1樓：滿意請採納喲
水在4℃時的密度為1g/cm3,
此時水的體積最小,密度最大
冰的密度大約是純水密度的90%,即0.9g/cm3.
2樓：匿名使用者
液態的水在凝固成冰的時候,分子間的相互作用力使分子按一定的規則排列,每個分子都被四個分子所包圍,形成一個結晶四面體．這種排列方式是比較鬆散的,使得冰晶體中的分子間的平均距離大於液態水中的分子間的平均距離．在液態水中,分子的排列比較混亂,不像冰中的分子那樣,按一定的規律排列．分子在液態中的運動雖然比在冰中更自由,但分子與分子間的平均距離比在冰中更小,所以水的密度比冰的密度大.
3樓：
一般情況下，冰的密度是0.7至0.9之間。
冰與水哪個的密度大
4樓：灰色人生
水的密度大。因為冰在0℃下密度為0.917 g/cm³，而水的密度正常為1.00g/cm³，日常生活中，冰總是浮在水面上，也可以說明冰的浮力小，水的浮力大。
液態的水在凝固成冰的時候，分子間的相互作用力使分子按一定的規則排列，每個分子都被四個分子所包圍，形成一個結晶四面體．這種排列方式是比較鬆散的，使得冰晶體中的分子間的平均距離大於液態水中的分子間的平均距離。
5樓：他家的神經病
水的密度大。
冰的密度為0.9×10³kg / m³
水的密度為1.0×10³kg / m³
所以，水的密度大。日常生活中，冰總是浮在水面上，也可以說明冰的浮力小，水的浮力大。
拓展資料：為什麼水的密度比冰大
1.液態的水在凝固成冰的時候，分子間的相互作用力使分子按一定的規則排列，每個分子都被四個分子所包圍，形成一個結晶四面體．這種排列方式是比較鬆散的，使得冰晶體中的分子間的平均距離大於液態水中的分子間的平均距離．在液態水中，分子的排列比較混亂，不像冰中的分子那樣，按一定的規律排列．分子在液態中的運動雖然比在冰中更自由，但分子與分子間的平均距離比在冰中更小，所以水的密度比冰的密度大。
2.液態水,除含有簡單的水分子（h2o）外,同時還含有締合分子(h2o)2和(h2o)3等,當溫度在0℃水未結冰時,大多數水分子是以(h2o)3的締合分子存在,當溫度升高到3.98 ℃（101 kpa）時,水分子多以(h2o)2締合分子形式存在,分子佔據空間相對減小,此時水的密度最大.
如果溫度再繼續升高在3.98 ℃以上,一般物質熱脹冷縮的規律即占主導地位了.水溫降到0 ℃時,水結成冰,水結冰時幾乎全部分子締合在一起成為一個巨大的締合分子,在冰中水分子的排布是每一個氧原子有四個氫原子為近鄰（兩個共價鍵,兩個氫鍵）,這樣一種排布導致成一種敞開結構,也就是說冰的結構中有較大的空隙,所以冰的密度反比同溫度的水小.
6樓：雪花飄
冰的密度為0.9×10³kg / m³，水的密度為1.0×10³kg / m³，所以水的密度大。
密度是物質的一種特性不隨質量和體積的變化而變化只隨物態溫度、壓強變化而變化。某種物質的質量和其體積的比值即單位體積的某種物質的質量,叫作這種物質密度。通常用「ρ」表示讀「ròu」。
液態的水在凝固成冰的時候,分子間的相互作用力使分子按一定的規則排列,每個分子都被四個分子所包圍,形成一個結晶四面體．這種排列方式是比較鬆散的,使得冰晶體中的分子間的平均距離大於液態水中的分子間的平均距離．在液態水中,分子的排列比較混亂,不像冰中的分子那樣,按一定的規律排列．分子在液態中的運動雖然比在冰中更自由,但分子與分子間的平均距離比在冰中更小,所以水的密度比冰的密度大.
