1樓：鍾士恩聶亥
解：硫s的式量為32，16克硫s(s)完全燃燒放出的熱量，所以1mols（32克）完全燃燒放出的熱量。所以熱化學反應方程式是：
1/2)s(s)1/2)o
g)1/2)sog)h
2樓：蓬菲儀昭
反應熱通常是指：當乙個化學反應在恆壓以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度．這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。
也就是說，反應熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發生物理或化學的變化時所放出或吸收的熱量。
化學反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。
某個反應的中和熱和燃燒熱都是一定的。
我們平時寫的熱化學反應方程裡德熱量則是指生成熱。
明白了麼。在101
kpa時，1
mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kj/mol
在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1
mol水時的反應熱叫做中和熱．
可逆反應所放出的熱量比一定比燃燒熱低嗎？
3樓：酷我就懂
對於乙個可逆反應，它可以在適當的條件下（例如改變溫度、壓力等）發生正向反應和反向反應，正反應和反向反應速率相等，達到動態平衡。在這種情況下，反應所放出或吸收的熱量（即焓變化）一般比燃燒熱低，因為可逆反稿搏應的焓變化只考慮了反應物和生成物之間的化學鍵的斷裂和形成，而燃鍵禪祥燒熱還要考慮化學反應中涉及的吸熱或放熱過程。因此，在相同的反應條件下，可逆反應所放出的熱量比燃燒熱低。
需要注意的是，可逆反應的熱力學引數與反應條件有關，例如溫度、壓力等。在不同的反應襲爛條件下，可逆反應所放出的熱量和燃燒熱都可能發生變化。另外，對於某些反應來說，燃燒熱可能不存在，因為它們無法燃燒，例如氫氣和氧氣的合成反應。
反應熱是人為規定的，進行1mol該反應所吸收的熱量。進行1mol該反應是什麼意思？
4樓：雨後陽光
按照所列反。
bai應方程式進。
du行一摩爾反應進zhi度。
例如：daon2+3h2=2nh3 按照這個方程式進行1mol反應，就是專消耗。
屬1mol n2和3mol h2，生成2mol nh3。但按照2n2+6h2=4nh3這個方程式進行1mol反應，就是消耗2mol n2和6mol h2，生成4mol nh3。
5樓：向龍
一般是指你的反應生成1mol目標產物所需要外界提供的熱量。
6樓：哥沒錢
進行1摩爾的這個反應。
在一化學反應中，其產物的總能量為60kj，如果該反應是放熱反應，那麼反應物的總能量可能是
7樓：學荷紫詩好
選a，答案錯了腔歷胡，反應內能熱=產物的總能量—反應伍攔物的總能量，由於題中是放熱，結果為爛運負，故選a
8樓：趙玄靜揚蔭
放熱反應的巨集觀純巖衝表現是溫度公升做殲高，微觀表現是生成物的總能量相對較大。
這是我出來棗虧的，不知知道對你有用沒。
中和熱的數值是57.3kj/mol。下列反應物混合產生的熱量等於57.3kj的是
9樓：念馳沅
選c a、b項沒已知體積，d項參加反應的氫離子與氫氧根離子均為2mol，反應生成2mol水，放熱。
燃燒熱到底是指反應熱還是隻反應熱的絕對值
10樓：網友
在25℃，101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kj/mol
要點。1.規定在101 kpa壓強，測出反應所放出的熱量，因為壓強不定，反應熱數值不相同．
2.規定可燃物物質的量為1 mol．（具有可比性）
3.規定必須生成氧化物的原因是，即使是等量的純物質在等壓強情況下，與不同氣體燃燒釋放出的熱量不同，例如 mg（s） 在 o2（g）和 mg（s）在 cl2（g）燃燒釋放的熱量不同。為了統一標準，規定生成氧化物。
4.規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準．（例如：h2s(g)+1/2o2（g）==h20（l）+s↓; h1，由於生成的s沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量δh1不能作為h2s的燃燒熱，當h2s(g)+3/2o2（g）==h20（l）+so2（g）；δh2，這時水的狀態為穩定的液態，而也生成穩定的氧化物so2，所以這時的δh2就是h2s的燃燒熱。
另外，對於水來說，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態水時放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態水不可以。）
5.當說h2的燃燒熱是多少時，應說h2的燃燒熱是，是正值，不能說是。
綜上所述，我們現在使用的燃燒熱是指反應熱，如果用文字敘述時是指反應熱的絕對值。
如果滿意，請您！
化學問題，為什麼中和反應會放出熱量
11樓：大象
中和反應：h+ oh- =h2o
分析：逆反應要打斷h-o鍵，需要提供能量，所以逆反應吸熱。
中和反應則為能量都很高的h+和oh-形成化學鍵，該過程系統能量下降，所以一定釋放能量，釋放的能量以熱的形式表現---即為放熱，放出熱量。
12樓：侒若苡
中和相同物質量的氫離子和氫氧根離子會放熱，放出的熱量是乙個定值，大約30kj/mol
13樓：網友
從不穩定態到穩定態。
14樓：_寂月琉璃
呃。這你若不信可以去做實驗嗎。因為化學鍵的斷裂所以放熱。
燃燒熱與反應熱有什麼本質的區別
15樓：束溪兒勇曄
讓我們先從定義看一下吧：
燃燒熱：在25攝氏度，101
kpa時，1
mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．
定義要點：規定在101
kpa壓強，常溫25度下測出反應所放出的熱量，因為壓強和溫度不定，反應熱數值不相同．
規定可燃物物質的量為1
mol．規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準．（例如：h2s(g)+1/2o2（g）===h20（l）+s↓;
h1，由於生成的s沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量δh1不能作為h2s的燃燒熱，當h2s(g)+3/2o2（g）===h20（l）+so2（g）；δh2，這時水的狀態為穩定的液態，而也生成穩定的氧化物so2，所以這時的δh2就是h2s的燃燒熱。）
注意點：燃燒熱是以1
mol可燃物作為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式裡其他物質的化學計量數常出現分數：如h2(g)＋
1/2o2(g)====h2o(l)；δh=－285．8
kj·mol－1
這時的分數是代表摩爾數而不是分子個數所以是合理的。
反應熱：化學反應過程中所釋放或吸收的熱量，都可以用熱量(或換算成相應的熱量)來表述，叫做反應熱，又稱「焓變」，符號用△h表示，單位kj·mol－1。
燃燒熱與反應熱有什麼本質的區別
16樓：庚琲韋初晴
讓我們先從定義看一下吧：
燃燒熱：在25攝氏度，101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．
定義要點：規定在101 kpa壓強，常溫25度下測出反應所放出的熱量，因為壓強和溫度不定，反應熱數值不相同．
規定棗鄭敗可燃物物質的量為1 mol．
規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準．（例如：h2s(g)+1/2o2（g）==h20（l）+s↓; h1,由於生成的s沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量δh1不能作為h2s的燃燒熱，當h2s(g)+3/2o2（g）==h20（l）+so2（g）；δh2,這時水的狀態為穩定的液態，而也生成穩定的氧化物so2,所以這時的δh2就是h2s的燃燒熱。）
注意點：燃燒熱是以1 mol可燃物作叢迅為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式裡其他物質的化學計量數常出現分數：如h2(g)＋ 1/2o2(g)==h2o(l)；δh=－285．8 kj·mol－1 這時的分數是代表摩爾數而不是分子個數所以是合理的。
反應熱：化學反應過程中所釋放或吸收的熱量，都可以用熱量(或換算成相應的熱量)來表述，叫做反應熱，又稱「焓變」,符號用凳顫△h表示，單位kj·mol－1.
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