1樓：匿名使用者
2 雜質不分解，減少的是co2的質量80-58=22克，則碳酸鈣的質量為22÷44×100=50克
3 明顯1到4是分隔均勻的，m= 每加10克硫酸就反應了克鎂，而第五次只反應了0.
4克，說明已過量，所以第六次已不反應，n= 質量分數=（
4 差為克，鐵置換出銅，m銅-m鐵=64-56=8 所以，銅的物質的量為。
質量為克。
2樓：秋海明月
最後剩下了58，證明碳酸鈣為58，則氣體質量為80-58=22克（沒必要寫，只是給你思路）
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數：58÷80×100%=
5 n= （因為已經反應完了，所以是金中鎂的質量分數：
3樓：重大齊鵬飛
2.解答：減少的質量為80-58=22g 即為co2的質量。
caco3---co2
x 22g 解得x=50g 為caco3質量 質量分數就很容易求得。
問幾道初三化學計算題（要具體過程）？
4樓：拋下思念
1.（因為燒杯中物質的總質量比反應前減少了克）
mh2=設原混合物中銅的質量分數為x
fe+2hcl=h2+fecl2
56/10(1-x)=2/
x=44%原混合物中銅的質量分數為44%
2.設需百分之36的濃鹽酸x克？應買該試劑y瓶？
36%x=3600*10%
x=1000
y=2 需百分之36的濃鹽酸1000克，應買該試劑2瓶。
3.設該藥片中氫氧化鋁的質量為xg.
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
27+3(16+1)/x=3(1+3*
x=每片含氫氧化鋁是沒達到250mg.以及該藥片中氫氧化鋁的質量分數為。
4.設反應後溶液中溶質中溶質的質量為xg.
x=11%*
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2
mhcl=18/mh2o=2(23+
mh2o=hcl%=
反應後溶液中溶質中溶質的質量為，反應前稀鹽酸中溶質的質量分數為，1,問幾道初三化學計算題（要具體過程）
1.把10克鐵和銅的混合物放到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充份反應後，燒杯中物質的總質量比反應前減少了克，求原混合物中銅的質量分數。
2.某鹽酸質量分數為百分之36,淨含量500ml密度為。
實驗室要配製3600克質量分數為百分之10的稀鹽酸作鐵釘表面的酸洗液，需百分之36的濃鹽酸多少克？應買該試劑多少瓶？
3.胃酸過多，使用某種主要成分為氫氧化鋁的藥片，進行下列操作。取一片0.
5g的該藥片，研碎後加20ml蒸餾水，然後用質量為百分之5,密度為的鹽酸進行反應，測的實驗反應掉的鹽酸體積為6毫升。判斷每片含氫氧化鋁是否達到250mg.
以及該藥片中氫氧化鋁的質量分數。
4.現將碳酸鈉粉末（雜質不溶於水，也不參加反應）放入一定量的稀鹽酸中，恰好完全反應，得到溶質質量分數為百分之11的溶液106.
4g.求反應後溶液中溶質中溶質的質量。反應前稀鹽酸中溶質的質量分數。
初三利用化學方程式進行計算
5樓：匿名使用者
（1 ）電解水所消耗的水的質量。
2h2o=電解=2h2+o2
36---32x---1x=克。
2）電解水後的氫氧化鈉溶液的質量分數。
初三根據化學方程式計算
6樓：冠朝雨
解：1.設混合加熱完全反應後生成了氧氣質量為x2kclo3=（mno2+加熱）=2kcl+3o2↑245 96xx
x＝答：混合加熱完全反應後生成了氧氣質量為混合加熱反應後生成了氧氣質量＝
設原混合物中氯酸鉀的質量為x
2kclo3=（mno2+加熱）=2kcl+3o2↑245 96x x
x＝答：原混合物中氯酸鉀的質量為。
3.由題可知氧氣質量為。
設原混合物中氯酸鉀的質量為x
2kclo3=（mno2+加熱）=2kcl+3o2↑245 96x x
x＝二氧化錳的質量＝
答；二氧化錳的質量為。
初中化學方程式計算不會，要怎麼才能學會
7樓：豆腐漂過海
化學方程式的計算是初中化學的一個重要內容，掌握了方法其它並不難：
1）前提是要寫對化學方程式。
2）分析題意，一般是求什麼，我們就設什麼（3）在化學方程式中找出相關物質（已知量、未知量）（4）在方程式中相關物質的下方對應的標出它們的相對分子質量，已知物的質量、所求物質的質量。
5）根據質量之比等於相對分子質量之比列出比例式，解題求出結果！
初三化學方程式問題
8樓：山雨欲來
這種推斷題首先要抓住關鍵元素，題目中所給的c,co,h2co3.中都含有c元素，所以大致可以看出x與c有關，而由於碳酸分解只能分解出來二氧化碳和水，所以x是二氧化碳。至於另外兩個箭頭，c不完全燃燒生成co，完全燃燒生成co2，co可燃，生成co2。
9樓：似靜楓
根據質量守恆定律來推理。碳酸不穩定，容易分解成二氧化碳和水，所以x是h2o或者co2。又因為碳或一氧化碳反應都生成x，故x只可能是co2。
10樓：語言點點
首先：c和o2不完全燃燒得co；同時c也可以和氧完全燃燒生成co2；而2co+o2又=2co2，且h2o+co2可以生成h2co3,所以x為h2co3
11樓：網友
