1樓：龍塵飄
銅的相對原子質量是64，與5.2關係不大，初步判斷5.2g固體是銅鐵混合物。
設參加反應的鐵是xmol，參加反應的銅是ymol，參加反應的鐵離子是zmol
所以x+z=0.2*0.5=0.1mol（鐵元素守恆）
6-56x+64y=5.2g（質量關係，反應時消耗56xg鐵，生成64yg銅）
2y+3z=0.5*0.2*2=0.2（電荷守恆，反應前銅離子和鐵離子一共帶2y+3zmol正電荷）
解得：x=0.06mol，y=0.04mol，z=0.04mol
所以生成的銅的質量是64*0.04=2.56g，
鐵離子是0.04mol，所以fe2(so4)3是0.02mol，所以fe2(so4)3是0.02/0.2=0.1mol/l
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！
2樓：
解：方法一：假設法
設fe2（so4）3和cuso4的物質的量分別為x、y.
fe2(so4)3+fe=3feso4
x x 3x
cuso4+ fe= feso4+cu
y y y y
則有：3x+y=0.2x0.5
6-(x+y)56+64y=5.2
解得：x=0.02mol y=0.04mol
反應後生成銅0.04x64=2.56g
fe2(so4)3物質的量x=0.02mol
fe2(so4)3物質的量濃度為0.02/0.2=0.1mol/l
方法二：守恆法
n(feso4)=0.2×0.5=0.1 mol，據硫酸根離子守恆有3n(fe2(so4)3)+n(cuso4)=0.1。
反應：fe+fe2(so4)3=3feso4,表現為鐵溶解，固體質量減小；
fe+cuso4=feso4+cu,表現為固體質量增加，每摩爾cuso4反應質量增加（64-56）=8g,
所以有56n(fe2(so4)3)-8n(cuso4)=6-5.2=0.8，
解方程組得n(fe2(so4)3)=1.6/80=0.02 mol，n(cuso4)=0.04 mol
(1)m(cu)=0.04×64=2.56 g
(2)c(fe2(so4)3)=0.02/0.2=0.1 mol/l。
將6g純鐵粉加入200mlfe2(so4)3和cuso4的混合溶液中充分反應後得到200ml0.5mol/l的feso4溶液和5.2g固體。
3樓：匿名使用者
解: 隨著鐵粉加入量的不同,反應產物不同. 加入的鐵粉先跟fe3+反應,因為fe3+的氧化性強於cu2+.
已知反應後得到200ml0.5mol/l的feso4溶液, 即生成的feso4的物質的量=0.2*0.
5=0.1 mol a、若加入的鐵粉不足與cuso4反應,則無固體生成.故此假設不成立.
b、若加入的鐵粉反應後無剩餘，則生成的固體全是銅。 即反應後生成銅5.2克,即生成5.
2/64=0.0813mol的銅. fe+ cu2+=== cu + fe2+ 0.
0813 0.0813 0.0813 fe + 2fe3+====3fe2+ 0.
0187/3 0.1-0.0813=0.
0187 則反應的鐵粉的物質的量=0.0813+0.0187/3=0.
0875(mol) 則反應的鐵粉的質量=0.0875*56=4.9(g)＜6(g) 即鐵粉反應後有剩餘,此結論與假設矛盾.
故此假設不成立. c、若加入的鐵粉過量,與cuso4反應後仍有剩餘. 設混合液中fe2(so4)3的物質的量為xmol.
fe+2fe3+=3fe2+ x/2 x 3x/2 fe+ cu2+=== cu + fe2+ 0.1-3x/2 0.1-3x/2 0.
1-3x/2 則5.2克固體是剩餘的鐵粉和生成的銅的總和. 據題意列式:
6-56(x/2+0.1-3x/2)+64(0.1-3x/2)=5.
2 解得:x=.0.
04 (mol) 則反應用去的鐵粉質量=0.06*56=3.36(g) 則剩餘的鐵粉的質量=6-3.
36=2.64(g) (1)所以反應後生成的銅cu的質量=5.2-2.
64=2.56(g) (2)所以原fe2(so4)3溶液的物質的量的濃度=0.04/0.
2=0.2(mol/l)
將6g純鐵粉加入200mlfe2(so4)3和cuso4的混合溶液中充分反應……
4樓：匿名使用者
發生反應的化學方程式為：
①fe+fe2(so4)3=3feso4 ②fe+cuso4=cu+feso4
兩個反應共生成feso4為：0.2l×0.
5mol/l=0.1mol觀察兩個反應不難發現，若生成同樣的feso4，②式消耗的鐵更多。假設0.
1molfeso4全部為②式產生，則此時消耗的鐵將達最大量為a。
fe ～ feso4
1mol 1mol
a 0.1mol
a=0.1mol，即鐵為5.6g，但現在有6g，則5.2g固體中含cu也含剩餘的fe
5樓：匿名使用者
1）鐵有剩餘。 fe+2fe3+=3fe2+
fe+cu2+=cu+fe2+ 根據鐵元素守恆 6克鐵粉的物質的量 為6/56=0.107 mol 然後反應後溶液中 鐵元素的物質的量為0.1mol 再根據前面倆條方程中 第一條 反應前後溶液中鐵的物質的量是增加 第二條反應前後溶液中鐵元素的物質的量也是增加的 如果鐵沒有剩餘 那麼 必定 反應後溶液中的鐵元素的物質的量應該要大於0.
107 可結果是0.1 矛盾 所以鐵有剩餘、 2) 根據倆條方程式 設 第一條反應的固體鐵的物質的量為x 第2條為y 由 反應前後鐵元素守恆得3x+y=0.1 根據固體質量可得 6-56（x+y)+64y=5.
2 解得 x=0.02 y=0.04 生成銅的質量為2.
563)加入鐵粉前fe2(so4)3物質的量濃度 0.02/0.2=0.
1mol/l
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