1樓：六咩咩的大白
當硫酸溶解於水時，一方面是硫酸分子擴散在水裡，在這個物理過程裡，要吸收一定的熱量；另一方面又發生化學過程，即硫酸分子跟水分子之間有強的化合能力，生成水合氫離子。
h2so4+h2o= h3o++hso4-hso4-+h2o = h3o++so42-h2so4+2h2o =2h3o++so42-硫酸跟水生成相當穩定的水合物，如h2so4·h2o、h2so4·2h2o、h2so4·4h2o等(在低溫時這些水合物可從溶液裡以晶體形式析出)。由於形成水合氫離子和各種水合物時放出大量的熱(1mol硫酸在20°c時與過量的水混合，溶解熱為85.5 kj)，放出的熱量多於吸收的熱量，因此，稀釋濃硫酸時會放出大量的熱。
2樓：匿名使用者
濃硫酸以大量分子少量離子的形態存在，被稀釋的時候分子在水中離解，由有序向無序轉變，順從世界萬物的自然演化過程，即能量高向能量低的轉變，不穩定向穩定轉變。因此放熱。
3樓：蘇素
和水反應
當硫酸溶解於水時，一方面是硫酸分子擴散在水裡，在這個物理過程裡，要吸收一定的熱量；另一方面又發生化學過程，即硫酸分子跟水分子之間有強的化合能力，生成水合氫離子。
h2so4+h2o= h3o++hso4-hso4-+h2o = h3o++so42-h2so4+2h2o =2h3o++so42-硫酸跟水生成相當穩定的水合物，如h2so4·h2o、h2so4·2h2o、h2so4·4h2o等(些水合物由於形成水合氫離子和各種水合物時放出大量的熱(1mol硫酸在20°c時與過量的水混合，溶解熱為85.5 kj)，放出的熱量多於吸收的熱量，因此，稀釋濃硫酸時會放出大量的熱。
稀釋濃硫酸時為什麼放熱 5
4樓：冰涼茴憶
物質在溶解時候都有擴散吸熱和水合放熱的過程。
濃硫酸稀釋的時候，水合過程放出能量大於擴散過程中吸收的熱量。
所以稀釋濃硫酸時候放熱。
5樓：匿名使用者
溶解時都有放熱和吸熱存在.因為水合過程放出能量,而物質要分散於溶劑中要吸收能量.當放熱大於吸熱時,整體表現為放熱.反之亦然.
6樓：逃離難
如將水倒入濃硫酸中，一方面由於水的密度遠比濃硫酸的小，水將浮在濃硫酸上面而形成兩個液層，濃硫酸只在兩個液層接觸處混溶並放出大量熱。(硫酸有很大的稀釋熱，在稀釋過程中，硫酸溶液的發熱現象，開始非常劇烈，以後逐漸減弱。)另一方面又由於硫酸的質量熱容較水的低，當兩者混溶時，硫酸的溫度會比水的溫度升高得快，因而造成強烈的區域性高溫，使水汽化而造成噴濺。
當把濃硫酸加入水中時，由於濃硫酸的密度很大，能迅速穿過水層不至引起劇烈的區域性高溫。這就說明了為什麼稀釋濃硫酸時，只能在不斷攪拌下把濃硫酸慢慢注入水中，而不能以相反的方式進行。 如果稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸慢慢注入水中,並不斷攪拌,切不可將水倒入濃硫酸中,如果將水倒入濃硫酸中,由於水的密度小,浮在濃硫酸表面,硫酸溶解時放出的熱量不易散失,使水爆沸,帶著酸四處飛濺.