碳（c）與氧氣（o2）反應充分燃燒生成二氧化碳（co2）；二氧化碳（co2）微溶入水與水化合生成碳酸（h2co3），碳酸（h2co3）是弱酸，不穩定，可逆分解出二氧化碳（co2）；碳（c）與氧氣（o2）反應不完全燃燒生成一氧化碳（co）；一氧化碳（co）與氧氣反應（如點燃）生成二氧化碳（co2）。
12樓：匿名使用者
碳與一氧化碳都可以轉換成二氧化碳，所以他就是二氧化碳。
13樓：玩不再三
c燃燒生成co(不完全燃燒）和co2，co和c在高溫下還原成co2,之後的你知道了。
14樓：手機使用者
每兩個間都有關係，找到另一種物質就行了。
初三化學方程式問題
15樓：網友
你說的是對的，方程式配平沒有通法。但是關鍵步驟都是一樣的，抓住元素（原子）守恆，例如你給出的離子中，氫元素（原子）守恆就是該方程式的關鍵，只要奇偶配平，即使左邊4nh3，右邊3nh4cl，然後就迎刃而解。
化學反應總是按照一定的比例進行反應的，也因為這樣才會有化學計量數，他們反應的比例就是幾個質量的紐帶~而且相對分子（原子）質量總和是已知的，那樣每一個比例中都是知三求一，解決。
繼續配平，你看氯原子又不平了，然後4nh3+3*cl2---2*3nh4cl+n2
然後h又不平了2*4nh3+3*cl2---2*3nh4cl+n2
氮氣的係數就出來了。
16樓：到北海放羊
氧化還原反應的方程式應該是最好配平的，因為氧化還原反應無非就是一個元素把電子給了另外一個元素，前者給出多少電子，後者就會得到多少電子，也就是說，電子得失的數目肯定是一致的。電子得失表現在什麼地方呢？就是無素化合價的升降，總結起來，就是一個元素化合價升了多少，肯定有另一個元素的化合價相應地降了多少。
就拿這題來說，我用↑↓分別表示元素化合價的升降。
nh3+cl2---nh4cl+n2
產物中的氯是-1價，它是由反應物氯氣得來的，氯氣中的氯是0價，所以反應之後它的化合價降了1，但是每個氯分子中有兩個氯原子，所以對每個氯分子來說是降了1×2=2
同樣，產物中的氮氣是0價，它是由反應物中的氨氣來的，氨氣中的氮是-3價，所以反應之後它的化合價是升了3，每個氮氣分子中有2個氮原子，所以總共升了3×2=6
根據我們在前面說的「升多少就會降多少的原則」，cl2前面只有乘個3才會使升降價平衡，當然，n2前面是乘個1。
這樣，氯氣和氮氣就配好了，由於cl2前面有個係數3，所以cl原子總共就有6個，那個nh4cl前面應該是6，因為這樣產物中的氯原子才會和反應物中一樣。這樣，nh4cl的係數也配好了。
再看產物中n總共有6+2=8個，所以反應物中的氮也應該有8個，那麼nh3的係數自然就是8了。或者也可以看產物中h是6×4=24個，那個反應物中的h也應該是24個，同樣也可以把nh3的8配出來。
至於第二個問題，舉個生成二氧化碳的例子說吧：
c+o2===co2
這個方程式中各個原子的個數，質量都是有一定比例的，比如說你不能隨便地在c前面加一個2，或者在o2前面加一個3什麼的。對於這個特定的方程式來說，它的係數比肯定就是1：1，1個c肯定是對應1個o2，那麼知道c的質量，o2肯定也固定下來了，不會變大也不會變小，所以對於一個方程式，知道一個質量，其它質量也肯定是知道了。
17樓：
這個其實很簡單，理解為氨氣與氯氣生成鹽酸和氮氣，鹽酸與氨氣按一比一反應生成氯化銨，因為方程式代表了參加反應的分子的物質的量之比，有物質的量之比和相對分子質量就可以得到物質的質量之比，只要反應是按比例發生的，就可以用比例式計算。
你有沒有看我的，一個h對應一個cl
18樓：網友
像要遵循原子守恆 質量守恆等等。在氧化還原反應中還可以根據化合價的變化來寫。
19樓：羅智心
很好配啊，觀察兩邊cl，h。很容易設cl2的係數為1，cl守恆，則nh4cl係數為2，h守恆，則nh3係數為8/3，n守恆，n2係數為1，將所有係數乘以3，變成整數。8nh3+3cl2---6nh4cl+n2
一個方程式的相對分子質量？？？不能理解 ，幫不了你。
初三化學方程式配平要怎樣做啊，初三化學方程式怎麼配平？易懂的
化學方程式的配平難點最大的是氧化還原反應方程式的配平，主要方法是化合價升降法，將氧化產物，還原產物的升降價標註出來，氧化物的降價關係還原物的係數，還原物的升價關係氧化物的係數，再根據情況乘以倍數以配平。fe hcl fecl3 h2 此反應中，fe升3價，則3關係到hcl的係數，在hcl前配3，再繼...
初三的化學方程式計算初三化學化學式計算題
化學式 1 寫法 a單質 金屬 稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式 而氧氣 氫氣 氮氣 氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為o2 h2 n2 cl2 b化合物 正價在前，負價在後 nh3，ch4除外 2 意義 如化學式h2o的意義 4點 化學式 fe的意義 3點...
初三化學方程式計算，需要具體步驟
根據質量守恆定律，17克a和24克b恰好完全反應生成27克c，則生成d的質量 17 24 27 14g 4a 3b 6c 2d 3m 56 24g 14g 3m 24 56 14 得m 32 所以b的相對分子質量 32 4a 3b 6c 2d 3x 2 28 17g 24g 27g y y 17g ...