1樓：小百
應該簡單吧
co2+2naoh=na2co3+h2o
2樓：親愛的吧友
1、二氧化碳少量：
2、二氧化碳足量：
反應原理：naoh和co₂反應先生成na₂co₃；如果co₂過量，那麼co₂和na₂co₃進一步反應生成nahco₃。除去co₂，用到的naoh要過量才能保證co₂完全除去。
當naoh消耗完全時，co₂才和na₂co₃反應生成nahco₃。也就是說，當naoh還存在時，是不能生成nahco₃。通常情況下，將二氧化碳氣體直接通入裝有氫氧化鈉溶液的試管中，由於沒有明顯的外觀現象很難直接判斷二氧化碳氣體與氫氧化鈉溶液是否反應。
因此，要判斷二氧化碳氣體確實能與氫氧化鈉溶液反應，可以採取如下兩種方法：
1、檢驗產物：驗證通入二氧化碳氣體後的溶液中是否含有碳酸鈉，檢驗碳酸根離子是否存在。
2、改進實驗裝置，通過一些明顯的實驗現象間接證明二氧化碳氣體能與氫氧化鈉反應（利用co2氣體與氫氧化鈉溶液反應後氣體減少，壓強變小的原理）。
氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式為？
3樓：晚夏落飛霜
1、二氧化碳少量：
bai2、二氧化碳足du量：
反應原理：zhinaoh和co₂反應先生dao
成na₂co₃；如果co₂過量，那回麼co₂和na₂co₃進一答步反應生成nahco₃。除去co₂，用到的naoh要過量才能保證co₂完全除去。當naoh消耗完全時，co₂才和na₂co₃反應生成nahco₃。
也就是說，當naoh還存在時，是不能生成nahco₃。
通常情況下，將二氧化碳氣體直接通入裝有氫氧化鈉溶液的試管中，由於沒有明顯的外觀現象很難直接判斷二氧化碳氣體與氫氧化鈉溶液是否反應。因此，要判斷二氧化碳氣體確實能與氫氧化鈉溶液反應，可以採取如下兩種方法：
1、檢驗產物：驗證通入二氧化碳氣體後的溶液中是否含有碳酸鈉，檢驗碳酸根離子是否存在。
2、改進實驗裝置，通過一些明顯的實驗現象間接證明二氧化碳氣體能與氫氧化鈉反應（利用co2氣體與氫氧化鈉溶液反應後氣體減少，壓強變小的原理）。
4樓：元寶傳媒
氫氧化鈉吸收二氧化碳
5樓：零·寂寞
naoh + co2=nahco3
生成的是碳酸氫鈉 一般都是這個反應
9naoh+5co2=4na2co3+nahco3+4h2o 反應太過於複雜 並且不常見
6樓：流年負青春
2naoh+co2=na2co3+h2o
生成碳酸氫鈉是需要氫氧化鈉 二氧化碳和水。
九年級浙教版的科學書上有。
7樓：匿名使用者
1、如果是naoh和co2的比
du是5：9，那麼可以判斷zhico2過量，直接dao可以用這個方程表示：專
naoh + co2=nahco3
2、如果co2和naoh的比是5：9
那麼反應可以屬看做是分兩步
第一步：naoh + co2=nahco3反應剩餘naoh （9-5=4份）
然後再發生反應：nahco3+naoh=na2co3+h2o反應掉4份nahco3，剩餘（5-4=1份）nahco3最後生成物有兩種，nahco3和na2co3，他們的比是1：4也可以寫成一個總方程式：
9naoh+5co2=4na2co3+nahco3+4h2o
氫氧化鈉與二氧化碳的化學方程式。
8樓：小小芝麻大大夢
1、少量co₂：
2naoh + co₂ = na₂co₃ + h₂o
2、過量co₂：
naoh + co₂ = nahco₃
關係：過量co₂相當於又一分子的co₂與第一個反應式中產物na₂co₃反應（na₂co₃ + co₂ + h₂o = 2nahco₃），生成nahco₃，就是第二個反應式的產物。
先進行naoh和co₂反應生成na₂co₃的反應；如果co₂過量，再進行co₂和na₂co₃的反應。除去co₂，用到的naoh要過量才能保證co₂完全除去。當naoh消耗完全時，co₂才和na₂co₃反應生成nahco₃。
也就是說，當naoh還存在時，是不能生成nahco₃。
擴充套件資料：
二氧化碳的製取方法：
1、發酵氣**法
生產乙醇發酵過程中產生的二氧化碳氣體，經水洗、除雜、壓縮，製得二氧化碳氣。
2、副產氣體**法
氨、氫氣、合成氨生產過程中往往有脫碳（即脫除氣體混合物中二氧化碳）過程，使混合氣體中二氧化碳經加壓吸收、減壓加熱解吸可獲得高純度的二氧化碳氣。
3、吸附膨脹法
一般以副產物二氧化碳為原料氣，用吸附膨脹法從吸附相提取高純二氧化碳，用低溫泵收集產品；也可採用吸附精餾法制取，吸附精餾法採用矽膠、3a分子篩和活性炭作吸附劑，脫除部分雜質，精餾後可製取高純二氧化碳產品。
4、炭窯法
由炭窯窯氣和甲醇裂解所得氣體精製而得二氧化碳。
9樓：釩酸鈉
方程式：2naoh+co2=na2co3+h2o(氫氧化鈉為固體或者是水溶液過量）
naoh+co2=nahco3(氫氧化鈉為水溶液，且二氧化碳過量）現象：如果是氫氧化鈉固體，那麼吸水，潮解。
如果是氫氧化鈉水溶液，開始沒有明顯現象。若通入的大量二氧化碳，則會有白色碳酸氫鈉固體由於過飽和而析出。