7樓：籍軍聲靜丹
物質的溶解是分好幾步進行的，有晶體晶格的破壞、電解質的電離、離子或分子的溶劑化等過程。這些過程的熱效應的代數和決定了溶解過程的熱效應。由於不同濃度溶液中電離度、溶質溶劑化程度和質點間作用力不同造成稀釋過程中的熱效應。
硫酸在水中溶解，在硫酸分子的水化上會放出大量的反應熱，抵消掉硫酸分子間氫鍵的破壞和質子的電離之後就是你感受到的熱量。它是依靠消耗自身的化學能來增加內能的
8樓：
當硫酸溶於水時，包括兩個過程，硫酸分子向水中擴散是物理過程，這個過程要吸收一定的熱量；另一過程是化學過程，即硫酸分子跟水分子化合，生成水合離子，這一過程要放出一定的熱量，整個過程可以表示如下：
h2so4+h2o=h3o+ +hso4-hso4- +h2o=h3o+ so4 2-硫酸跟水形成相當穩定的水化物，如h2so4*h2o，h2so4*2h2o,h2so4*4h2o等。由於形成水化物時放出大量的熱（1molh2so4在20℃時與過量的水混合，溶解熱為82.5kj），放出的熱量多於吸收的熱量，因此稀釋時會放出大量的熱。
稀釋濃硫酸為什麼放熱？
9樓：無風之處
濃h2so4的離解能產生的。稀釋濃硫酸特別是焦硫酸，好像採用的是稀硫酸，而非水。
10樓：來自玄素洞理性的雨樹
一般稀釋濃硫酸都是用水，就是因為硫酸遇到水會釋放熱量，所以稀釋的時候就會放熱了。這也就是為什麼不慎將濃硫酸沾到身上時，不能立刻用水沖洗的原因了，否則就會把**燙傷。
11樓：
硫酸跟水生成相當穩定的水合物，如h2so4·h2o、h2so4·2h2o、h2so4·4h2o等(在低溫時這些水合物可從溶液裡以晶體形式析出)。由於形成水合氫離子和各種水合物時放出大量的熱
12樓：匿名使用者
每種物質的溶解都包含兩個過程，
1.是擴散
2.是水合
1是吸熱過程
2是放熱
濃硫酸稀釋於水時1過程放的熱遠大於2過程吸收的熱濃硫酸稀釋和物質溶解一樣
因為濃硫酸幾乎不含水 濃度為百分之98
13樓：
當硫酸溶解於水時，一方面是硫酸分子擴散在水裡，在這個物理過程裡，要吸收一定的熱量；另一方面又發生化學過程，即硫酸分子跟水分子之間有強的化合能力，生成水合氫離子。
h2so4+h2o= h3o++hso4-hso4-+h2o = h3o++so42-h2so4+2h2o =2h3o++so42-硫酸跟水生成相當穩定的水合物，如h2so4·h2o、h2so4·2h2o、h2so4·4h2o等(在低溫時這些水合物可從溶液裡以晶體形式析出)。由於形成水合氫離子和各種水合物時放出大量的熱(1mol硫酸在20°c時與過量的水混合，溶解熱為85.5 kj)，放出的熱量多於吸收的熱量，因此，稀釋濃硫酸時會放出大量的熱。
14樓：麥地裡殺豬
有鍵的破壞！
所以....
15樓：宇文玉石仉津
當硫酸溶於水時，包括兩個過程，硫酸分子向水中擴散是物理過程，這個過程要吸收一定的熱量；另一過程是化學過程，即硫酸分子跟水分子化合，生成水合離子，這一過程要放出一定的熱量，整個過程可以表示如下：
h2so4+h2o=h3o+
+hso4-
hso4-
+h2o=h3o+
so42-
硫酸跟水形成相當穩定的水化物，如h2so4*h2o，h2so4*2h2o,h2so4*4h2o等。由於形成水化物時放出大量的熱（1molh2so4在20℃時與過量的水混合，溶解熱為82.5kj），放出的熱量多於吸收的熱量，因此稀釋時會放出大量的熱。
稀釋濃硫酸是放出的熱量從何而來？
16樓：匿名使用者
硫酸和鹽酸一樣，也屬於酸，那麼，硫酸是否有和鹽酸相似的性質呢？
稀硫酸的性質和鹽酸很相似，但因為它裡面有硫酸根離子，所以它加入氯化鋇溶液時，能產生不溶於鹽酸的白色沉澱——硫酸鋇，硫酸鋇可以作鋇餐使用。
硫酸是一種重要的化工原料，是最常用的酸之一，製造農業上使用的化肥，農藥和國防上使用的炸藥，都少不了硫酸。工業上冶煉有色金屬，生產化學纖維以及製革，造紙業都要用到硫酸。
純淨的硫酸是無色黏稠油狀液體，難揮發。常用濃硫酸的濃度是98%，密度是1840千克/立方米。
濃硫酸能把有機化合物裡的氫原子與氧原子，以2：1的比例（水的組成比）脫去，使它們碳化變黑，是濃硫酸的脫水性。因為濃硫酸會灼傷**，腐蝕衣物，所以對它要格外小心。
如果不慎在**和衣服上沾上濃硫酸，先用乾布迅速擦拭，再用大量水沖洗，但不能直接先用水沖洗。
濃硫酸能以任意比例與水相互混溶，混合時放出大量的熱量。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著容器的壁慢慢注入水中，並不斷攪動，使濃硫酸溶於水時放出的熱量迅速擴散。如果把水倒入濃硫酸裡，水密度小，浮在濃硫酸上面，溶解時產生的熱量會使水沸騰，帶著硫酸液滴向四處飛濺，容易造成事故。
濃硫酸還可以吸收空氣或別種氣體裡的水分，叫做吸水性，所以，實驗室裡常常用濃硫酸來做乾燥劑，但是它不能用來乾燥還原性或鹼性的氣體。
濃硫酸還有強氧化性，能夠和金屬（包括銅、汞、銀）、非金屬（如木炭、硫磺、白磷）和某些化合物（如硫化氫、溴化氫、碘化氫、甲醛、甲醇、甲酸等）反應，它和金屬反應的時候，先把金屬氧化成金屬氧化物，接著又進一步和濃硫酸反應，生成硫酸鹽，自己還原成亞硫酸，亞硫酸不穩定，隨即分解為二氧化硫和水，所以濃硫酸和金屬反應時，不能產生氫氣。
希望我能幫助你解疑釋惑。
17樓：匿名使用者
稀釋是增加溶劑，形成新的溶劑合物，會放出熱量。
稀釋濃硫酸時為什麼放熱是什麼化學變化
18樓：匿名使用者
當硫酸溶於水時,包括兩個過程,硫酸分子向水中擴散是物理過程,這個過程要吸收一定的熱量；另一過程是化學過程,即硫酸分子跟水分子化合,生成水合離子,這一過程要放出一定的熱量,整個過程可以表示如下：
h2so4+h2o=h3o+ +hso4-hso4- +h2o=h3o+ so4 2-硫酸跟水形成相當穩定的水化物,如h2so4*h2o,h2so4*2h2o,h2so4*4h2o等.由於形成水化物時放出大量的熱（1molh2so4在20℃時與過量的水混合,溶解熱為82.5kj）,放出的熱量多於吸收的熱量,因此稀釋時會放出大量的熱.
