1樓：教授王
萃取：劇烈**的過程；分液：將分層的液體分開的過程。
用agno3即可，分別產生白色、淡黃、黃色沉澱。
防止倒吸；防止氫氣從漏斗處冒出；分液漏斗有活塞，可避免氣體冒出。
濃硫酸需要密閉儲存。
2樓：匿名使用者
1l答案 好多錯啊，，
作為一個高二學生 不得不說說了、
首先萃取的概念，，2l正解 我也不說什麼了 上課做過的實驗，，ccl4（四氯化碳）萃取各種有機物，，但是第四題錯的離譜了，，別人問的是用玻璃塞不是橡皮塞，，是因為濃硫酸強腐蝕性可以腐蝕橡膠材料，，你想想人為什麼不摸濃硫酸就知道了，，
其他基本上還是對的，，
恩 就這樣了
我初三化學沒學好,到高一有什麼影響??謝謝啦!!!
3樓：雁過留聲
有句話叫勤能補拙，只要到高中肯努力，落下的知識就能補上來
4樓：康tian甜
高中化學挺簡單的！不過挺多知識點都和初中有聯絡，比如，化學方程式，高中學離子化學方程式，什麼的！好好學！
命運掌握在自己手中！每一天，每一秒都會發生奇蹟，只要你肯努力！，叛逆青年加油！
5樓：愷舍郞丿
我剛剛上完高一，可以給你講一下經驗， 初三化學沒學好，不要太擔心，高一的化學並不是很枯燥，有許多的實驗比初中的好玩，當然，一定要相信自己能學好（ 不要老想自己化學很差， 不然，對於高一你會很難過的， 本人真是經驗），踏踏實實走下去，相信化學不是攔路虎～ 希望能幫你。
6樓：粗茶淡淡
lz你好。高中化學和初中化學的差別還是比較大的，，，尤其是「物質的量」這個概念更是初中中未曾涉及的 應該說影響不大，希望你繼續對化學保持興趣，高一的化學問題不大的
7樓：
是有一定影響的，當然高中化學對任何初中生來說可能都是有一定難度的，所以對大部分人來說是平等的，高中老師會重複有用的初中知識，只要認真聽就可以彌補。
8樓：匿名使用者
初三化學相對高一來說知識量少的很,所以基本沒影響.個人感覺初三的英語是最重要的,是高中英語的基礎(個人在這上面吃了大虧).話說現在理化還是初二和初三才開始學嗎?
9樓：美女丁妹妹
我想沒有太大影響，只要你想認真學習任何時候都不晚。
10樓：神祕冰雪
有影響，但高中化學好壞和初中的化學好壞沒有必然聯絡
11樓：張
沒有什麼影響的，只要你肯努力，任何問題都不是問題。
高中化學怎麼學好 山東高考重點是什麼 我今年高一 知道的說說吧 謝謝啦 5
12樓：財會大朋友
化學的話，主要是這麼幾個方面：一，要勤於背誦。化學方程式，實驗原理、過程、現象、結論等等，多種物質的基本性質（物理、化學性質）……二，多加練習。
練習的過程，是將知識鞏固並融會貫通的過程，如推斷題、實驗題、計算題等等。三，多多積累。化學的知識細節很多，老師平常可能會提到一些課本沒有的知識點，最好也整理下來。
……如果還有別的方面不理解，再問我也可以。
13樓：匿名使用者
山東省2011屆高三熱點考試化學試題彙總到高考資源網
14樓：匿名使用者
勤學苦練，善思多問！高考資源網上確實有不少好題目
高一化學必修2：金屬鉀具有強還原性，鉀離子具有強氧化性 （錯嗎？錯的話為什麼；對的話為什麼）謝謝啦
15樓：化學氧吧
這句話錯誤。前一句話正確，鉀原子最外層只有一個電子，反應中容易失去電子，化合價升高，被氧化，表現強的還原性。鉀原子容易失去電子變為鉀離子，則鉀離子得到電子變為鉀原子就比較難，即氧化性比較弱，所以後一句話錯誤。
16樓：nice思維的力量
當然是錯的，鉀離子的電子結構是鉀元素的穩定形態，因此鉀離子的氧化性大於鉀原子。但與其他的氧化劑相比，它的氧化性還是太弱。
17樓：匿名使用者
看元素週期表，向下，右走還原性增強，向上，左走氧化性增強，還原性越強的金屬性越強，
18樓：匿名使用者
錯誤了，
易失難得；這句話應該改為
金屬鉀具有強還原性，則鉀離子氧化性很弱。簡單點理解就是鉀原子最外層只有一個電子非常易失去，那麼失去後生成的鉀離子也難以得回電子變回鉀原子
19樓：匿名使用者
金屬鉀有強還原性、鉀離子沒有強氧化性。
20樓：匿名使用者
氧化性和還原性是相悖的，如果原子還原性強那麼離子氧化性就弱
高一的所有電極電池反應。。。。謝謝啦 20
21樓：l雪夜凌亂
一、一次電池
1、伏打電池：（負極—zn，正極—cu，電解液—h2so4）
負極： zn–2e－==zn2+ 正極： 2h++2e－==h2↑
總反應離子方程式 zn + 2h+ == h2↑+ zn2+
