1樓：道軼
溶解性是酸鹼鹽的核心。
複分解反應要求有水或者氣體或沉澱產生，你不背溶解性表怎麼知道有沒有沉澱。
還有鑑別題、提純的，這個是初中化學最難的。
至於鹽和鹽反應、鹽和鹼反應，要求反應物都可以溶於水，你不背，怎麼判斷。
2樓：匿名使用者
溶解性表主要是為了讓您熟悉各類不溶性的物質（不容物大部分為鹽，鹼，單質）
複分解反應是要求有氣體或沉澱或弱電解質生成的eg：agno3+bacl2===agcl沉澱+ba（no3）2 該反應為複分解反應
所以知道了各類不溶性的物質就可以推斷出哪些物質間可以發生複分解反應還有一些離子檢驗的問題，離子共存問題都需要這方面的知識不知道您是高中學生還是初中學生
如果是初中學生的話 只需要牢記就可以了 在日後做題當中 會充分體會到溶解性表的重要性
3樓：寒冷的冬葉
因為酸和鹼反應可以產生難溶於水的鹽，這些鹽在下化學方程式的時候要用符號，比如ba(oh)2+h2so4=baso4沉澱+2h2o
4樓：匿名使用者
酸鹼鹽之間的反應生成的新物質有些不能溶於水主要記到那8中沉澱不溶水就能學好酸鹼鹽這部分老,包括鎂離子於氫氧根離子反應生成不溶解的沉澱,鋁離子於氫氧根離子生成的,錳離子與氫氧根離子生成的,鋅離子與氫氧根離子生成的,鐵離子與氫氧根離子生成的(鐵離子為+2價的,生成的沉澱為淺綠色的),+3價的鐵離子與氫氧根離子生成的黃色的沉澱,銅離子與氫氧根離子生成的(為藍色),銀離子與氯離子生成的白色沉澱(不溶於酸),鋇離子於硫酸根離子生成的(不溶於酸)鋇離子於碳酸根離子生成的,鈣離子與碳酸根離子生成的,錳離子,鋅離子,+2價的鐵離子,銅離子,鐵離子,分別於碳酸根離子生成的不溶的沉澱.
酸鹼鹽的溶解性表有什麼規律
5樓：e拍
1、大多數酸可溶，如hcl、hno₃、h₂co₃有揮發性、濃h₂so₄有吸水性。
2、鹼的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨可溶、鈣微溶，其餘鹼全不溶。
3、鹽的溶解性：
（1）鉀、鈉、銨、硝四鹽可溶；
（2）氯化物除agcl不溶外，其餘全可溶；
（3）硫酸鹽除baso₄不溶，ag₂so₄、caso₄微溶外，其餘全可溶；
（4）碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽可溶、mgco₃微溶外，其餘全不溶。
擴充套件資料酸鹼鹽的通性
1、酸（1）有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應。
（2）與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
（3）與指示劑反應。
（4）ph顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。
2、鹼（1）有腐蝕性，溶液呈鹼性。
（2）能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應 。
（3）與指示劑反應。
（4）鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液。（顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液，即所謂的鹼；但鹼，一定顯鹼性，即ph值大於7。）
3、鹽（1）有些鹽有微弱的腐蝕性。
（2）溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定。
（3）能與某些酸，鹼，鹽反應，還能和其他某些化合物反應。
6樓：月似當時
酸鹼鹽的溶解性是瞭解化學必須掌握的知識。
規律：鉀鈉銨鋇氫氧溶，
氯化不溶有銀，
硫酸不溶有鋇，
碳酸只溶鉀鈉銨 。
酸除矽酸全可溶，
鹼溶鉀鈉銨鋇鈣。
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，
全部溶解不困難。
氯化銀和硫酸鋇，
兩種沉澱記心間。
碳酸鹽除鉀鈉銨，
其餘皆不溶於水。
化學書裡的部分酸鹼鹽的溶解性表有什麼用
7樓：匿名使用者
瞭解常見酸鹼鹽的溶解性，可以判斷某些複分解反應是否能發生。
比如硝酸鉀和氯化鈉能否反應，交換離子後，變成硝酸鈉和氯化鉀，都是可溶的，所以不能反應。
8樓：後晶延俊發
溶解性表網上都有的啊.還有就是學生用的化學課本上都有.有記憶口訣.
