1樓：網友
判斷酸性強弱：
1.含氧酸：n＝為分子中氧原子的個數，n為羥基個數（應該學過有機的吧）
n＝0：極弱酸 如：hclo
n＝1：弱酸 如：h2co3
n＝2：強酸 如：h2so4
n＝3：極強酸 如：hclo4
2.無氧酸（非金屬的氫化物）：就看與h相連的元素束縛h+能力的大小。
就可以解決問題了。
判斷鹼性強弱：
1.對於金屬氫氧化合物，簡單來說跟金屬離子的半徑和電荷有關。
因為金屬氫氧化合物可以看成金屬陽離子與氫氧根離子結合，金屬離子的半徑越大，電荷越少，越容易與氫氧根分開（即作用力越小，用庫侖公式可以理解），鹼性越強。
2.對於非金屬氫化物，也可以看成是該非金屬氫化物與h＋結合能力，也用庫侖公式理解。
最後歸納一下。
對於含氧酸用n去判斷。
對於非金屬的氫化物的酸性強弱記住兩條：
i: nh3ca(oh)2
nh3>ph3>ash3
2樓：網友
要是量相同的強酸，看他們同量情況下氫離子的多少，氫離子多的那個酸性就強．如濃硫酸和濃硝酸．
要是量相同的弱酸，看他們同量情況下電離出來的氫離子的多少．氫離子多的那個就強．
如果是鹼，那是同樣的道理．只不過這個時候看的不是氫離子的多少了．而是看氫氧根含量的多少了．
記住這個口訣」鹼看氫氧酸看氫，弱酸若鹼看電離」
3樓：匿名使用者
1、用酸鹼指示劑，如石蕊、酚酞、甲基橙；這是高中最常用的方法。
2、看是否水解，水解的是弱酸（鹼），不水解的是強酸（鹼）；這也是高中能夠用的方法。
3、用已知的酸或鹼中和滴定；這是大學分析化學的常用實驗方法。
4、樓上所用的ph計，是不行的，因為ph計只能測量h+(oh-)的濃度。
4樓：匿名使用者
用ph計嘍，簡單方便準確。
5樓：呼洛靈
石蕊，ph計，酚酞。隨便你選～
比較酸性（鹼性）強弱？
6樓：卡卡子
金屬性越強鹼性越強。非金屬性越強，理論上對應最**的酸性氧化物的酸的酸性越強。
一、判斷酸性強弱有以下幾點：
1、可根據非金屬性活動順序；非金屬性越強，所形成的最**含氧酸酸性越強。對於同主族元素形成的與氫的結合物的水溶液酸性，該非金屬元素非金屬性越弱酸性越強如：hi＞hbr＞hcl＞hf h2s＞h2o其判斷的實質都是看該物質失去質子（氫核）的能力。
2、單純判斷兩種酸的相對強弱：元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強。
1）、利用強酸制弱酸原理。
2）、保證該酸元數與濃度乘積相等的情況下測量溶液的ph值，誰小誰的酸性強。
3）、用和金屬的反應或其他酸的通性反應的劇烈程度來判斷，因為它很不好操作，只在答題時有用。
二、判斷鹼性強弱：
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強。
對於鹼性物質的判斷：
對於一種物質，是否具有鹼性取決於未成對電子接受質子的能力。如在水溶液中，oh-離子能夠接受h+,nh4+等離子，從而表現出鹼性；相應的，在非水體系中，如在液氨溶劑中，nh2-離子能夠接受nh4+等離子，同樣也表現出鹼性。
常用，nh3·h2o等，常用的有機鹼主要是季銨鹼類。r4noh。
7樓：網友
1、判斷酸性強弱：
1）、不同元素的最**含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強；
2）、同種元素的不同價態含氧酸，元素的化合價越高，酸性越強；
3）、同一主族元素，核電荷數越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強；
2、判斷鹼性強弱：元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強。
擴充套件資料：1、食物的酸鹼性不是取決於味覺，而是取決於在人體消化分解後所剩的元素性質；
2、屬於金屬元素的na、k、ca、mg等，在人體內氧化生成鹼性氧化物，如na2o、k2o、cao、mgo等。含有這些金屬陽離子較多的食品，在生理上稱為鹼性食品；
3、大部分蔬菜、水果、豆類及其製品、牛乳等都屬於鹼性食品；
4、大部分的肉、魚、禽、蛋等動物食品中含有豐富的含硫蛋白質，而作主食的米、面及其製品中含磷較多，所以它們均屬於酸性食品。
判斷酸性強弱方法
如何判斷酸性強弱?