7樓：匿名使用者
冰的密度為0.9×10³kg / m³
水的密度為1.0×10³kg / m³
所以，水的密度大。
日常生活中，冰總是浮在水面上，也可以說明冰的浮力小，水的浮力大。
8樓：匿名使用者
水的密度比冰大,一般來說,物體都是熱漲冷縮,所以從液體冷卻到固體體積會縮小,密度會變大。但是水在0-4攝氏度時是反常的,熱縮冷漲,也就是水在4度以後越降溫體積越大，到零度變成冰時體積變大，密度響應就變小了。所以冰的密度比水小。
國際計量學會曾經用4度時的純水給基本單位「千克」做定義：1克就是4攝氏度下1立方厘米的純水（這時水的密度最大）的質量。
9樓：小奇奇
水的密度大，生活中一瓶水丟進冰箱，凍成冰塊後，會明顯看到瓶身膨脹，這就是因為水變成冰之後，體積增大，密度減小的原因。
10樓：匿名使用者
水的密度大。
密封的容器盛滿水，結冰之後，容器會爆裂。
11樓：匿名使用者
當然是水，如果你把水裝在玻璃瓶中冷凍，就會把玻璃瓶撐破，為什麼，因為同質量的水變成冰以後體積變大，密度當然變小了。
為什麼水的密度比冰大
12樓：匿名使用者
液態水，除含有簡單的水分子（h2o）外，同時還含有締合分子(h2o)2和(h2o)3等，當溫度在0℃水未結冰時，大多數水分子是以(h2o)3的締合分子存在，當溫度升高到3.98 ℃（101 kpa）時，水分子多以(h2o)2締合分子形式存在，分子佔據空間相對減小，此時水的密度最大。如果溫度再繼續升高在3.
98 ℃以上，一般物質熱脹冷縮的規律即占主導地位了。水溫降到0 ℃時，水結成冰，水結冰時幾乎全部分子締合在一起成為一個巨大的締合分子，在冰中水分子的排布是每一個氧原子有四個氫原子為近鄰（兩個共價鍵，兩個氫鍵），如下圖所示。這樣一種排布導致成一種敞開結構，也就是說冰的結構中有較大的空隙，所以冰的密度反比同溫度的水小。
水分子間以氫鍵連線 另外，拆散締合分子需要消耗一定的能量，這也足以說明為什麼水有較大的比熱容的緣故。
水變成冰體積變大,是因為液態水中水分子之間存在著較強的氫鍵作用力.它比分子間的作用力（範得瓦耳斯力）大得多.當水處於液態時,在氫鍵力的作用下,水分子靠近,在巨集觀上就表現為體積小.
而變為固體時,水變為晶體,分子排列有了規律,分子間距離增大且被固定在一個位置上,氫鍵的作用力削弱,巨集觀的表現為體積變大.
13樓：匿名使用者
液態的水在凝固成冰的時候，分子間的相互作用力使分子按一定的規則排列，每個分子都被四個分子所包圍，形成一個結晶四面體．這種排列方式是比較鬆散的，使得冰晶體中的分子間的平均距離大於液態水中的分子間的平均距離．在液態水中，分子的排列比較混亂，不像冰中的分子那樣，按一定的規律排列．分子在液態中的運動雖然比在冰中更自由，但分子與分子間的平均距離比在冰中更小，所以水的密度比冰的密度大。
14樓：匿名使用者
在水結成冰時，水分子的運動不能破壞氫鍵，氫鍵起主要作用，它把水分子結起來形成有規則的空間結構結構，在一個晶格中，四個氫原子在正四面體的頂點上，一個氧原子位於四面體的中心．這樣，使分子間的空隙變大且保持一定，因此水結成冰時體積變大．而在水中分子運動既能破壞水分子之間的氫鍵束縛而又不使分子作劇烈運動導致分子間頻繁碰撞，各分子間可發生相對滑動而相互交錯，這樣就會互相填補空隙~因而體積變小~ 答案補充 水是一種特殊的液體。它在4℃時密度最大。溫度在4℃以上，液態水遵守一般熱脹冷縮規律。
4℃以下，原來水中呈線形分佈的縮合分子中，出現一種像冰晶結構一樣的似冰締合分子，叫做"假冰晶體"。因為冰的密度比水小，「假冰晶體」的存在，降低了水的密度，這就是為什麼水在4℃時密度最大，低於4℃密度又要減小的祕密。
15樓：匿名使用者
某一質量的水變成冰，所含的粒子數不變，故質量不變，但體積增大了(事實)，根據質量、體積、密度三者間的關係ρ=m/v，冰的質量不變但體積增大故密度減小，小於水。
16樓：方丈
水在4℃時密度最大，是由於水分子間有氫鍵締
