12g鎂和12g氧氣反應,最多可得到氧化鎂

2022-08-29 22:14:09 字數 810 閱讀 1890

1樓:匿名使用者

設可得到氧化鎂的質量為x

2mg + o2 = 2mgo

48----32----80

12g---------x

48/12g = 80/x

x=20g

因為在著氧氣有剩餘,12克鎂不能把氧氣全部消耗掉!

根據化學方程式可知,32份氧氣就要48份鎂來反應,質量都是12克,所以同樣質量的情況下,要消耗更多的鎂,所以是氧氣有餘!

2樓:譚銀光

2mg+o2====2mgo

48---32-----80

12---12

氧氣有餘,以鎂的質量計算20

3樓:匿名使用者

寫出化學反應方程式,列出質量比:

2mg + o2 = 2mgo

48----32----80

鎂和氧氣的質量比為48:32,反應需要的鎂的質量多,需要氧氣的質量少,因此氧氣過量,12g氧氣沒有全部參加反應,所以不能用12g氧氣來計算。

設可得到氧化鎂的質量為x

2mg + o2 = 2mgo

48----32----80

12g---------x

48/12g = 80/x

x=20g

4樓:

2mg~o2

12÷24=0.5mol

12÷32=0.375mol

因此0.5molmg反應0.25mol氧氣,氧氣過量,鎂不足,應該用鎂計算

故m(mgo)=0.5×40=20g

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