1樓：52個星期天
5.解：設硫酸中溶質質量為x，
zn + h2so4 === znso4 + h2↑65 98
13g x
65/98=13g/x
x=19.6g
硫酸中溶質質量分數為：19.6g/100g×100%=19.6%答：略。
6.解：設生成二氧化碳的質量為x，
caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
73 4473g×20% x73/44=73g×20%/x
x=8.8g
二氧化碳的體積為：8.8g÷1.977g/l=4.45l答：略。
解析：主要涉及到化學方程式的計算和溶質質量分數的計算。
2樓：匿名使用者
5、設13克鋅能和x克硫酸反應
zn+h2so4=znso4+h2
65 98
13 x
x=19.6克
硫酸中溶質的質量=19.6/100=19.6%6、設生成co2的質量為x克
caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o73 4473*20% xx=8.8克
co2的體積=8.8/1.977=4.45升
3樓：臣本布衣
5、13gzn可以與19.6g硫酸反應,則硫酸的質量百分數是19.6%;
6、生產co2的質量是：8.8g。按密度計算體積為：4.45l。
按物質的量來計算:8.8/44x22.4=4.48l結果不太一樣.
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