你可以背一下幫助記憶.因為如果基礎不夠紮實的話對於這些溶解性質還是挺迷糊的.口訣是:
鉀鈉銨鹽均可溶.硝酸鹽遇水五影蹤.鹽酸鹽不溶氯化銀.
硫酸鹽不溶硫酸鋇.碳酸鹽只溶鉀鈉銨.其餘均不可溶.
鉀鈉鋇鈣銨鹼溶.其餘均不可溶.能溶的就是可電離的.
9樓：匿名使用者
瞭解常見酸鹼鹽的溶解性。
10樓：匿名使用者
主要用於複分解反應能否進行的判斷，及生成物符號書寫，以及反應現象的判斷，當然也可用於簡單判斷溶解度大小
11樓：匿名使用者
可以判斷某些複分解反應是否能發生
關於初中化學酸鹼鹽 溶解性啥的搞不懂
12樓：匿名使用者
顏色是個什麼鬼？初中牢記複分解生成水，沉澱，氣體就行了。
高中化學酸鹼鹽的溶解性口訣？要簡潔全面的
13樓：大超love雪子
對於高中化學下邊較簡單，且易記憶：
1、鉀納氨鹽都易容（即x酸鉀,x酸納,x酸氨都專易容）2、硝酸鹽入水無影蹤（即屬硝酸鹽都能容於水）3、硫酸鹽中鋇不容
4、氯化鹽中銀也同（即氯化銀不容）
5、碳酸鹽中多不容
擴充套件資料酸鹼鹽的主要溶解性規律
(1)酸：除矽酸（h2sio3）外，大多數常見酸易溶於水；
(2)鹼：koh、naoh、ba(oh)2和氨水易溶，ca(oh)2微溶，其餘鹼均不溶於水；
(3)鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽易溶於水，鹽酸鹽除agcl外易溶，硫酸鹽除baso4外易溶．
14樓：假面
鉀鈉銨鹽都可溶
硝酸鹽遇水影無蹤
硫酸鹽不溶鉛和鋇
鹽酸鹽不溶銀、亞汞
（碳酸鹽鈉前只有鉀鈉銨，也就是第一句）
拓展資料：
⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
⑵金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
⑶鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
⑷酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
1．苛性鈉(強鹼)暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ====na2co3 + h2o
2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3====na2so4 + h2o
4．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
⑸酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
1．鹽酸和燒鹼反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
2．硫酸與氫氧化鈉反應：2naoh+h2so4===na2so4+2h2o
3．酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2==== cucl2 + 2h2o
⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
1．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl ==== cacl2 + h2o + co2↑
2．碳酸鈉與稀鹽酸反應： na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
3．碳酸鎂與稀鹽酸反應： mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
4．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3=== agcl↓ + hno3
⑺鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
1．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4==== cu(oh)2↓ + na2so4
2．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
3．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
改變土壤ph
在土壤裡，由於有機物在分解的過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產生酸性物質，空氣汙染造成酸雨，也會導致一些地方的土壤呈酸性，這些都不利於作物的生長。施用適量的鹼，能中和土壤裡的酸性物質，使土壤適合作物生長，並促進微生物的繁殖。土壤中的鈣離子增加後，能促使土壤膠體凝結，有利於形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣元素。
處理廢水
工廠裡的廢水常呈現酸性或鹼性，若直接排放將會造成水汙染，所以需進行一系列的處理。鹼性汙水需用酸來中和，酸性汙水需用鹼來中和，如硫酸廠的汙水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰來進行中和處理。生成硫酸鈣沉澱和水。
醫藥衛生
⑴ 人的胃液呈酸性，當胃液的ph值為0.9～1.5時，有助於食物消化.
