1樓：流血一週的動物
鋁雖然藏量比鐵多，但是，人們鍊鋁比鍊鐵晚得多。這是因為鋁的化學性質比鐵活潑，不易還原，因此從礦石中冶煉鋁也就比較困難。這樣，鋁一向被稱為「年輕的金屬」。
據世界化學史記載，金屬鋁是在2023年才被英國化學家戴維製得的。鋁雖然藏量比鐵多，但是，人們鍊鋁比鍊鐵晚得多。這是因為鋁的化學性質比鐵活潑，不易還原，因此從礦石中冶煉鋁也就比較困難。
這樣，鋁一向被稱為「年輕的金屬」。據世界化學史記載，金屬鋁是在2023年才被英國化學家戴維製得的。
1.先加酸法：
al2o3+6h+ =2al3+ +3h2ofe2o3+6h+ =2fe3+ +3h2osio2和鹽酸不反應，過濾；
再加過量naoh：al3+ +4oh- =alo2-+2h2ofe3+ +3oh- =fe(oh)3(沉澱)過濾掉fe（oh）3，再加過量鹽酸：al(oh)3+3h+ =al3+ +3h2o
2.先加鹼法：
al3+ +4oh- =alo2-+2h2osio2+ 2oh- =sio32- +h2ofe2o3和鹼不反應，過濾；
再加過量鹽酸：al（oh）3+3h+ =al3+ +3h2osio32- +2h+ =h2sio3(沉澱)過濾掉h2sio3就行了。
2樓：匿名使用者
1.先加酸法：
al2o3+6h+ =2al3+ +3h2ofe2o3+6h+ =2fe3+ +3h2osio2和鹽酸不反應，過濾；
再加過量naoh：al3+ +4oh- =alo2-+2h2ofe3+ +3oh- =fe(oh)3(沉澱)過濾掉fe（oh）3，再加過量鹽酸：al(oh)3+3h+ =al3+ +3h2o
2.先加鹼法：
al3+ +4oh- =alo2-+2h2osio2+ 2oh- =sio32- +h2ofe2o3和鹼不反應，過濾；
再加過量鹽酸：al（oh）3+3h+ =al3+ +3h2osio32- +2h+ =h2sio3(沉澱)過濾掉h2sio3就行了。
高中化學：工業上用鋁土礦(主要成分為al2o3·xh2o，fe2o3、sio2等)提取純al2o3做冶煉鋁的原料
3樓：易之如風
應該是選a吧。
第一步是灼燒出去結晶水 不解釋。
第二步 溶解成鋁鹽鐵鹽 除去不溶的雜質二氧化矽【引入氫離子、氯離子】第三步 過量氫氧化鈉使鋁鹽變成偏鋁酸鹽 而鐵離子會被沉澱除去【引入氫氧**去氫離子】
第四步 應該加適量鹽酸 或者通入過量二氧化碳 生成沉澱氫氧化鋁第五步 應該是灼燒 氫氧化鋁受熱分解成氧化鋁和水如果把第二步的鹽酸換成氫氧化鈉 那溶解的只有氧化鋁 變成偏鋁酸鹽 然後進行第四第五步就行了。
4樓：帳號已登出
很多年前的東西，應該是a，過量的鹽酸和濾液反應後沉澱後怎麼能是al2o3
5樓：鬼見愁
（4）錯在過量鹽酸，改成適量。
5）乾燥得到的不是氧化鋁，應該灼燒。
所以選a
鋁土礦的主要成分是al2o3，還含有fe2o3、sio2等雜質．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：（1）操作1的
6樓：校懌
（1）分離不溶物和溶液的操作為過濾，鋁土礦加入氫氧化鈉，得到濾液a中含有偏鋁酸根離子、矽酸根離子，沉澱a為氧化鐵，故採用過濾的方法分離，過濾所用儀器為：鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：過濾；鐵架臺、玻璃棒、漏斗、燒杯；
2）鋁土礦與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，加入鹽酸或硝酸等酸性溶液可除去矽酸根離子，故答案為：hcl；
3）濾液b中含有鋁離子、過量的鹽酸，要使鋁離子沉澱，需加入過量氨水，氨水和鹽酸反應生成氯化銨，氨水和氯化鋁反應生成氯化銨和氫氧化鋁沉澱，反應的方程式為hcl+nh3?h2o=nh4cl+h2o，alcl3+3nh3?h2o=al（oh）3↓+3nh4cl，故答案為：hcl+nh3?h2o=nh4cl+h2o，alcl3+3nh3?h2o=al（oh）3↓+3nh4cl；
