1樓：辛星
a是f b是mg c是si d是cl
（1）si sih4
（2）bcda
(3)mg（oh）2
hclo4
(4)不正確
f不存在最**氧化物對應的水化物
2樓：匿名使用者
a是f，b是mg，c是si，d是cl。c的氣態氫化物的化學式為sih4。半徑由大到小的順序為
mg>si>cl>f。mg(oh)2 + 2hclo4 = mg(clo4)2 + 2h2o 不正確，因為f沒有含氧酸，高氯酸的酸性是鹵素中最強的。
3樓：穿越六界
(1)b是碳，d是氧，f是鋁
（2）4h2o2 + h2s = h2so4 + 4h2o(3)na2o2和na2o （nah其實也是，但這種題一般不會是這個答案的）電子式自己寫，電腦不好操作（4）
4樓：
1 矽 sih4
2 mg>si>cl>f（a為f;b為mg;c為si;d為cl）3 mg(oh)2 + 2hclo4 = mg(clo4)2 + 2h2o
4 不正確；f是自然界中氧化性最強的物質 其性質極不穩定所以它不存在最**氧化物 而cl形成的高氯酸是最強的酸。
5樓：想做口袋
（1）矽 sih4 (2) mg>si>cl>f(3)mg(oh)2 + 2hclo4 = mg(clo4)2 + 2h2o (4)不正確，因為f元素沒有正價。
a，b，c，d是四種短週期元素，它們的原子序數依次增大，其中a，c及b，d分別是同一主族元素，b，d元素的原
6樓：經典
a、b、c、d原子序數依次增大短週期元素，a、c及b、d分別是同一主族元素，確定b、d分別位於
二、三週期；由於b、d兩元素的原子核中質子數之和是a、c兩元素原子核中質子數之和的兩倍，確定a、c分別位於
一、三週期，所以a為氫、c為鈉、b為氧、d為硫．
（1）由上述分析可知，a為氫、c為鈉、b為氧、d為硫．
故答案為：氫；氧； 鈉；硫．
（2）兩種均含a，b，c，d四種元素的化合物相互間發生反應，且生成氣體，為亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉反應，生成二氧化硫與水，反應離子方程式為hso3
-+h+=so2↑+h2o．
故答案為：hso3
22.4l/mol
=0.5mol，轉移電子的物質的量為0.5mol×2=1mol，該電池能提供的電量為1mol×6.02×1023mol-1×1.6×10-19c=96320c．
故答案為：96320．
XYZW是4種短週期主族元素，已知XYZW是原子序數依次增大的短週期主族元素
分析 y與z在週期表中位於相鄰位置，單質在通常狀況下為無色氣體，說明y為氮n z為氧o x與其他元素不在同一週期，yzw是4種短週期主族元素，原子序數依次增大，單質在通常狀況下為無色氣體，說明x為氫 w的原子最外層電子數是核外電子層數的2倍，說明w為硫。xyzw是分別是氫h 氮n 氧o 硫s 首先確...
如圖中ABCD是四種粒子的結構示意圖,請回答下列問題
bai1 a b粒子的核內質 子數相同,屬於同du種元素,故填 zhi ad 2 在原子中,核dao內回質子數 核外電子數,故答x 18 2 8 8,故填 8 3 a的核內質子數 核外電子數,屬於陽離子,c的核內質子數 核外電子數,屬於陰離子,故填 a,c.如圖中a b c d是四種粒子的結構示意圖...
短週期主族元素W X Y Z位於同一週期，且原子序數依次增大
c試題分析 w x是金屬元素，w x的最 氧化物對應的水化物應為鹼，可以相互反應，說明一種為兩性氧化物，應為al oh 3 則w為na，x為al，y的最外層電子數是核外電子層數的2倍，且與na al在同一週期，應為s元素，z的原子序數最大，主族元素，只有cl元素符合。由此 a w2 y為na2 s，...