如果胃酸過多就會使人感到不適，這時醫生就會讓你口服一些鹼性藥物，使鹼與胃酸反應生成無毒的中性物質，以除去過多的胃酸。如用含有氫氧化鋁的藥片**胃酸過多，生成氯化鋁和水。但是因為鋁對於腦細胞有抑制作用，現在已經很少使用。
⑵人被有些蚊蟲叮咬後，蟻蟲在人的**內分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢。可在患處塗含有鹼性物質（如nh3·h2o）的藥水來減輕痛癢。例如肥皂水等。
調節溶液ph
在科學實驗室裡，經常要把溶液的ph控制在一定範圍內，如果溶液的酸性或鹼性太強或太弱，就可以用適當的鹼或酸調節溶液的ph。
15樓：啊啊拍拍樂
這是我以前老師教的，蠻有用的感覺：
鉀鈉銨鹽都可溶
硝酸鹽遇水影無蹤
硫酸鹽不溶鉛和鋇
鹽酸鹽不溶銀、亞汞
碳酸鹽鈉後都不溶
（碳酸鹽鈉前只有鉀鈉銨，也就是第一句）
16樓：匿名使用者
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨
版本很多的，用多了不用口訣就記住了。
17樓：匿名使用者
溶解度口訣：（
復0.0自編的
制,不好別打人啊..）
正銀只溶bai硝酸根
含硝du全溶鹽除銀zhi
碳酸鉀鈉氫氨鎂
鹼中dao鉀鈉氨鋇鈣
硝酸鋇沉銀鈣微
碳鎂鹼鈣硫銀鈣 （..此為微溶）
其餘鹽類水下沉
（碳酸鋁鐵銅不在）
（氫氧化銀也不來）
注： 括號裡的可有可無 我覺得很全了
18樓：匿名使用者
鉀鈉氨鹽硝酸鹽，都易溶於水中間。
氯化物不溶銀亞汞，
硫酸鹽不溶鋇和鉛，
碳酸鹽能溶只有鎂鉀鈉氨，
能溶鹼類有五種，
氨鉀鈉鋇鈣。
你再對照溶解性標記憶
19樓：匿名使用者
鉀鈉銨硝四鹽溶
鉀納鋇鈣四鹼溶
硫酸不溶有鋇鉛
鹽酸不溶銀亞汞
20樓：匿名使用者
溶解性口訣:鹼溶鉀鈉鈣鋇銨,鹽溶鉀鈉銨硝鹽，鹽酸鹽除銀亞汞，硫酸不溶鋇和鉛
化學酸鹼鹽溶解性表怎樣背 30
21樓：匿名使用者
莪給你個口訣。你只要照這個背。就可以長期實現記憶。但是不能只靠這個。要理解。否則人家一問你你就拿著手指頭數。多麼顯得無能。。自己編的噢。給分。
【口訣】
鉀鈉銨硝溶得全。
沒有不溶水的鹽。
氯化物。要記住。
只有銀是不溶物。（氯化銀）
硫酸鹽。溶得多。
只有鋇在水中擱。（硫酸鋇）
碳酸鹽類很簡單。
溶於水的鉀鈉銨。（碳酸鉀。碳酸鈉。碳酸銨。）碳鎂鹼鈣硫銀鈣。（碳酸鎂。氫氧化鈣。硫酸銀。硫酸鈣。）溶得不是很厲害。（微溶）
鹼銀碳酸鋁和鐵。（氫氧化銀。碳酸鋁。碳酸鐵。）一橫一定要會寫。（「-」指物質不存在或一遇水就分解）硝酸鹽酸和碳酸。
揮發還有氫氧銨。（氫氧化銨）
其他上述未提到。
扔在水中只能泡。（即不溶）
（1）酸 鹼 鹽溶解性表是學習化學的重要工具右表列出了「部分酸 鹼 鹽在20時的溶解性」請按下
抄1 硝酸鈉和氯化鋇互換成分後沒有沉澱 bai氣體或水生成，不du符合復 zhi分解反應發生的條件，所以該反應不能發dao生 鐵會置換出硫酸銅或氯化銅中的銅 故答案為 否 硝酸鈉和氯化鋇互換成分後沒有沉澱 氣體或水生成，不符合複分解反應發生的條件 fe cuso4 feso4 cu 其他合理答案均可...
怎麼區分化學方程式的鹽和酸，酸 鹼 鹽怎麼定義，化學式上有什麼特徵？
酸 解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 鹼 解離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 鹽 酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽 鹽的陽離子是na nh4 之類的，而酸的陽離子是h 有金屬元素是鹽，沒有金屬元素是酸 酸鹼鹽的定義 酸 解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸鹼 ...
有圖的初三化學酸鹼鹽推理題,要有答案
有一包白色 du固體粉末,可能含有cuso4 zhibacl2 na2so4 na2co3 kcl中的一種或幾種,某同學dao對其組成進行內了 過程如下 容 根據以上實驗推斷,這包白色粉末中一定含有 一定不含有 可能含有 是你的有題目,讓別人幫你解答還是想向別人要題目 初三化學酸鹼鹽推理題怎樣快速攻...