1樓：湛問風杞福
例1.下列離子反應方程式中，不屬於水解反應的是
a.nh4++h2onh3·h2o+h+
b.nh3·h2o
nh4++oh-
c.hco3-+h2oh3o++co32-
d.alo2-+2h2oal(oh)3+oh-
分析與解答：
b、c選項是電離方程式，水解反應後一定有弱酸或弱鹼。
答案：b、c
例2.若室溫時，0.1mol/l的鹽nax溶液的ph=9。則該溶液中起水解的x—佔全部的x—的
a.0.01%
b.0.09%
c.1.0%
d.無法確定
分析與解答：
nax的水解反應為：x-
+h2ohx+oh-，起水解反應c(x-)=c(oh—)=1×10-5mol/l，水解率為=0.01%
答案：a
例3.25℃時，相同物質的量濃度下列溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是（
）①kno3
②naoh
③ch3coo
nh4④nh4cl
a.①>②>③>④
b.④>③>①>②
c.③>④>②>①
d.③>④>①>②
分析與解答：
①kno3為強酸強鹼鹽，在水溶液中電離出的k和no對水的電離平衡無影響②naoh為強鹼在水溶液中電離出的oh對水的電離起抑制作用，使水的電離程度減小③ch3coonh4為弱酸弱鹼鹽，在水溶液中電離出的nh和ch3coo均可以發生水解生成弱電解質nh3·h2o和ch3cooh，並能相互促進，使水解程度加大從而使水的電離程度加大。④nh4cl為強酸弱鹼鹽，在水溶液中電離出的nh可以發生水解生成弱電解質nh3·h2o，促進水的電離，但在相同濃度下其水解程度要小於ch3coonh4，該溶液中水的電離程度小於ch3coonh4中的水的電離程度。
答案d小結：酸、鹼對水的電離起抑制作用，鹽類的水解對水的電離起促進作用。
例4.socl2為一種易揮發的液體，當其與水相遇時劇烈反應，生成一種能使品紅褪色的氣體寫出該反應的化學反應方程式。
分析與解答：
socl2中s為+4價，o為-2價，cl為-1價，當其與水相遇時所生成的使品紅褪色的氣體應是so2，本反應不是氧化——還原反應。故其反應方程式為socl2+h2o=so2+2hcl，本題雖屬於水解反應，但有別於鹽類的水解，而且根據題目所述劇烈反應，可以判斷該反應進行的徹底故用「=」表示之。
2樓：水德水相亭
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鹽類水解的應用關於鹽類水解的應用，急急急！！！！！
電荷守恆 我想你是不明白為什麼電荷守恆中幾價離子前面係數就是幾，你可以這樣想如果溶液中有1個硫酸鈉，那電離後就是兩個鈉離子和一個硫酸根離子，因為，帶電多的離子需要的數量就少，所以電荷守恆中係數就是所帶電荷量。物料守恆簡單的說就是隻考慮始末狀態，不考慮過程，就拿碳酸氫鈉來說，碳酸氫鈉電離，碳酸氫根電離...
鹽類的水解消耗水，產生氫離子和氫氧跟，為什麼還會促進水的點離
是不是因為鹽類的加入增強了水的導電性所以促進電離，畢竟水解是比較微弱的吧影響沒有那麼大。不知對不對啊，現在學的是工科都忘記高中的知識了 鹽類的水解，加入什麼物質促進水的電離加入什麼物質抑制水的電離 只要能電離出h 或者oh 就是抑制水的電離，而消耗h 和oh 就是促進水的電離 比如nahso4就是抑...
剛進入鹽類的水解這一章，學不太懂，請各位學者幫忙列一下這一章
鹽類的水解 一 鹽類的水解 鹽類 例項 能否水解 引起水解的離子 對水的電離平衡的影響 溶液的酸鹼性 強鹼弱酸鹽 ch3coona 能 弱酸陰離子 促進水的電離 鹼性 強酸弱鹼鹽 nh4cl 能 弱鹼陽離子 促進水的電離 酸性 強酸強鹼鹽 nacl 不能 無 無 中性 1 定義 在溶液中鹽的離子跟水...