1樓：沒有飛刀的葉開
1、膠體是介於溶液和懸濁液之間的一個東西，分散在溶劑中的微粒，很小1-100nm，小於的就是溶液，大的就是懸濁液。
2、fe(oh)3膠體、al(oh)3膠體、矽酸膠體、澱粉膠體等等
3、其實很簡單，就是氫氧鐵有沉澱的趨勢，沉澱了，就是固體，還沒有完全沉澱就是膠體了，這個可以用溫度和ph來控。
4、膠體表面會吸附例子，所以膠體是帶電荷的。因為帶點，所以在電場作用下移動，這就是電泳。
5、因為帶點，而且是同種電荷，這也是膠體不沉澱的原因，當加入電解質的時候，電解質平衡電荷，所以沉澱了。這也叫鹽析
2樓：匿名使用者
膠體（英語：colloid）又稱膠狀分散體（colloidal dispersion）是一種均勻混合物，在膠體中含有兩種不同狀態的物質，一種分散，另一種連續。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所組成，分散質粒子直徑在1nm—100nm之間的分散系；膠體是一種分散質粒子直徑介於粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。
按照分散劑狀態不同分為：
氣溶膠——以氣體作為分散介質的分散體系。其分散相可以是氣態、液態或固態。：如煙擴散在空氣中
液溶膠——以液體作為分散介質的分散體系。其分散相可以是氣態、液態或固態。：如fe(oh)3膠體
固溶膠——以固體作為分散介質的分散體系。其分散相可以是氣態、液態或固態。：如有色玻璃、煙水晶
按分散質的不同可分為：粒子膠體、分子膠體
如：1．煙，雲，霧是氣溶膠，煙水晶，有色玻璃、水晶是固溶膠，蛋白溶液，澱粉溶液是液溶膠；
2．澱粉膠體，蛋白質膠體是分子膠體，土壤是粒子膠體；
常見膠體 fe(oh)3膠體、al(oh)3膠體、矽酸膠體、澱粉膠體、蛋白質膠體、豆漿、墨水、塗料、肥皂水、agi、ag2s、as2s3，有色玻璃
當陽光從窗隙射入暗室，或者光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時，可以觀察到丁達爾效應；放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬於丁達爾效應。
膠體（英語：colloid）又稱膠狀分散體（colloidal dispersion）是一種均勻混合物，在膠體中含有兩種不同相態的物質，一種分散，另一種連續。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所組成，大小介於1到100奈米之間，且幾乎遍佈在整個連續相態中。
性質丁達爾現象
能發生丁達爾現象,產生聚沉，電泳現象，滲析作用，吸附性等性質。
膠體為分散系，是一些具有相同或相似結構的一個集合，存在有數個粒子組成一個膠粒，所以一般1mol的物質形成膠體時，膠粒數（膠體粒子數）小於1mol。膠體為混合物。
高中化學關於膠體的問題
3樓：
向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和fecl3溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。
①因為膠體處於介穩定狀態，製備fe(oh)3膠體時一定要注意反應條件，如果條件控制不好，可能得到的是fe(oh)3沉澱。
②製備膠體時，如果沒有立即停止加熱，已經制備好的膠體就會聚沉
③書寫製備fe(oh)3膠體的化學反應方程式時，一定要註明「膠體」，不能用「↓」、「↑」符號。
氫氧化鐵膠體的電性
氫氧化鐵膠體不一定帶正電荷。
膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電，當吸附了正離子時，膠體粒子荷正電，吸附了負離子則荷負電。不同情況下膠體粒子容易吸附何種離子，與被吸附離子的本性及膠體粒子表面結構有關。
法揚斯規則表明：與膠體粒子有相同化學元素的離子優先被吸附。
在高中製備氫氧化鐵膠體的實驗中，操作是向沸水中加入fecl3溶液，由於fe3+的水解，使溶液顯酸性，溶液中的oh－濃度較小，溶液中部分fe(oh)3和hcl起反應：
fe(oh)3+hcl==feocl+2h2o
feocl電離為： feocl==feo+cl
feo是與fe(oh)3組成類似的離子，所以被優先吸附使fe(oh)3膠粒帶正電；如果在鹼性環境下，則可吸附oh－帶負電。
由此，我們常說的氫氧化鐵膠體帶正電，是由於製備膠體的實驗過程的特殊性決定的，而非氫氧化鐵膠體一定帶正電。
4樓：藍楓
向沸水中加入飽和的氯化鐵溶液，並持續加熱至溶液變成紅褐色透明均勻液體... ...剩下的自己看書吧... ...我還數覺得書上的比較專業
5樓：匿名使用者
暈，這什麼問題呀
大學教材裡是最詳細的
6樓：星矢軍一
一般資料書上寫的很明白，不懂可以去問老師。
關於高中化學膠體的三個問題
7樓：創作者
分散劑、分散質（膠體粒子），離子被吸附在膠粒表面
.500 ml 2 mol/l fecl3溶液滴入沸水中，分散系中分散質的粒子大小在1～100 nm之間，是膠體，另一個是溶液，加氫氧化鈉甲可聚沉，b錯
土壤是固溶膠，膠體粒子直徑較大，可吸附離子，也包括植物必須的離子，所以保肥
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