1樓：匿名使用者
質溶解的熱效應是物理過程和化學過程的綜合。
物理過程：溶質分子或離子的擴散過程，是乙個吸熱過程；
化學過程：物質分子或離子與水結合形成水合分子或水合離子的過程，是乙個放熱過程。
某一種物質溶解是吸熱合適放熱就要看這兩個過程哪乙個占主導地位。
不知道對不對。
第二個：難揮發非電解質稀溶液的蒸氣壓下降、凝固點下降、沸點上公升和滲透壓都與。
溶液中所含的溶質的種類和本性無關，只與溶液的濃度有關，總稱溶液的依數。
性，也叫稀溶液通性。
這個知識點在無機和物化裡面都有涉及。以上這段話出自北師大等校《無機化學》p305
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物質溶於水的時候，主要發生兩種作用，一種是已有的化學鍵斷裂，另一種是溶劑化效應（水合作用），化學鍵的斷裂過程是吸熱的，而水合作用是放熱的。對於絕大多數化合物做沒而言，水合熱大於鍵能，因此溶解於水的時候是放熱的，溶解過程的gibbs自由能降低以焓降為主導；少部分化合物，尤其是銨鹽，在溶解過程中水合熱小於鍵能（至於原因由於我學習不到位，不是很清楚，希望高人純敏納能解釋一下），因此溶解於水的時候是吸熱的，溶解過程的gibbs自由能降低以熵增為主導。
2.不一樣，正如聽楓版主所說，蒸氣壓下降、凝固點下降、沸點上公升和滲透壓都與溶液中所含的溶質的種類和本性無關拿鏈，只與溶液的濃度有關，質量相同的葡萄糖和甘油的物質的量不同，所以最後的值肯定不同。
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2樓：匿名使用者
有！水分子的化合和組成是分子鍵的開啟和再形成！
3樓：匿名使用者
在水解反應中會有，不過水中含有氫鍵，不易斷裂。
有機物中共價鍵的斷裂方式有兒種?有機化合物反應的型別有哪兩大類?
4樓：網友
有機物中共價鍵的斷裂方式有三種：
1）異裂（heterolysis), 產生碳正離子和碳負離子中間體。
2） 均裂（homolysis)， 產生自由基中間體。
3） 協同過程（concerted process), 直接生成產物。
有機化合物反應的型別有三大類：
1） 離子型反應；
2）自由基反應。
3）協同反應。
在自由基反應中化學鍵發生均裂嗎
5樓：挺拔且透亮丶銀杏
在自由基反應中化學鍵是會發生均裂巧兄兄的，均裂是指當共價鍵斷裂時，共用電子均等地分配給成鍵的兩個原子這一過程，均裂後的兩塵首個部分各帶有乙個未成對電子，很活潑，是一種活潑中間體，稱為遊離基(或自由基)。
自由基，化學上也稱為「遊離基」，是指化合物的分子在光熱等外界條件下，孝襲共價鍵發生均裂而形成的具有不成對電子的原子或基團。
1 水三態變化中破壞的化學鍵?（分子間作用力?氫鍵）
6樓：亞浩科技
1破壞分子間作用力。水汽化時還破壞氫鍵。
h2s三態變化破壞分子間作用力。
hf,h2o、nh3 凡是乙個h與n,o,f形成化學鍵，另外的n,o,f就可以與這個h形成氫鍵。
2.與還原性物質反應，是氧化清行性。
氯氣沒有漂白性，氯水才有。氯答晌譁水與有機物是漂白性。
so2與有色有機物質結合是漂白性，書上的例子就是品紅。
so2與kmno4,溴水應用其還原性。基本就這謹團些例子，記住就好。
3氯乙烷怎麼制的？用濃硫酸幹嘛？
黑麵包實驗脫水性吸水性強氧化性，沒有酸性。酸性表現在形成這個酸根的鹽，如銅和濃硫酸反應。
4.不清楚。但可以確定的是，不是溴水，而是液溴。
5這個方程是應該不會讓我們自己寫，硝酸亞鐵存在，亞鐵會水解，溶液本身有些酸性，但硝酸根不氧化亞鐵離子。h2s酸性不強，加進去後s被氧化到幾價，亞鐵離子被不被氧化，是我們不清楚的。
6分子晶體分子間作用力，有的還有氫鍵。
原子晶體共價鍵。
離子晶體與離子鍵強弱有關，包括電荷因素與幾何因素，即與晶格能有關。
書上基本都有，看看書吧。
水分子之間是靠什麼化學鍵結合起來的？
7樓：匿名使用者
水分子內部是靠o-h共價鍵結合起來的，破壞它需要較高的能量。
水分子之間是靠分子間氫鍵o...h結合起來的，破壞氫鍵需要的能量較小。
反應可以從理論上計算能不能發生，即算吉布斯自由能0 不能進行但還是要根據實驗事實來說明問題。
水分子中氫，氧元素均以化學鍵和氫鍵的形式相結合。氫鍵不屬於化學鍵。
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