1樓：匿名使用者
波爾的氫原子理論是有一個模型的。模型就型就是氫原子中心有一個原子核，原子核外面還有一個電子。最關鍵的是，電子只能在一些特定的軌道上運動。
這就像學校運動會的100m賽跑運動員只能在自己的跑道上完成比賽，而不能橫穿操場直接跑向終點。電子也是如此，他只能待在特定的軌道里，無法在其他地方穩定存在。這就是我們所說的，如果士兵都可以在自己隊伍裡來回跑動，那麼這兩隊士兵相互走過去的時候就可能碰到一起了。
儘管這兩對士兵都可以在自己的隊伍裡跑，他們相互走過去碰到一起的可能性還是很小，之間隔了100km。所以玻爾的氫原子模型只是解決物質穩定性問題的第一步。
玻爾的氫原子理論基本假設是什麼
2樓：
波爾的理論有三個基本假設：
（1）定態假設：電子在原子核庫侖引力作用下，按經典力學規律，沿圓形軌道運動，且不向外輻射電磁波，因而原子處於穩定狀態（定態），其能量（稱能級） 保持不變.
（2）頻率條件:當原子由高能級 的定態躍遷至低能級 的定態要發射光子,反之要吸收光子。即
光子頻率 滿足下面的條件：
（3）電子繞核軌道角動量l的量子化條件
式中n=1，2，3，……，上式說明電子只能在某些特定的分立軌道上運動。
玻爾氫原子理論的三條假說？
3樓：匿名使用者
這本書我也學過，特意幫你找了一下，在p26頁的2.3節就有提及，幫你總結了一下：1.
頻率條件：hv=en-em=（-hcr/n^2）-（-hcr/m^2）=hcr/m^2-hcr/n^2 物理意義：左邊hv是每次發光的能量，右邊必然是能量，是原子發光前後的能量差，en、em分別是原子發光前後的能量：
2.定態假說：氫原子的核外電子只能在某些特定的分立軌道上繞核運動，這時電子雖然做加速運動，但是並不輻射電磁能量，每個軌道是一個穩定的狀態——定態。
3.角動量量子化假說：原子中能夠實現的電子軌道必須滿足下列條件：
l=mvr=n�0�4 (n=1,2,3,…) 即：電子軌道運動的角動量是量子化的，只能取�0�4的整數倍。 ****lost手打******
關於玻爾氫原子理論和經典理論
4樓：匿名使用者
量子化了，但還沒有擺脫軌道這一說法，真正的原子中電子沒軌道，而是電子雲，以一定的機率處在某一能量上，即離原子核遠近不定。
5樓：匿名使用者
是這樣，玻爾的理論沒有引入波粒二象性，還是認為電子像經典的粒子那樣有確定的軌道，只是在特定的軌道上運動是定態，不會輻射能量。玻爾的理論只能解決經典電動力學在處理原子軌道時遇到的矛盾：因為按照電動力學，電子繞原子核轉動是要輻射能量的，最終會被原子核捕獲。
真正的量子力學有兩個分支：薛定諤引入波動方程建立的波動力學和海森堡等人建立的矩陣力學。
一般學量子力學都是從薛定諤方程開始，這是在德布羅意引進物質波之後由薛定諤提出的。德布羅意提出物質都具既有粒子性又有波動性，經典的粒子按特定軌道運動在量子力學中已被拋棄。
氫原子的「軌道」可以從薛定諤方城中解出，這裡已經沒有經典軌道的概念，而是電子在空間中分佈的概率，但是可以計算電子每一個定態的平均半徑，結果剛好就是玻爾給出的氫原子各個能級的半徑。
6樓：匿名使用者
雖然玻爾理論在氫原子分立光譜的分析上獲得了巨大成功，僅僅不過假設了定態這一條件，，在邏輯上在實際上，都存在嚴重的不足，就連結構僅僅次於氫原子的he原子，玻爾理論對此無能為力，而且對氫原子光譜的強度分析波爾理論也是含糊不清的，這需要新的思想，就是「物質粒子的波粒二象性」，玻爾理論也可以說是舊量子論，它是只是在經典力學上引入了量子化，並沒有真正闡述量子理論的本質，過於強調粒子性，因此經過德布羅意的物質波，到海森堡、波恩、薛定諤和狄拉克等人建立的量子力學，波動力學和矩陣力學，量子力學才真正引來了大發展...
簡述玻兒氫原子理論的兩個假設
7樓：匿名使用者
波爾的理論有三個基本假設：
（1）定態假設：電子在原子核庫侖引力作用下,按經典力學規律,沿圓形軌道運動,且不向外輻射電磁波,因而原子處於穩定狀態（定態）,其能量（稱能級） 保持不變.
（2）頻率條件:當原子由高能級 的定態躍遷至低能級 的定態要發射光子,反之要吸收光子.即
光子頻率 滿足下面的條件：
（3）電子繞核軌道角動量l的量子化條件
式中n=1,2,3,……,上式說明電子只能在某些特定的分立軌道上運動.
為什麼波爾的氫原子理論並未從根本上解決原子的核式
8樓：匿名使用者
波爾的原子理論第一次將量子觀念引入原子領域,提出了定態和躍遷的概念,成功地解釋了氫原子光譜的實驗規律.但對於稍微複雜一點的原子如氦原子,玻爾理論就無法解釋它的光譜現象.這說明玻爾理論還沒有完全揭示微觀粒子運動的規律.
它的不足之處在於保留了經典粒子的觀念,仍然把電子的運動看做經典力學描述下的軌道運動. 實際上,原子中電子的座標沒有確定的值.因此,我們只能說某時刻電子在某點附近單位體積內出現的概率是多少,而不能把電子的運動看做一個具有確定座標的質點的軌道運動.
（測不準原理） 當原子處於不同狀態時,電子在各處出現的概率是不一樣的.如果用疏密不同的點表示電子在各個位置出現的概率,畫出圖來,就像雲霧一樣,可以形象地把它稱作電子雲（electron cloud）
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