2、鐵碳電池(析氫腐蝕)：（負極—fe，正極—c，電解液——酸性)
負極： fe–2e－==fe2+ 正極：2h++2e－==h2↑
總反應離子方程式 fe+2h+==h2↑+fe2+
3、鐵碳電池(吸氧腐蝕)：（負極—fe，正極—c，電解液——中性或鹼性)
負極： 2fe–4e－==2fe2+ 正極：o2+2h2o+4e－==4
總反應化學方程式：2fe+o2+2h2o==2fe(oh)2
4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3；2fe(oh)3==fe2o3 +3h2o (鐵鏽的生成過程)
4.鋁鎳電池：（負極—al，正極—ni，電解液——nacl溶液)
負極： 4al–12e－==4al3+ 正極：3o2+6h2o+12e－==12
總反應化學方程式：4al+3o2+6h2o==4al(oh)3 (海洋燈標電池)
5、鋁–空氣–海水（負極－－鋁，正極－－石墨、鉑網等能導電的惰性材料，電解液－－海水）
負極：4al－12e－==4al3+ 正極：3o2+6h2o+12e－==12oh－
總反應式為： 4al+3o2+6h2o===4al(oh)3（鉑網增大與氧氣的接觸面）(海洋燈標電池)
6、普通鋅錳乾電池：(負極——zn，正極——碳棒，電解液——nh4cl糊狀物)
負極：zn–2e－==zn2+ 正極：2mno2+2nh4++2e－==mn2o3 +2nh3+h2o
總反應化學方程式：zn+2nh4cl+2mno2=zncl2+mn2o3+2nh3+h2o
7、鹼性鋅錳乾電池：（負極——zn，正極——碳棒，電解液koh糊狀物）
負極：zn + 2oh– 2e－==zn(oh)2 正極：2mno2 +2h2o + 2e－==2mno(oh) +2oh－
總反應化學方程式：zn +2mno2 +2h2o == zn(oh)2 +2mno(oh)
8、銀鋅電池：(負極——zn，正極－－ag2o，電解液naoh )
負極：zn+2oh－–2e－== zno+h2o 正極：ag2o + h2o+ 2e－== 2ag + 2oh－
總反應化學方程式： zn +ag2o == zno + 2ag
9、鎂鋁電池：（負極－－al，正極－－mg，電解液koh）
負極(al)： 2al + 8oh－_ 6e－＝ 2alo2－+4h2o
正極(mg）： 6h2o + 6e－＝ 3h2↑+6oh–
總反應化學方程式： 2al + 2oh－+ 2h2o＝ 2alo2－+ 3h2↑
10、一次性鋰電池：（負極－－金屬鋰，正極－－石墨，電解液：lialcl4－socl2）
負極：8li －8e－＝8 li +
正極：3socl2＋8e－＝so32－＋2s＋6cl－
總反應化學方程式 8li＋ 3socl2 ===li2so3 ＋ 6licl ＋ 2s
二、二次電池（又叫蓄電池或充電電池）
1、鉛蓄電池：（負極—pb 正極—pbo2 電解液— 稀硫酸）
放電時：負極： pb－2e－＋so42－==pbso4
正極： pbo2＋2e－＋4h＋＋so42－==pbso4＋2h2o
總化學方程式 pb＋pbo2 + 2h2so4==2pbso4+2h2o
2、鎳鎘電池（負極－－cd、正極—niooh、電解液: koh溶液）
放電時 負極： cd－2e— + 2 oh– == cd(oh)2
ni(oh)2+cd(oh)2
正極： 2niooh + 2e—+ 2h2o == 2ni(oh)2+2oh–
總化學方程式 cd + 2niooh + 2h2o===cd(oh)2+ 2ni(oh)2
三、燃料電池：
燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池，它與原電池形成條件有一點相悖，就是不一定兩極是兩根活動性不同的電極，也可以用相同的兩根電極。解決此類問題必須抓住一點：燃料電池反應實際上等同於燃料的燃燒反應，但要特別注意介質對產物的影響。
電極反應式書寫，先寫正極，再寫負極。
1、氫氧燃料電池
氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（pt）或石墨做電極材料，負極通入h2，