8樓：小王閒談娛樂
分子中含有吸電子的誘導效應會是酸性增強，吸電子基越多，吸電子能力越強，吸電子基離酸性基團越近，酸性越強，反之酸性越弱。
可根據非金屬性活動順序，非金屬性越強，所形成的最**含氧酸酸性越強，對於同主族元素形成的與氫的結合物的水溶液酸性，該非金屬元素非金屬性越弱，酸性越強如：hi＞hbr＞hcl＞hf h2s＞h2o，其判斷的實質都是看該物質失去質子(氫核)的能力。
9樓：墨汁諾
苯酚+碳酸鈉==苯酚鈉+碳酸氫鈉。
離子反應是[苯酚+碳酸根=苯酚陰離子+碳酸氫根離子]苯酚是一種酸，碳酸氫根也是一種酸，根據強酸制弱酸反應原理，可以推出苯酚酸性大於碳酸氫根。
另：利用碳酸+苯酚鈉==苯酚+碳酸鈉可以推出碳酸酸性強於苯酚。
用ph試紙是錯的，幾種物質ph差距很小，比色卡上幾乎無法作比對。
10樓：家恕幸嬋
目前判斷酸性強弱的唯一標準就是判斷其中的氫原子在水中是否容易電離成氫離子。一種酸越易電離，它的酸性越強。例如鹽酸，它在水中的電離度是百分之一百，也就是說鹽酸的氫原子全部電離成氫離子，因此鹽酸是強酸。
對於無氧酸來說，在元素週期表中，鹵素的無氧酸是同週期中最強的，例如鹽酸強過氫硫酸。而對於同族元素來說，非氫元素的非金屬性越弱，無氧酸的酸性越強。例如在鹵族元素中，鹽酸的酸性強於氫氟酸的酸性，而且氫溴酸強於鹽酸。
對於氫硫酸酸性弱於鹽酸這個問題，其實是這樣的。在氫硫酸溶液裡，硫化氫分子記憶體在著氫鍵，這個氫鍵使硫化氫的結構更加穩定，所以氫在水中更加不容易電離出來，所以硫化氫的酸性弱於鹽酸的酸性。其實氫鍵的存在是很廣的，在水中就有氫鍵的存在。
水的熔沸點之所以比硫化氫高的多，就是由於分子鍵存在氫鍵。對於有氧酸來說，酸性是比較好判斷的。判斷無氧酸的酸性只要看酸根中的主元素的非金屬性。
非金屬性越強的酸性越強。這是普遍規律。在有氧酸根中，主元素的非金屬性越強，與氧的結合能力就越強，於是與氫之間的鍵的鍵能就越小，氫就越容易遊離出來。
但是，有很多非金屬都有不同的正價態，也就能形成很多種有氧酸，分別叫高某酸，某酸，亞某酸，次某酸。對同種元素形成的有氧酸之間的比較規律就是**態的酸酸性強於底價態的酸的酸性，也就是，高某酸強於某酸強於亞某酸強於次某酸。原因與以上相同。
有些**酸在通常情況下氧化性強於酸性，就是說通常這些酸都顯氧化性而不顯酸性，比如高錳酸和高氯酸。在書寫方程式的時候要注意不要忽略了酸的強氧化性。
有機酸的酸性更好判斷。一般來說，分子量越大的酸酸性越弱。因為在有機酸中，酸顯酸性是因為有羧基的存在。
如果酸的原子量很大，與羧幾相連的碳與羧基中的氧的碳氧鍵就越弱，相應的氧氫鍵就越強，所以氫就越不容易遊離出來。
11樓：儀淑蘭景癸
同一週期，從左到右最**氧化物對應的水化物的鹼性減弱，酸性增強。
同一主族從上到下最**氧化物對應的水化物鹼性增強，酸性減弱，h化物酸性弱到強氟(f)、氯(cl)、溴(br)、碘(i)
強酸弱鹼鹽（弱酸強鹼）鹽的酸性（鹼性）強弱為誰水解強度越強誰酸性（鹼性）越強。
如何判斷酸鹼性強度？
12樓：aa佳佳
酸鹼性的判斷方法如下：
1、能提供h離子的是酸，相反就是鹼；
2、是溶液中陽離子只有h離子的是酸；
3、是能提供電子的是酸，相反的是鹼；
4、鑑定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用ph試紙，比照標準比色卡；
5、是有酸味的是酸。
以上方法能判斷物質的酸鹼性，當然實驗是一切理的根本。
酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更準確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。
酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的ph與poh，酸的pka與鹼的pkb，以及酸鹼的化學硬度。酸鹼性一般用ph試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。
如何判斷物體的酸鹼性強弱呢？
如何判斷酸性強弱?
酸性強弱怎麼判斷
物質的酸鹼性如何判斷，物質的酸鹼性怎麼判斷？
答bai 金屬元素的半徑越大,這是du因為原子核對外層電zhi子的束縛 能力dao減弱的回原因,而束縛能力減弱就容易失答去最外層的電子,失去電子顯示金屬性,對應的元素形成的單質的金屬性就越強,生成最 氧化物的水化物的鹼就是強鹼,而金屬元素的半徑越小,說明原子核對外層電子的束縛能力加強,不易失去最外層...
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