稀釋濃硫酸是吸熱還是放熱?為什麼?
19樓：猖狂威
放熱 如將水倒入濃硫酸中，一方面由於水的密度遠比濃硫酸的小，水將浮在濃硫酸上面而形成兩個液層，濃硫酸只在兩個液層接觸處混溶並放出大量熱。(硫酸有很大的稀釋熱，在稀釋過程中，硫酸溶液的發熱現象，開始非常劇烈，以後逐漸減弱。)另一方面又由於硫酸的質量熱容較水的低，當兩者混溶時，硫酸的溫度會比水的溫度升高得快，因而造成強烈的區域性高溫，使水汽化而造成噴濺。
當把濃硫酸加入水中時，由於濃硫酸的密度很大，能迅速穿過水層不至引起劇烈的區域性高溫。這就說明了為什麼稀釋濃硫酸時，只能在不斷攪拌下把濃硫酸慢慢注入水中，而不能以相反的方式進行。 如果稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸慢慢注入水中,並不斷攪拌,切不可將水倒入濃硫酸中,如果將水倒入濃硫酸中,由於水的密度小,浮在濃硫酸表面,硫酸溶解時放出的熱量不易散失,使水爆沸,帶著酸四處飛濺.
濃硫酸溶於水為什麼會放出大量的熱
20樓：刀凝桖
當硫酸溶解於水時,一方面是硫酸分子擴散在水裡,在這個物理過程裡,要吸收一定的熱量；另一方面又發生化學過程,即硫酸分子跟水分子之間有強的化合能力,生成水合氫離子.
h2so4+h2o= h3o++hso4-hso4-+h2o = h3o++so42-h2so4+2h2o =2h3o++so42-硫酸跟水生成相當穩定的水合物,如h2so4·h2o、h2so4·2h2o、h2so4·4h2o等(在低溫時這些水合物可從溶液裡以晶體形式析出).由於形成水合氫離子和各種水合物時放出大量的熱(1mol硫酸在20°c時與過量的水混合,溶解熱為85.5 kj),放出的熱量多於吸收的熱量,因此,稀釋濃硫酸時會放出大量的熱.
如何稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸的正確方法是什麼？
首先準備好裝有水的燒杯以及需要稀釋的濃硫酸。開啟濃硫酸的瓶蓋，緩慢把濃硫酸倒入裝有水的燒杯中。在緩慢倒入濃硫酸的同時，用玻璃杯不斷進行攪拌。使稀釋時放出的熱量進行擴散即可。稀釋濃硫酸的正確方法是將濃硫酸緩慢加入裝有水的燒杯中進行稀釋。具體的操作步驟如下。1 準備好裝有水的燒杯以及需要稀釋的濃硫酸。2...
如何稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸的正確方法是什麼？
首先準備好裝有水的燒杯以及需要稀釋的濃硫酸。開啟濃硫酸的瓶蓋，緩慢把濃硫酸倒入裝有水的燒杯中。在緩慢倒入濃硫酸的同時，用玻璃杯不斷進行攪拌。使稀釋時放出的熱量進行擴散即可。濃硫酸向水裡漫漫的倒,並不斷攪拌,因濃硫酸密度比水大,況且稀釋中產生大量的熱,不然會硫酸濺出.如將水倒入濃硫酸中，一方面由於水的...
為什麼50的濃硫酸腐蝕性最強，濃硫酸為什麼有強腐蝕性
濃硫酸一般濃度為98 幾乎不含水，所以硫酸都以分子形式其中存在，其中所含氫離子幾乎不被電離出來，所以濃硫酸酸性很弱。如果說確切的50 的濃硫酸就是腐蝕性最強的，我也不確定。不過如果要解釋，那就是在濃硫酸被逐漸稀釋的時候，由於水的不斷增加，硫酸分子中的氫離子被不斷電離出來，氫離子濃度越大，其酸性就越強...