氫氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式和離子方程式
10樓：科學高分網
【二氧化硫與氫氧化鈉反應方程式】
當naoh少量時：so2+naoh=nahso3
當naoh過量時：na2so3+so2+h2o=2nahso3
【實驗所需的材料】
氫氧化鈉溶液，二氧化硫氣體裝置，導管，燒杯，液體注射針筒
【二氧化硫與氫氧化鈉知識點總結】
①當naoh少量時：
反應型別 複分解反應
反應物 so2,naoh
生成物 na2so3
反應條件 常溫
反應現象 無
①當naoh過量時：
反應型別 複分解反應
反應物 na2so3，so2，h2o
生成物 nahso3
反應條件 常溫
反應現象 無
二氧化硫與氫氧化鈉在實驗過程中可能會遇到的問題？
1.濃度很低的二氧化硫與氫氧化鈉反應有現象嗎？
解答：二氧化硫與氫氧化鈉反應，基本上沒有肉眼可見的變化。第一，這個反應的產物顏色不會發生變化；第二，這個反應不會產生沉澱或者氣體；所以，肉眼看，是看不到明顯的反應現象的。
2.如果說是先生成亞硫酸鈉再生成亞硫酸氫鈉，但為什麼二氧化硫與氫氧化鈉反應之比為1『1生成氫鈉1』2生成亞硫酸鈉？還有通入二氧化硫若先生成亞硫酸鈉再是氫鈉，那二氧化硫通入後，為什麼終產物亞硫酸氫鈉質量還小於亞硫酸鈉？
解答：二氧化硫和氫氧化鈉反應，假如酸過量得到酸式鹽，鹼過量得到正鹽。正鹽和酸反應可以得到酸式鹽：
譬如碳酸鈉溶液和二氧化碳反應就可以得到碳酸氫鈉。假如氫氧化鈉為1mol，得到亞硫酸鈉就為0.5mol，得到亞硫酸氫鈉就為1mol，前者的質量當然小於後者的質量!
所以為什麼終產物亞硫酸氫鈉質量還小於亞硫酸鈉這句話是錯誤的!
3.裝有酚酞的氫氧化鈉，往其加入二氧化硫，溶液會褪色，但繼續加入氫氧化鈉，為什麼沒現象?
解答：考查二氧化硫的漂白性——so2與有色有機物質結合生成了無色物質，naoh與這個新物質不發生顯色反應。但是在加熱條件下，這個物質會發生分解又生成酚酞，從而再與naoh反應顯紅色
【實驗小結】
從二氧化硫與氫氧化鈉的實驗中，我們知道這裡面發生了複分解反應。往二氧化硫通入少量的氫氧化鈉，很快會生成亞硫酸鈉。繼續往二氧化硫氣瓶中通入氫氧化鈉，達到一個過量的狀態,會生成一個亞硫酸氫鈉晶體。
11樓：碩銳智廣央
【化學方程式】so2+2naoh==na2so3+h2o【離子方程式】so2+2oh-==so3(2-)+h2o離子方程式書寫步驟：
1.寫明確寫出有關反應的化學方程式。
2.拆①可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。
②對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液裡則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。
3.刪刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
4.查檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。
希望能幫到你！
12樓：佼夢絲奚貝
這兩種物質反應物的量不同產物是不同的,有兩種情況,若氫氧化鈉過量則產物是na2so3,若是二氧化硫過量,則產物是nahso3.
如何實驗證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應
可以用這樣的方法做實驗 實驗的準備，1。co2的發生裝置及 化學試劑，2。一定數目的同規格的試管，3，燒杯若干個，4。蒸餾水 5。一定濃度的naoh溶液。實驗，將蒸餾水注入一個燒杯裡 再將naoh溶液倒入另一個燒杯，也可以將naoh溶液進行適當的稀釋後倒入第3個燒杯，等 用co2發生裝置制co2，用...
氫氧化鈉和二氧化硫的反應方程式，氫氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式和離子方程式
二氧化硫少量的情況，發生的化學反應方程式如下 so 2naoh na so h o 當二氧化硫少量的時候，二氧化硫只和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉。工業生產氫氧化鈉的方法有苛化法和電解法兩種。苛化法按原料不同分為純鹼苛化法和天然鹼苛化法 電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。由於煤和石油通常都含有硫元素...
氫氧化鈣與二氧化碳發生反應的化學方程式是
ca oh 2 co2 少量 caco3 h2oca oh 2 2co2 過量bai ca hco3 2如果duco2適量,生成物中caco3和ca hco3 2全有zhi,但化學反應方dao程式要回看ca oh 2和co2的量之比了 答.例 2ca oh 2 3co2 caco3 ca hco3 ...