1樓：匿名使用者
原電池的原理啊
zn放入zn2+溶液中,在金屬與溶液的交介面處水分子會接觸金屬棒上的zn2+,有形成水合離子的趨勢,從而使得zn部分溶解,zn2+進入溶液而金屬棒上殘留有電子.這就會導致溶液中正電荷增多,金屬棒上負電荷增多,產生一個電場.本來形成水合離子是一個放熱過程,一開始電場比較弱的時候,這個放熱可以拿來克服電場力使得zn不斷溶解.
但隨著電場逐漸增強,電場力越來越大,當水合放熱恰好全部拿來克服電場力做功時,就達到了一個平衡狀態,zn不再溶解.這時候溶液帶有正電,電勢高.金屬棒帶有負電,電勢低.
這個電勢差就叫做電極電勢.
同理,cu那邊也發生類似的過程,也會有一個電極電勢.
因為溶液是相連的,整體是一個等勢面,也就是說溶液每一處的電勢都相等.因為zn和cu的活潑性不同(當然也考慮水合離子放熱的不同),如果以溶液為零勢能面,那麼cu上的電勢可能是-3v,但zn的電勢是-5v(隨便假設的數字).這樣一來cu和zn之間形成電勢差,cu電勢大於zn電勢,從而構成了電源的正負極.
2樓：匿名使用者
這個裝置和有鹽橋的裝置同理，直接接觸隨著反應的進行，溶液濃度減小，會出現電流不穩定。這個裝置雖然不接觸，但由於電極電勢的不同也會讓鋅失電子，而且電流穩定。
3樓：匿名使用者
在原電池中，兩電極必須插入同一電解質溶液中。
假如，在一個原電池裝置中，zn為負極，cu為正極，電解質溶液是cuso4,那麼zn失去電子，銅離子
4樓：明洛飛
當電變成磁，就可是儲存，如果電不變磁，那它不叫電，所以電是流動，怎麼會有溶液能裝，所以電不分正負，只分方向
5樓：幸冰昳
正極發生還原反應
銅離子得電子生成銅單質
反應是電子流向，而不是從電池的正負極走
鋅銅以硫酸銅為電解溶液，zn為什麼失電子，是因為zn和硫酸銅反應嗎？
6樓：匿名使用者
銅鋅原電池(單液)中,其中zn、cu兩極、電解質（硫酸銅溶液）構成內電路,連線在zn、cu兩極板上的導線和電流表等負載構成外電路.從外電路看,zn失電子,電子通過導線轉移到cu,所以,把zn極叫負極,cu極叫正極.從內電路看,由於zn失電子,被氧化,與電解池的陽極一樣,cu2+得電子,被還原,與電解池的陰極一樣,
為什麼銅鋅沒有用導線連線還能形成原電池？解析說因為a池中zn cu放入硫酸銅溶液構成原電池？什麼意思
7樓：匿名使用者
zn失電子作負極，cu作正極，硫酸銅溶液為電解質溶液，由於鋅與硫酸銅能發生置換反應（屬氧化還原反應），銅鋅兩極通過右邊的電解池聯通形成了閉合迴路，所以左邊裝置為原電池，它對右邊電解池提供電能電解氯化鉀溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鉀，
(1): 原電池，電解池。
(2)：負，zn — 2e- = zn2+ ； 正，cu2+ +2e- = cu； 陽，2h+—2e- = h2；溶液逐漸變紅
8樓：弓家焮
應該是鋅先和硫酸銅溶液中的銅離子反應，將其還原成銅單質附著在鋅片表面，形成了原電池，鋅片為負極，銅片為正極，硫酸溶液為電解質，總反應是鋅和硫酸溶液發生氧化還原反應
鋅銅原電池，zn為什麼會失電子？是因為鋅與硫酸銅發生了氧化還原反應嗎？
9樓：我就喜歡野餐
銅鋅原電池(單液)中,其中zn、cu兩極、電解質（硫酸銅溶液）構成內電路,連線在zn、cu兩極板上的導線和電流表等負載構成外電路.從外電路看,zn失電子,電子通過導線轉移到cu,所以,把zn極叫負極,cu極叫正極.從內電路看,由於zn失電子,被氧化,與電解池的陽極一樣,cu2+得電子,被還原,與電解池的陰極一樣,為了和電解統一,內電路里,把zn極又叫陽極,cu極又叫陰極.
在考查中,不要求學生判斷原電池內電路的陰陽極.用導線將銅鋅原電池的兩個電極連線起來,其間有電流通過.這表明兩個電極之間存在電位差.
下面簡單介紹金屬及其鹽溶液之間相介面上電位差是怎樣產生的.金屬晶體是由金屬原子、金屬離子和自由電子組成的.當把金屬插入其鹽溶液中時,表面的金屬離子與溶液中極性水分子相互吸引而發生水化作用.
這種水化作用可使表面上部分金屬離子進入溶液而把電子留在金屬表面上,這是金屬溶解過程.金屬越活潑,溶液越稀,金屬溶解的傾向越大.另一方面,溶液中的金屬離子有可能碰撞金屬表面,從金屬表面上得到電子,還原為金屬原子沉積在金屬表面上.
這個過程為金屬離子的沉積.金屬越不活潑,溶液濃度越大,金屬離子沉積的傾向越大.當金屬的溶解速度和金屬離子的沉積速度相等時,達到了動態平衡.
在一給定濃度的溶液中,若金屬失去電子的溶解速度大於金屬離子得到電子的沉積速度,達到平衡時,金屬帶負電,溶液帶正電.溶液中的金屬離子並不是均勻分佈的,由於靜電吸引,較多地集中在金屬表面附近的液層中.這樣在金屬和溶液的介面上形成了雙電層,產生電位差.
反之,如果金屬離子的沉積速度大於金屬的溶解速度,達到平衡時,金屬帶正電,溶液帶負電.金屬和溶液的介面上也形成雙電層,產生電位差.金屬與溶液間電位差的大小,取決於金屬性質和溶液中離子的濃度等.
金屬越活潑,電位越低；金屬越不活潑,電位越高.增大溶液濃度,金屬離子得電子,還原為金屬原子沉積在金屬表面上,會導致電極上的負電荷減少,電位升高,即金屬離子濃度越大,電位越高,金屬離子濃度越小,電位越低.原電池裝置中,由於金屬鋅失去電子的趨勢比銅大,所以鋅片上有過剩的電子,而銅片上有過剩的正電荷,若用導線把鋅片和銅片連線起來,電子就從鋅片流向銅片,由於鋅片上的電子流出,鋅片上的負電荷減少,從而和溶液中的zn2+離子間的平衡被破壞,zn2+離子就可以不斷地進入溶液；與此同時,流到銅片上的電子,就可以與溶液中的cu2+離子結合生成金屬銅,並在銅片上沉積下來.
這樣電子不斷地從鋅片流向銅片,從而產生電流.
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