s的摩爾質量，摩爾質量表示

1樓：知識就是動力

摩爾質量是乙個物理學單位，單位物質的量的物質所具有的質量稱摩爾質量（molar mass），用符號m表示。

當物質的量以mol為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。對於某一化合物來說，它的摩爾質量是固定不變的。而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。

摩爾質量的常用單位為g/mol（克每摩爾），摩爾質量的國際制單位為kg/mol（千克每摩爾）。質量是物體所具有的一種物理屬性，是物質的慣性大小的量度，它是乙個正的標量。質量分為慣性質量和引力質量。

自然界中的任何物質既有慣性質量又有引力質量。

摩爾的定義

摩爾，簡稱摩，舊稱克分子、克原子，符號為mol，是物質的量的單位，是國際單位制7個基本單位之一。每摩爾任何物質含有阿伏伽德羅常數（約個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他微觀粒子，或這些微觀粒子的特定組合體。

2樓：逝水流年

s作為化學符號代表的是硫，硫的摩爾質量是32g／mol。

摩爾質量表示

3樓：小du趣談時事

摩爾質量是乙個物理學單位，差橋單位物質的量的物質所具有的質量稱摩爾質量，用符號m表示。

當物質的量帆冊以mol為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量，對於某一化合物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。

摩爾質量、摩爾體積是物質的量的匯出量，應用時必須指明基本單元，對於同一物質規定的基本單元不同，摩爾質量、摩爾體積就不同。

摩爾質量的用例：

對於某一純淨物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的量不同虛轎猛而發生變化。例如，1molo2的質量是32g，2molo₂的質量是64g，但o2的摩爾質量並不會發生任何變化，還是32g/mol。

根據科學實驗的精確測定，知道碳-12原子含有的碳原子數約阿伏伽德羅常數），摩爾質量的常用單位為g/mol（克每摩爾），摩爾質量的國際制單位為kg/mol（千克每摩爾）。<

摩爾質量的定義

4樓：天道chou勤

摩爾質量的定義是：單位物質的量所具有的質量的簡稱，用符號m表示。

物質的量是物理量，表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。物質的量的單位為摩爾（mol）。科學上把含有阿伏伽德羅常數（約個粒子的集體作為乙個單位，叫摩爾。

1mol不同物質中所含的粒子數是相同的，但由於不同粒子的質量不同，1mol不同物質的質量也不同。

1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與碳—12的原子數目相等。」「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。

上兩段話應該看做是乙個整體。

碳12所包含的碳原子數目就是阿伏伽德羅常數（na），實驗測得的近似數值為na=。

推理證明：

m我們知道，1mol不同物質中所含的分子、原子或離子的數目是相同的，但由於不同粒子的質量不同，因此1mol不同3物質的質量也不同。那麼，1mol不同物質的質量究竟是多少呢？

一種元素的相對原子質量是以c-12質量的1/12作為標準，其他元素的原子質量跟它相比較後所得到的。通過對物質的量概念的學習，我們又知道1molc-12的質量為，即是個c-12的質量。利用1mol任何粒子集體中都含有相同數目的粒子這個關係，我們就可以推知1mol任何粒子的質量。

例如，1個¹²c與1個h的質量比約為12∶1，因此，1mol¹²c與1molh的質量比也約為12∶1。由於1mol¹²c的質量為，所以，1molh的質量也就為。