1樓：匿名使用者
設mg和al都是二價金屬r
r~~~2e-~~~h2
1.................... 22.4n.....................5.6n=0.25mol
m=m/n=20.4
mg........20............2.
4....................20.42/3al.....
18............3.6mg:
2/3al=2:3,∴mg:al=1:
10.25molh2中mg和al產生的h2比例是2:3,∴al產生0.
15mol,∴al=0.1mol
m(al)=2.7g,al%=52.9%
2樓：林下壹人
得到0.25molh2
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2x 3xmg+2hcl=mgcl2+h2
0.25-3x 0.25-3x27*2x+24(0.25-3x)=5.145x=0.9
x=0.02mol
al%=0.02*27/5.1=10.59%al:mg=19:2
把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6l h2（標準狀況下）．試計算：（1）該合金中鋁的質量分數
3樓：匿名使用者
標準狀況下，氫氣的物質的量為5.6l
22.4l/mol
=0.25mol，
因鹽酸足量，金屬完全反應，設鎂、鋁的物質的量分別為x mol和y mol，則：
24x+27y＝5.1
2x+3y＝0.25×2
，解得x=0.1，y=0.1mol，
（1）鋁的質量分數為0.1mol×27g/mol5.1g
×100%=52.9%，
答：該合金中鋁的質量分數為52.9%；
（2）該合金中鎂和鋁的物質的量之比為0.1mol：0.1mol=1：1，
答：該合金中鎂和鋁的物質的量之比為1：1；
（3）向反應後的溶液中加入足量的naoh溶液，最終能產生沉澱為氫氧化鎂，根據mg原子守恆n[mg（oh）2]）=n（mg）=0.1mol，故生成沉澱的質量=0.1mol×58g/mol=5.
8g，答：生成沉澱的質量為5.8g．
把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6l氫氣(標準狀況下)。試計算:(1)該合金中鋁
4樓：匿名使用者
設鎂的物質的量是x，鋁的物質的量是y
24x+27y==5.1
2x+3y==(5.6/22.4)*2 解方程組得x== 0.1mol， y==0.1mol
1.該合金中鋁的質量分數==（0.1*27)/5.1*100%==52.3%
鎂和鋁物質的量之比x:y==0.1:0.1==1:1求好評
5樓：萌面大蝦米
分別寫出鎂和鋁的化學方程式，設xg鎂，yg鋁，根據方程式分別算出鎂鋁各產生多少氫氣，氫氣用x.y表示出來，x＋y＝5.1然後兩者產生的氫氣和等於5.
6l，就成了一個二元一次方程，解出x.y就好了
把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6l h2 （標準情況下）。試計算：
6樓：
解：標況下5.6l h2 的物質的量為0.25mol1.設鎂的物質的量為x，鋁的物質的量為y
由題意有
24x+27y=5.1
x+1.5y=0.25
解得x=0.1，y=0.1
∴該合金中鋁的質量分數為27×0.1/5.1=9/172.由1題可知該合金中鋁和鎂的物質的量的比為1:1
7樓：匿名使用者
設鋁的物質的量為x，鎂為y則有方程
27x+24y=5.1
1.5×22.4x+22.4y=5.6
解得x=0.1,y=0.1
鋁的質量分數為0.1x27÷5.1
物質的量的比為1:1
8樓：上善若水
5.6l h2的物質的量：5.6l/22.4=0.25mol，氫氣的質量：0.25mol*2=0.5gh2
設鎂為x克，與鹽酸反應生成y克氫氣
mg + 2hcl=mgcl2+ h2↑
24 2
x y x＝12y
2al + 6hcl=2alcl3+ 3 h2↑
54 6
5.1-x 0.5-y
解得：x＝2.4克 y＝0.2克
則(1)該合金中鋁的質量分數＝（5.1－2.4）/5.1＝52.9%
(2)該合金中鋁和鎂的物質的量之比＝2.4/24：(5.1－2.4)/27＝1：1
把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到5.6l h2(標準狀況下).計算:
9樓：教授王
mg xmol；al ymol
24x+27y=5.1
x+1.5y=5.6/22.4=0.25
x=y=0.1mol
al%=2.7/5.1=53%1:1
把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的鹽酸中，得到5.6l h2（標準狀況下）。試計算：?（1）該合金中鎂和鋁的...
10樓：匿名使用者
設mg為x摩，al為y摩，則：
24x+27y=5.1
x+1.5y=5.6/22.4
⑴解得：x=y=0.1mol
所以，物質的量之比1:1
⑵alcl3的物質的量濃度：0.4mol/l⑶不變希望對您有用，謝謝！