1樓：匿名使用者
首先說清楚:沒有絕對對應的關係.
原子序數=質子數=核外電子數
相對原子質量=質子數+中子數=1mol該原子的克數但是,每種原子所含中子數是不確定的,有的含一個,有的含兩個,有的和質子數一樣多.
所以,原子序數和相對原子量,兩者沒有關係.
2樓：匿名使用者
沒有任何聯絡.
相對原子質量是一c12原子質量的1/12定義的.是對原子質量大小的定義.原子序數是原子核內質子數的個數.
一般質子和中子結合成原子核時要有能量的釋放,即質量的變化.相對原子質量=質子數+中子數是不對的,否則相對原子質量就成了整數了.但一般不回差很多，近似的可以這麼用.
3樓：瘋飆單車
原子序數===質子數===核外電子數
質子數+中子樹===相對原子質量
4樓：慈洽
原子序數指的原子內質子數的數量，而相對原子量指的是質子和中子的和的數量，所以原子序數和相對原子量沒有什麼聯絡
5樓：匿名使用者
在元素週期表中,氬排在鉀的前面,但其原子量比鉀大.鈷和鎳也是如此,這是由於同位素丰度不同造成的
以原子百分數表示的地殼中某種元素各同位素的相對含量.例如,氧的同位數16o、17o、18o的原子百分數即同位素丰度（%）為99.76、0.
04和0.20.自然界中氟、鈉、鋁、……等21種元素都只有一個同位素,因此19f、23na、27al、……的同位素丰度為100%.
某元素的同位素丰度一般是固定的,可是用非常準確的同位素分析發現,元素的同位素丰度因**不同而有某些出入,通常有一個暫定的平均值.如10b的丰度為20.316%~19.
098%,暫定平均值為20.0%,這種差異對輕元素較為明顯.
同位素丰度有以下規律：①原子序數在27號以前的元素中,往往有一種同位素的丰度佔絕對優勢.如14n為99.
64%,15n為0.36%.大於27號的元素同位素的丰度趨向平均,如錫的10種天然同位素中丰度最大的是120sn,為32.
4%.②原子序數為偶數的元素中,往往是偶數中子.
6樓：在石霜寺捉小精靈的腰果
原子的質子數為原子序數，相對原子量為質子數+中子數
7樓：匿名使用者
原子序數=質子數=核外電子數
8樓：風涯浪根
我想沒什麼實際聯絡吧。
雖然都和原子有關。
我是八年級同學。。。
這也是八年級題目啊。。
原子的質量數和相對原子質量有什麼區別
9樓：匿名使用者
質量數是將原子內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加而得到的數值.由於一個質子和一箇中子相對質量取近似整數值時均為1,所以質量數（a）＝質子數（z）＋中子數（n）.
相對原子質量是以一個碳-12原子質量的1/12作為標準,任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值,稱為該原子的相對原子質量.
質量數與相對原子質量的區別在於：
同種元素的質子數相同,而中子數可能不同,即核素.同種元素的核素互稱同位素.
而質量數指的是核素中質子質量與中子質量的和,相同元素的不同核素的質量數不同.
相對原子質量為各核素的平均相對質量.同種元素的相對原子質量只有一個數值.
近似的相對原子質量也能用質子數+中子數的和來計算.
10樓：天降澱粉
原子的質量數的定義為：忽略電子的質量，將原子核內質子與中子的相對質量取近似整數值相加，得到的數值為質量數。相對質量與相對原子質量類似，都是以碳12原子質量的1/12作為標準，粒子的真實質量與其相比較得到的數值。
質子的相對質量為1.007，中子的相對質量為1.008，取近似整數值均為1，所以質量數就等於質子數加中子數。
質量數一定為整數，只有原子有質量數，不存在元素的質量數的概念。
相對原子質量有原子與元素之分。原子的相對原子質量等於該原子的質量與碳12 質量的1/12的比值，一般不會是整數的。元素的相對原子質量等於該元素各同位素的相對原子質量與該同位素在自然界原子個數百分比乘積的加和，即元素的相對原子質量是一個平均值，元素週期表中列的是元素的相對原子質量。
11樓：沉夢之子
●相對原子
質量為各核素的*平均相對質量*.同種元素的相對原子質量只有一個數值.
●而質量數只是某個核素的中子數加電子數。
再比如下面這一句話，你就明白了
¶設某元素原子核內的質子數為m，中子數為n。
不能由此確定該元素的相對原子質量。只能確定該核素的相對原子質量。
相對原子質量與原子序數有關係嗎
12樓：貊融稱半雙
跟原子序數沒有必然聯絡,但是主族元素的最高正價與其原子的最外層電子數相等；最低負價數等於8-最外層電子數.前20種元素的相對原子質量多數元素的相對原子質量為原子序數的2倍（及核內質子數的2倍）；如氧原子序數為8,相對原子質量為16,硫的原子序數為16,相對原子質量為32,但也有例外,鈉原子序數為11,相對原子質量為23,如鈉原子序數為13,相對原子質量為27.
13樓：衛莊
相對原子質量、質子數、中子數之間的關係
原子的質量數和相對原子質量有什麼區別
14樓：匿名使用者
質量數是將原子內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加而得到的數值。由於一個質子和一箇中子相對質量取近似整數值時均為1，所以質量數（a）＝質子數（z）＋中子數（n）。
相對原子質量是以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。
質量數與相對原子質量的區別在於：
同種元素的質子數相同，而中子數可能不同，即核素。同種元素的核素互稱同位素。
而質量數指的是核素中質子質量與中子質量的和，相同元素的不同核素的質量數不同。
相對原子質量為各核素的平均相對質量。同種元素的相對原子質量只有一個數值。
近似的相對原子質量也能用質子數+中子數的和來計算。
【數學百分百】團隊為您解答。
15樓：說康衷曼吟
原子的質量數=中子數+質子數。所以原子的質量數一定是整數。中子數對應的是具體的某種原子。例如碳12的質量數為12，碳13的質量數為13等。
而相對原子質量，針對是某種元素的所有原子的平均相對質量。所以有小數部分。
16樓：匿名使用者
當然有，它兩的含義不同。
在數值上，相對原子的質量的整數部分=質子的質量數
17樓：衛莊
相對原子質量、質子數、中子數之間的關係
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