4）鋁土礦的主要成分是al2o3，還含有fe2o3、sio2等雜質，其中氧化鋁、二氧化矽和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和矽酸鈉，反應的方程式為：al2o3+2naoh═2naalo2+h2o、sio2+2naoh═na2sio3+h2o；
故答案為：al2o3+2naoh═2naalo2+h2o；sio2+2naoh═na2sio3+h2o；
5）濾液a中含有偏鋁酸根離子、矽酸根離子，向溶液a中通入的是過量的co2，生成氫氧化鋁沉澱和矽酸沉澱，然後直接將得到的濾渣b煅燒後得到氧化鋁和二氧化矽，則al2o3中含有sio2雜質，故答案為：不合理；al2o3中含有sio2雜質；
6）電解熔融的氧化鋁可製備金屬鋁，陽極生成氧氣，陰極生成鋁，陽極反應為2o2--4e-=o2↑，2o2--4e-=o2↑
4mol n
n=4mol×
故轉移電子，故答案為：
工業上用鋁土礦（主要成分為al2o3，還有少量的fe2o3，sio2等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作
7樓：若兒誕樭成
fe2o3和氫氧化鈉不反應，而氧化鋁、二氧化矽能反應，步驟i利用過濾除去fe2o3，沉澱m為氧化鐵等不溶物，溶液x含有偏鋁酸鈉、矽酸鈉，步驟ii通入二氧化碳，控制條件使鋁離子轉化為氫氧化鋁沉澱，過濾得氫氧化鋁，加熱分解氫氧化鋁得到氧化鋁，濾液y含有矽酸鹽、碳酸鹽．
1）i和ii步驟分離固體與溶液的方法為過濾；
故答案為：過濾；過濾；
2）由工藝流程可知，m為fe2o3，n為al2o3；
故答案為：fe2o3，al2o3；
3）由工藝流程可知，濾液x中，含鋁元素的溶質的化學式為：naalo2，屬於鹽，ⅰ過程所發生反應的化學方程式為：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o、sio2+2naoh=na2sio3+h2o；
故答案為：naalo2，鹽；al2o3+2naoh=2naalo2+h2o、sio2+2naoh=na2sio3+h2o；
4）氫氧化鋁溶於強鹼，實驗室通常用弱鹼氨水與鋁鹽製備氫氧化鋁沉澱，氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁與氯化銨，反應方程式為：3nh3?h2o+alcl3=al（oh）3+3nh4cl；
故答案為：氨水，3nh3?h2o+alcl3=al（oh）3+3nh4cl．
工業上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）製取鋁的過程如下：請回答下列問題：（1）操作i、操作ii、操作iii都
8樓：kiss丶qyr灬
（1）實現固體和液體的分離採用過濾法，實驗室要洗滌al（oh）3沉澱是在過濾器中進行的，具體操作為：漏斗中加蒸餾水至浸沒沉澱，使水自然流完，重複操作2～3次，故答案為：過濾；過濾器；
2）對碳酸鈣高溫煅燒生成的氧化鈣可以再和碳酸鈉水溶液作用，生成的二氧化碳還可以用來處理溶液b，二者均可以迴圈使用，該方案中的沉澱c氧化鐵和電解鋁生成的氧氣是副產物，故答案為：cao和co2；fe2o3和o2；
3）na2co3溶液與cao反應的實質是co32-+cao+h2o═caco3↓+2oh-，故答案為：co32-+cao+h2o═caco3↓+2oh-；
4）二氧化矽能和強鹼氫氧化鈉反應生成矽酸鈉，矽酸鈉和二氧化碳反應生成難溶物質矽酸，受熱分解產生二氧化矽，所以若鋁土礦中還含有二氧化矽，此生產過程中得到的氧化鋁將混有雜質二氧化矽，故答案為：sio2．
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