1樓：匿名使用者
1.含有樣品的玻璃管在反應前後減少的質量是fe2o3中o元素的質量，是85.6-80.8=4.8g
fe2o3的質量是(48/160)=16g【48/160是fe2o3中fe的質量分數】
樣品的質量是85.6-65.6=20g
fe2o3的質量分數是16/20*100%=80%
2.反應後，fe2o3全部被還原生成fe，fe的質量是氧化鐵的質量-o元素的質量=16-4.8=11.2g
反應後物質的質量是80.8-65.6=15.2g
fe元素的質量分數是11.2/15.2*100%=73.7%
3.洗氣瓶增加的質量是co2的質量，是170-156.8=13.2g
設反應可以生成碳酸鈣的質量是x。
ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o
44 100
13.2g x
44/13.2=100/x
x=30g
4.可以，根據生成co2的質量【就是洗氣瓶增加的質量】可以算出fe2o3的質量與反應生成fe的質量，反應後的固體質量減去fe的質量就是雜質的質量，fe2o3的質量/(fe2o3的質量+雜質的質量)*100%就是fe2o3的質量分數。
2樓：匿名使用者
（1） 氧化鐵中氧元素的質量為 85.6g-80.8g=4.8g
氧化鐵的質量為 4.8g/(48/160)=16g
樣品中氧化鐵的質量分數為 16g/(85.6g-65.6g)*100%=80%
(2) (16g-4.8g)/(80.8g-65.6g)*100%=73.7%
（3）170.0g-156.8g=13.2g
co2 +ca(oh)2 ==caco3↓+ h20
44 100
13.2g x
44/13.2g=100/x
x=30g
可得沉澱物 30g
(4) 能
3co+ fe2o3 =高溫= 2fe + 3co2
160 112 132
m n 13.2g
160/m=112/n=132/13.2g
m=16g
n=11.2g
3樓：孟飛
1、fe2o3+3co=2fe+3co2
160 2*56 3*44x y 170-156.8，x=16克，礦石中氧化鐵質量分數=16/(85.6-65.
6)=80%；
2、 y=11.2克，剩餘粉末中鐵的質量分數=11.2/(20-(85.6-80.8))=73.7%;
3、ca(oh)2+co2=caco3+h2o44 100
13.2 z，z=30克。
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no.1前者在水中電離出鈉離子和碳酸根離子，還有水解出碳酸氫根離子，後者兩個都為分子，任意比例互溶，無自由移動的帶電粒子 no.2出汗時汗液中的尿素什麼的溶解在水中通過毛孔出來 no.3 有機互溶，使用洗潔精後分層，自己證吧！嘎嘎.no.1 碳酸鈉在水中可以電離產生陰陽離子，但酒精是以酒精分子的形式...
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初三化學題08 一道初三化學題 求高手幫忙 謝謝？
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