1樓：
第10單元 酸和鹼
一、酸、鹼、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸(h2so4)、鹽酸(hcl)、硝酸(hno3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(nh3·h2o)
鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電(原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子)
二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀態 「純淨」：無色液體工業用鹽酸：黃色(含fe3+) 無色粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無
特性 揮發性(敞口置於空氣中，瓶口有白霧) 吸水性脫水性強氧化性腐蝕性
用途 ①金屬除鏽②製造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除鏽②濃硫酸作乾燥劑③生產化肥、精煉石油
2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是h+)
(1)與酸鹼指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
(2)金屬+酸→鹽+氫氣
(3)鹼性氧化物+酸→鹽+水
(4)鹼+酸→鹽+水
(5)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(產物符合複分解條件)
3、三種離子的檢驗
試劑cl- agno3及hno3
so42- ①ba(no3)2及hno3②hcl及bacl2
co32- hcl及石灰水
三、鹼1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色、狀態 白色固體，極易溶於水(溶解放熱) 白色粉末，微溶於水
俗名 燒鹼、火鹼、苛性鈉(具有強腐蝕性) 熟石灰、消石灰
製法 ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh cao+h2o==ca(oh)2
用途 ①氫氧化鈉固體作乾燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油汙：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業：制漂白粉②農業：改良酸性土壤、配波爾多液③建築：
2、鹼的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是oh-)
(1)鹼溶液與酸鹼指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
(2)酸性氧化物+鹼→鹽+水
(3)酸+鹼→鹽+水
(4)鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼(反應物均可溶，產物符合複分解條件)
注：①難溶性鹼受熱易分解(不屬於鹼的通性)：如cu(oh)2δcuo+h2o；2fe(oh)3δfe2o3+3h2o
②常見沉澱：agcl↓；baso4↓；cu(oh)2↓；fe(oh)3↓；mg(oh)2↓；baco3↓；caco3↓
③複分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，複分解反應才可以發生。
五、酸性氧化物與鹼性氧化物
酸性氧化物 鹼性氧化物
定義 凡能與鹼反應生成鹽和水的氧化物大多數非金屬氧化物是酸性氧化物大多數酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數金屬氧化物是鹼性氧化物所有鹼性氧化物是金屬氧化物
化學性質 (1)大多數可與水反應生成酸co2+h2o==h2co3so2+h2o==h2so3so3+h2o==h2so4 (1)少數可與水反應生成鹼na2o+h2o==2naohk2o+h2o==2kohbao+h2o==ba(oh)2cao+h2o==ca(oh)2
(2)酸性氧化物+鹼→鹽+水co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o(不是複分解反應) (2)鹼性氧化物+酸→鹽+水fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o
四、中和反應溶液酸鹼度的表示法——ph
1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
2、應用：
(1)改變土壤的酸鹼性
(2)處理工廠的廢水
(3)用於醫藥
3、溶液酸鹼度的表示法——ph
(1)(2)ph的測定：最簡單的方法是使用ph試紙
用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在ph試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出溶液的ph(讀數為整數)
(3)酸雨：正常雨水的ph約為5.6(因為溶有co2)
ph<5.6的雨水為酸雨
第11單元 鹽 化肥
一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或nh4+)和酸根離子的化合物
物質 俗稱 物理性質 用途
氯化鈉 食鹽 白色粉末，水溶液有鹹味，溶解度受溫度影響不大 (1)作調味品(2)作防腐劑(3)消除積雪(降低雪的熔點)(4)農業上用nacl溶液來選種(5)制生理鹽水(0.9%nacl溶液)na+維持細胞內外的水分分佈，促進細胞內外物質交換cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食慾
碳酸鈉na2co3 純鹼(因水溶液呈鹼性)蘇打 白色粉末狀固體，易溶於水 用於玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等
碳酸氫鈉nahco3 小蘇打 白色晶體，易溶於水 制糕點所用的發酵粉醫療上，**胃酸過多
備註 (1)粗鹽中由於含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。(無水氯化鈣可用作乾燥劑)(2)碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為na2co3·10h2o。碳酸鈉晶體na2co3·10h2o(純淨物)，俗稱天然鹼、石鹼、口鹼。
風化：常溫時在空氣中放置一段時間後，失去結晶水而變成粉末。(化學變化)(3)2nahco3△na2co3+h2o+co2↑nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑
二、精鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。
實驗步驟：溶解、過濾、蒸發
實驗儀器
實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用
溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解
過濾 鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流
蒸發 鐵架臺(帶鐵圈)蒸發皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺
三、鹽的化學性質
鹽(可溶)+金屬1→金屬2+新鹽(金屬1比金屬2活潑，k、ca、na除外)
鹽+酸→新鹽+新酸
鹽+鹼→新鹽+新鹼(反應物需都可溶，且滿足複分解反應的條件)
鹽+鹽→兩種新鹽(反應物需都可溶，且滿足複分解反應的條件)
四、酸、鹼、鹽的溶解性
酸：大多數都可溶(除矽酸h2sio3不溶)
鹼：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶於水，其餘均為沉澱
鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；
氯化物除agcl難溶外，其餘多數均可溶；
硫酸鹽除baso4難溶，ag2so4、caso4微溶外，其餘多數可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其餘都難溶。
注：baso4、、agcl不溶於水，也不溶於酸
五、化學肥料
1、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構
2、化學肥料(氮肥、鉀肥、磷肥)
(1)氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。缺氮：葉黃
a、常用氮肥
尿素co(nh2)2：含氮量最高的氮肥(有機物)46.7%
含n量 使用注意事項
nh4hco317.7% 易分解，施用時深埋 銨態氮肥防晒防潮，且均不能與鹼性物質(如草木灰、熟石灰等)混合施用
nh4no335% 易爆，結塊不可用鐵錘砸
(nh4)2so421.2% 長期使用會使土壤酸化、板結
nh4cl26.2%
nh3.h2o 加水稀釋後施用
nano3
b、nh4+的檢驗
試劑：鹼(naoh、ca(oh)2等)、溼潤的紅色石蕊試紙
nh4no3+naoh=nano3+nh3↑+h2o
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收
(2)鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖杆粗硬，抗倒伏(壯稈)。缺鉀：葉尖發黃
常用鉀肥kcl
草木灰：農村最常用鉀肥(主要成分為k2co3)，呈鹼性
k2so4：長期使用會使土壤酸化、板結
(3)磷肥作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿(催果)
缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達
常用磷肥磷礦粉ca3(po4)2
鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)
過磷酸鈣ca(h2po4)2和caso4不能與鹼性物質混合施用。
重過磷酸鈣ca(h2po4)2如草木灰、熟石灰
4、複合肥：含n、p、k中的兩種或三種
kno3
nh4h2po4
(nh4)2hpo4不能與鹼性物質混合施用
三、使用化肥、農藥對環境的影響
1、土壤汙染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質
2、大氣汙染：n20、nh3、h2s
3、引起水體汙染：n、p過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象
四、合理使用化肥
1、根據土壤情況和農作物種類選擇化肥2、農家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、鉀三種化肥的區別方法
氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉末
加水 全部溶於水 大多數不溶於水
灼燒 可燃燒，熔化有氣泡或冒煙 不燃燒，跳動或有爆裂聲
加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無氣味放出
2樓：程博
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如何學好化學 酸鹼鹽，如何學好初三化學 酸鹼鹽
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求初三化學某道酸鹼鹽的題目解析，如圖
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