正極通入 o2，總反應為：2h2+ o2 === 2h2o電極反應特別要注意電解質，
有下列四種情況，但總反應式均相同：
（1）電解質是koh溶液（鹼性電解質）
負極：2h2 – 4e－ + 4oh—=== 4h2o
正極：o2+ 2h2o + 4e－ === 4oh—
總反應方程式： 2h2 + o2 === 2h2o
（2）電解質是h2so4溶液（酸性電解質）
負極：2h2–4e－ === 4h+
正極：o2 + 4h+ + 4e－ === 2h2o
總反應方程式 2h2 + o2 === 2h2o
（3）電解質是nacl溶液（中性電解質）
負極：2h2– 4e－ === 4h+
正極：o2 + 2h2o+ 4e－ === 4oh—
總反應方程式 2h2 + o2 === 2h2o
（4）電解質為熔融k2co3（鹽）
負極：2h2 – 4e－+2co32－ === 2co2↑+2h2o
正極：o2 + 4e－+2co2=== 2co32—
總反應方程式 2h2 + o2 === 2h2o
說明：1、鹼性溶液反應物、生成物中均無h+
2、水溶液中不能出現o2－
3、中性溶液反應物中無h+ 和oh－—
4、酸性溶液反應物、生成物中均無oh－
2、甲醇燃料電池 （注：乙醇燃料電池與甲醇相似）
（1）鹼性電解質（鉑為兩極、電解液koh溶液）
正極：3o2 + 12e－ + 6h2o===12oh－ 負極：2ch3oh – 12e－+ 16oh— === 2co32－+12h2o
總反應化學方程式：2ch3oh+ 3o2 + 4koh === 2k2co3 + 6h2o
總反應離子方程式：2ch3oh+ 3o2 + 4oh－=== 2co32－+ 6h2o
（2）酸性電解質（鉑為兩極、電解液h2so4溶液）
正極：3o2 + 12e－+ 12h+== 6h2o 負極：2ch3oh –12e－+2h2o==12h++2co2
總反應式 2ch3oh + 3o2 ===2co2 + 4h2o
3、co燃料電池 （總反應方程式均為： 2co＋ o2 ＝ 2co2）
（1）熔融鹽（鉑為兩極、li2co3和na2co3的熔融鹽作電解質，co入負極，空氣與co2的混合氣入正極）
正極： o2 ＋4e－＋ 2co2 ＝ 2co32－ 負極： 2co＋2co32－ – 4e－==4co2
（2）酸性電解質（鉑為兩極、電解液h2so4溶液）
正極： o2 + 4e－+ 4h+== 2h2o 負極： 2co – 4e－ + 2h2o==2co2 +4h+
4、甲烷燃料電池
1．鹼性電解質（鉑為兩極、電解液koh溶液）
正極： 2o2 + 2h2o + 8e－ == 8oh—
負極： ch4 + 10oh— －8e－ == co32－ + 7h2o
總反應方程式：ch4 + 2koh+ 2o2 === k2co3+ 3h2o
2、酸性電解質（鉑為兩極、電解液h2so4溶液）
正極： 2o2 + 8e－+ 8h+ == 4h2o
負極： ch4 － 8e－ + 2h2o== 8h+ + co2
總反應方程式 ch4+ 2o2 === co2 + 2h2o
高一化學實驗題，高一化學實驗探究題
選b。先加ba no3 2溶液，使co32 沉澱。ba2 co32 baco3 然後過濾，再加mg no3 2溶液使oh 沉澱。mg2 2oh mg oh 2 過濾，再加agno3溶液使cl 沉澱。ag cl agcl 所以順序是42123，選b。思路 1 題意 大量cl co3 2 oh 離子檢驗...
高一化學，謝謝
1 在這四隻試管中分別滴入 稀鹽酸 出現 無色氣體 的現象的是 碳酸鈉 離子方程式是 co32 2 h co2 h2o 2 在這剩餘的三隻試管中分別滴入 氯化鋇溶液 出現 白色沉澱 的現象的是 硫酸鈉 離子方程式是 so42 ba2 baso4 3 在這剩餘的兩隻試管中分別滴入 硝酸銀溶液 出現 白...
急！高一化學 化學鍵問題，高一化學，化學鍵問題
t 因為最外層為次外層的三倍，所以是26結構，為ox 雙原子分子，且有三對共用電子，所以應該為n，氮氣y k為2，有m層，則有l層為8，所以為281結構，為naz 第三週期，能形成簡單離子，半徑最小，只能是al1.若形成非極性共價鍵，則應該是o2，且離子鍵應該是金屬，應該是na2o2。離子鍵為2，非...