合這樣的特殊結構所決定的。根據近代x射線的研究，證明了冰具有四面體的晶體結構。這個四面體是通過氫鍵形成的，是一個敞開式的鬆弛結構，因為五個水分子不能把全部四面體的體積佔完，在冰中氫鍵把這些四面體聯絡起來，成為一個整體。
這種通過氫鍵形成的定向有序排列，空間利用率較小，約佔34％、因此冰的密度較小。水溶解時拆散了大量的氫鍵，使整體化為四面體集團和零星的較小的「水分子集團」(即由氫鍵締合形成的一些締合分子)，故液態水已經不象冰那樣完全是有序排列了，而是有一定程度的無序排列，即水分子間的距離不象冰中那樣固定，h2o分子可以由一個四面體的微晶進入另一微晶中去。這樣分子間的空隙減少，密度就增大了。
溫度升高時，水分子的四面體集團不斷被破壞，分子無序排列增多，使密度增大。但同時，分子間的熱運動也增加了分子間的距離，使密度又減小。這兩個矛盾的因素在4℃時達到平衡，因此，在4℃時水的密度最大。
過了4℃後，分子的熱運動使分子間的距離增大的因素，就佔優勢了，水的密度又開始減小
17樓：匿名使用者
就是那麼樣子唄在4攝氏度是水的密度最大，4攝氏度下水時熱縮冷漲
水的密度和冰的密度是多少
18樓：元耀試驗裝置
一般結論：ρ水=1.0×10^3kg/m^3或1.0g/cm^3
但這個結論是在4℃時測得的,也是水密度最大的時候.
冰的密度是；0.8克/立方厘米
19樓：鰨
冰的密度為0.9×10³kg / m³ 水的密度為1.0×10³kg / m³ 所以，水的密度大。 日常生活中，冰總是浮在水面上，也可以說明冰的浮力小，水的浮力大。
水和冰的密度誰大，分別是多少
20樓：匿名使用者
水和冰比，水的密度大，水的密度為1.0×10³千克/米³，冰的密度0.9×10³千克/米³。
分析：根據物體浮沉條件可知，浸沒在水中的實心物體，如果物體的密度大於水的密度，則物體會下沉，一直到水底；如果物體的密度小於水的密度，則物體會上浮，直到漂浮；如果物體的密度等於水的密度，則物體會懸浮在水中。水結成冰後，冰漂浮在水面，這說明冰的密度比水的密度小。
21樓：匿名使用者
水密度大 1g/ml
冰0.8g/ml
22樓：匿名使用者
水大，冰的密度是900千克/立方米，而水的是1000千克/立方米
為什麼水的密度比冰大？
23樓：匿名使用者
液態水，除含有簡單的水分子（h2o）外，同時還含有締合分子(h2o)2和(h2o)3等，當溫度在0℃水未結冰時，大多數水分子是以(h2o)3的締合分子存在，當溫度升高到3.98 ℃（101 kpa）時，水分子多以(h2o)2締合分子形式存在，分子佔據空間相對減小，此時水的密度最大。如果溫度再繼續升高在3.
98 ℃以上，一般物質熱脹冷縮的規律即占主導地位了。水溫降到0 ℃時，水結成冰，水結冰時幾乎全部分子締合在一起成為一個巨大的締合分子，在冰中水分子的排布是每一個氧原子有四個氫原子為近鄰（兩個共價鍵，兩個氫鍵），如下圖所示。這樣一種排布導致成一種敞開結構，也就是說冰的結構中有較大的空隙，所以冰的密度反比同溫度的水小。
水分子間以氫鍵連線 另外，拆散締合分子需要消耗一定的能量，這也足以說明為什麼水有較大的比熱容的緣故。
水變成冰體積變大,是因為液態水中水分子之間存在著較強的氫鍵作用力.它比分子間的作用力（範得瓦耳斯力）大得多.當水處於液態時,在氫鍵力的作用下,水分子靠近,在巨集觀上就表現為體積小.
而變為固體時,水變為晶體,分子排列有了規律,分子間距離增大且被固定在一個位置上,氫鍵的作用力削弱,巨集觀的表現為體積變大.
冰的密度為什麼比水的密度小為什麼冰比水的密度小
液態水，除含有簡單的水分子 h2o 外，同時還含有締合分子 h2o 2和 h2o 3等，當溫度在0 水未結冰時，大多數水分子是以 h2o 3的締合分子存在，當溫度升高到3.98 101 kpa 時，水分子多以 h2o 2締合分子形式存在，分子佔據空間相對減小，此時水的密度最大。如果溫度再繼續升高在3...
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