸入電解質溶液的兩極...
實驗室裡用二氧化錳與濃鹽酸反應MnO24HCl濃
1 設參加反應的二氧化錳質量為m,則 mno2 4hcl 濃 mncl2 cl2 2h2o 87g 22.4lm 5.6l 所以,87g m 22.4l 5.6l,解得m 21.75g,答 參加反專應的二氧化錳質屬量為21.75g.2 5.6l氯氣的物質的量 5.6l 22.4l mol 0.25m...